15．將三種黑色粉末組成的混和物加入到足量的某熱濃酸中，充分反應(yīng)后得到藍綠色溶液和兩種氣體．將從藍綠色溶液中分離得到的鹽與0.15mol還原鐵粉恰好反應(yīng)完全，可得淺綠色溶液和6.4g紅色沉淀；將上述生成的兩種氣體通入足量飽和NaHCO3溶液中，仍然收集到兩種氣體，據(jù)此推斷黑色粉末可能為（　　）
A．物質(zhì)的量 FeS：CuO：Fe=1：1：1B．物質(zhì)的量 C：CuO：Fe=3：2：2
C．質(zhì)量   MnO2：CuO：C=5.5：8：12D．質(zhì)量  Fe：C：CuO=7：5：3

分析 6.4g紅色沉淀為Cu，其物質(zhì)的量為：$\frac{6.4g}{64g/mol}$=0.1mol，根據(jù)反應(yīng)Fe+Cu2+=Fe2++Cu可知，生成0.1mol銅需要消耗0.1mol還原鐵粉，而實際上消耗了0.15mol鐵粉，則反應(yīng)后的溶液中除了含有銅離子，還含有能夠與鐵反應(yīng)的離子，結(jié)合選項可知應(yīng)該為鐵離子；根據(jù)反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+可知，0.05mol鐵粉會消耗0.1mol鐵離子，所以混合物中銅離子與鐵離子的物質(zhì)的量之比為1：1；該濃酸應(yīng)該為濃硝酸，生成的氣體為二氧化碳和二氧化氮氣體，據(jù)此對各選項進行判斷．

解答 解：6.4g紅色沉淀為Cu，其物質(zhì)的量為$\frac{6.4g}{64g/mol}$=0.1mol，根據(jù)反應(yīng)Fe+Cu2+=Fe2++Cu可知，生成0.1mol銅需要消耗0.1mol還原鐵粉，而實際上消耗了0.15mol鐵粉，則反應(yīng)后的溶液中除了含有銅離子，還含有能夠與鐵反應(yīng)的離子，結(jié)合選項可知應(yīng)該為鐵離子；根據(jù)反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+可知，0.05mol鐵粉會消耗0.1mol鐵離子，所以混合物中銅離子與鐵離子的物質(zhì)的量之比為1：1；
將上述生成的兩種氣體通入足量飽和NaHCO3溶液中，仍然收集到兩種氣體，該濃酸應(yīng)該為濃硝酸，生成的氣體為二氧化碳和二氧化氮氣體，
根據(jù)分析可知，滿足條件的只有B，
故選B．

點評 本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕等性質(zhì)被廣泛用在高新科技材料和航天領(lǐng)域中．“硫酸法”生產(chǎn)鈦的原料是鈦鐵礦[主要成分是鈦酸亞鐵（FeTiO3），含有Fe（Ⅲ）等雜質(zhì)]，同時獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下：

（1）濃硫酸處理鈦鐵礦時產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應(yīng)中無氣體放出，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式FeTiO3+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiOSO4（硫酸氧鈦）+FeSO4+2H2O
（2）上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是防止Fe2+氧化成Fe3+，可循環(huán)利用的物質(zhì)是硫酸，檢驗副產(chǎn)品甲是否變質(zhì)的實驗方法是取副產(chǎn)品溶于水，滴入KSCN溶液變血紅色證明副產(chǎn)品甲變質(zhì)，若溶液不產(chǎn)生血紅色，則甲不變質(zhì)
（3）溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子．常溫下，其對應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示．
氫氧化物Fe（OH）2TiO（OH）2Mg（OH）2
Ksp8.0×10-161.0×10-291.8×10-11
①常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L，當(dāng)pH等于10時，Mg（OH）2開始沉淀
②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：TiO2++2H2O=TiO（OH）2↓+2H+．
（4）中間產(chǎn)品乙是一種氧化物，其經(jīng)高溫與氯氣、焦炭反應(yīng)，除生成TiCl4外，還生成了一種可燃性氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
（5）Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進行，你認(rèn)為還原控制的反應(yīng)條件是隔絕空氣，反應(yīng)后的產(chǎn)物需要加入稀鹽酸（或稀硫酸）溶解后才能達到提純金屬鈦的目的．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．按表中所述內(nèi)容進行實驗，可以實現(xiàn)相應(yīng)的實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項甲中試劑乙中試劑氣體成份及實驗?zāi)康?/TD>
ANaHSO3溶液硅酸鈉溶液HCl：證明非金屬Cl＞S＞Si
BFeI2淀粉溶液FeI2、KSCN溶液Cl2：驗證氧化性Cl2＞Fe3+＞I2
C溴水AgNO3溶液乙烯：驗證溴水與乙烯發(fā)生的是加成反應(yīng)
DBa（OH）2溶液品紅溶液驗證混合氣體中含有SO2和CO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將N2、H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器后，測得化學(xué)反應(yīng)速率分別為甲：v（H2）=3mol/（L•min）；乙：v（N2）=2mol/（L•min）；丙：v（NH3）=1mol/（L•S）．則三個容器中合成氨的反應(yīng)速率（　　）
A．v（甲）＞v（乙）＞v（丙）B．v（乙）＞v（丙）＞v（甲）C．v（丙）＞v（乙）＞v（甲）D．v（乙）＞v（甲）＞v（丙）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗或操作方法正確的是（　�。�
A．甲圖裝置：用蘸有待測液的鐵絲，檢驗K+
B．乙圖裝置：分離水和乙酸
C．丙圖裝置：驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
D．丁圖裝置：從食鹽水中提取食鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．據(jù)報道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程．反應(yīng)過程如圖：下列說法中不正確的是（　�。�
A．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ是放熱過程
B．該過程中，CO沒有斷鍵形成C和O
C．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO和O生成了CO2
D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知單質(zhì)硫在通常條件下以S8（斜方硫）的形式存在，而在蒸氣狀態(tài)時，含有S2、S4、S6及S8等多種同素異形體，其中S4、S6和S8具有相似的結(jié)構(gòu)特點，其結(jié)構(gòu)如圖1所示：

回答下列問題：
（1）下列有關(guān)說法正確的是CE
A．S2、S4、S6、S8互為同系物                B．S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于物理變化
C．不論哪種硫分子，完全燃燒時都生成SO2    D．常溫條件下單質(zhì)硫為原子晶體
E.32gS8單質(zhì)含有的S-S鍵個數(shù)為NA
（2）在一定溫度下，測得硫蒸氣的平均摩爾質(zhì)量為80g/mol，則該蒸氣中S2分子的體積分?jǐn)?shù)不小于75%．
（3）在一定條件下，S8（s）和O2（g）發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO2（g）和SO3（g）．反應(yīng)過程和能量關(guān)系可用圖2簡單表示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．
①寫出表示S8燃燒的熱化學(xué)方程式S8（s）+8O2（g）═8SO2（g）△H=-8akJ•mol-1
②寫出SO3分解生成SO2和O2的熱化學(xué)方程式SO3（g）=SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+bKJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．熔融狀態(tài)下硫酸氫鉀的電離方程式：KHSO4═K++H++SO42-
B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．中子數(shù)為8的碳原子：${\;}_{6}^{14}$C
D．NaCl的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．鏈狀有機物C4H6Cl2的同分異構(gòu)體有17種（不考慮立體異構(gòu)）

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