Question

18．用A⁺、B^-、C^2-、D、E、F分別表示含有18個電子的幾種微粒（離子或分子），請回答下列問題：
（1）A元素是K、B元素是Cl、C元素是S（用元素符號表示）．
（2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，用電子式表示其形成過程→．
（3）E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式是F₂，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F₂+2H₂O=4HF+O₂．
（4）F分子中含有4個原子，其電子式是或．

Answer 1

分析 18e^-微粒來源大體分三個部分：一是第三周期元素的氣態(tài)氫化物及去H⁺的對應(yīng)離子，二是第四周期的金屬陽離子，三是由第二周期氣態(tài)氫化物去掉氫原子后，兩兩結(jié)合得到的分子，共16種，陽離子K⁺、Ca²⁺；陰離子P^3-、S^2-、HS^-、Cl^-；分子有Ar、HCl、H₂S、PH₃、SiH₄、F₂、H₂O₂、C₂H₆、CH₃OH、N₂H₄等，結(jié)合題目所給條件，即可確定所需答案．

解答 解：18e^-微粒來源大體分三個部分：一是第三周期元素的氣態(tài)氫化物及去H⁺的對應(yīng)離子，二是第四周期的金屬陽離子，三是由第二周期氣態(tài)氫化物去掉氫原子后，兩兩結(jié)合得到的分子，共16種，陽離子K⁺、Ca²⁺；陰離子P^3-、S^2-、HS^-、Cl^-；分子有Ar、HCl、H₂S、PH₃、SiH₄、F₂、H₂O₂、C₂H₆、CH₃OH、N₂H₄等，
（1）含有18e^-的A⁺、B^-、C^2-分別為K⁺、Cl^-、S^2-，所以A元素為K，B元素為Cl，C元素為S，
故答案為：K；Cl；S；
（2）18e^-微粒中由兩種元素組成的雙原子分子為HCl，用電子式表示形成過程為→，
故答案為：→；
（3）E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，則該物質(zhì)是F₂，F(xiàn)₂與水反應(yīng)生成HF和氧氣，其反應(yīng)方程式為：2F₂+2H₂O=4HF+O₂；
故答案為：F₂；2F₂+2H₂O=4HF+O₂；
（4）含有4個原子的18e^-微粒中，分子式為H₂O₂或PH₃，電子式分別為、，
故答案為：；．

點評 本題考查18電子微粒的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，題目難度不大，本題注意常見10電子和18電子微粒，把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)．