6．按表中所述內容進行實驗，可以實現(xiàn)相應的實驗目的是（　�。�
選項甲中試劑乙中試劑氣體成份及實驗目的
ANaHSO3溶液硅酸鈉溶液HCl：證明非金屬Cl＞S＞Si
BFeI2淀粉溶液FeI2、KSCN溶液Cl2：驗證氧化性Cl2＞Fe3+＞I2
C溴水AgNO3溶液乙烯：驗證溴水與乙烯發(fā)生的是加成反應
DBa（OH）2溶液品紅溶液驗證混合氣體中含有SO2和CO2
A．AB．BC．CD．D

分析 A．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸；
B．氯氣能氧化亞鐵離子生成鐵離子，能氧化碘離子生成碘，碘遇淀粉試液變藍色，鐵離子與KSCN溶液混合生成血紅色液體；
C．溴具有揮發(fā)性，無論甲中發(fā)生取代反應還是加成反應，乙中都存在HBr；
D．SO2和CO2都能和Ba（OH）2溶液反應生成白色沉淀，二氧化硫能使品紅溶液褪色．

解答 解：A．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，HCl不是Cl元素的最高價氧化物的水化物，所以不能根據(jù)該實驗判斷Cl元素與S、Si的非金屬性強弱，故A錯誤；
B．氯氣能氧化亞鐵離子生成鐵離子，能氧化碘離子生成碘，碘遇淀粉試液變藍色，鐵離子與KSCN溶液混合生成血紅色液體，根據(jù)甲、乙溶液顏色變化確定氧化性強弱，故B正確；
C．溴具有揮發(fā)性，無論甲中發(fā)生取代反應還是加成反應，乙中都存在HBr，乙中都能產(chǎn)生淡黃色沉淀，故C錯誤；
D．SO2和CO2都能和Ba（OH）2溶液反應生成白色沉淀，二氧化硫能使品紅溶液褪色，所以不能該實驗不能驗證氣體中是否含有二氧化碳，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質檢驗、反應類型判斷、氧化性強弱比較、酸性強弱比較等知識點，明確實驗原理及物質性質特點是解本題關鍵，注意D中二氧化碳、二氧化硫都能和氫氧化鋇、氫氧化鈣反應生成白色沉淀，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：
元素代號XYZW
原子半徑/pm16014310466
主要化合價+2+3+6、+4、-2-2
下列敘述正確的是（　　）
A．X、Y元素的金屬性  X＜Y
B．一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW3
C．Y的氧化物對應的水化物一種是強酸
D．一定條件下，W單質可以將Z單質從其氫化物中置換出來

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．碳的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關．
（1）在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應：Ni（s）+4CO（g）$?_{180℃-200℃}^{50-80℃}$Ni（CO）4（g）．利用該反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳．對該反應的說法正確的是CD（填字母編號）．
A．把溫度由80℃升高到180℃，正反應速率減小，逆反應速率增大
B．反應達到平衡后，充入Ni（CO）4（g）再次達到平衡時，$\frac{n[Ni（CO）_{4}]}{{n}^{4}（CO）}$減小
C．反應達到平衡后，充入CO再次達到平衡時，CO的體積分數(shù)降低
D．當容器中混合氣體密度不變時，可說明反應已達化學平衡狀態(tài)
（2）圖1所示的直形石英玻璃封管中充有CO氣體，在溫度為T1的一端放置不純的鎳（Ni）粉，Ni粉中的雜質不與CO（g）發(fā)生反應．在溫度為T2的一端得到了純凈的高純鎳，則溫度T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反應體系中循環(huán)使用的物質是CO．
（3）甲醇是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用CO和H2合成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1．若在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：
容器甲乙丙
反應物投入量1mol CO、
2mol H2		1mol
CH3OH		2mol CO、
4mol H2
CH3OH的濃度/mol•L-1c1c2c3
反應的能量變化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ
反應物轉化率α1α2α3
下列說法正確的是ac．
a．c1=c2　　　　　　　b.2Q1=Q3    c．Q1+Q2=90.8     d．α2+α3＜100%
（4）據(jù)研究，上述（3）中合成甲醇反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是Cu2O+CO?2Cu+CO2（用化學方程式表示）．
（5）已知在常溫常壓下：甲醇的燃燒熱為725.8kJ•mol-1，CO的燃燒熱為283kJ•mol-1，H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1．寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和水蒸氣的熱化學方程式：CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H=-354.8kJ•mol-1．

（6）金屬氧化物可被一氧化碳還原生成金屬單質和二氧化碳．如圖2是四種金屬氧化物（Cr2O3、SnO-1、PbO2、Cu2O）被一氧化碳還原時lg$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$與溫度（t）的關系曲線圖．四個反應中屬于吸熱反應的是Cr2O3、SnO2（填金屬氧化物的化學式），在700℃用一氧化碳還原Cr2O3時，若反應方程式化學計量數(shù)為最簡整數(shù)比，該反應的平衡常數(shù)（K）數(shù)值等于10-12．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．3.1g由白磷和紅磷組成的混合物中含有磷原子的數(shù)目為0.1NA
B．0.1mol丙烯醛中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA
C．標準狀況下，2.24L乙醇中含有的分子數(shù)目為0.1NA
D．1molNaHSO4固體中陽離子的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．有機物A有下圖所示轉化關系，在A的質譜圖中質荷比最大值為88，其分子中C、H、0三種元素的質量比為6：1：4，且A不能使Br2的CCl4褪色；1molB反應生成了2mol C．

己知：．
請回答下列問題：
（1）A的結構簡式為CH3COCH（OH）CH3．
（2）若①、②、③三步反應的產(chǎn)率分別為90.0%，82.0%，75．O%，則由A合成H的總產(chǎn)率為55.4%．
（3）D+E→F的反應類型為酯化反應．
（4）若H分子中所有碳原子不在一條直線上，則H在一定條件下合成順丁橡膠的化學方程式為，若H分子中所有碳原子均在一條直線上，則G轉化為H的化學方程式為CH3CHBrCHBrCH3+2NaOH$→_{△}^{醇}$H3CC≡CCH3↑+2NaBr+2H2O．
（5）有機物A有很多同分異構體，請寫出同時滿足下列條件的一種異構體X的結構簡式：．
a．X核磁共振氫譜有3個峰，峰面積之比為1：1：2
b．lmolX可在HIO4加熱的條件下反應，可形成lmol二元醛
c．lmol X最多能與2mol Na反應
d．X不與NaHCO3反應，也不與NaOH反應，也不與Br2發(fā)生加成反應．
（6）分子式為C10H12O2的有機物，滿足以下兩個條件：①苯環(huán)上有兩個取代基，②能與NaHCO3反應生成氣體，則滿足條件的該有機物的同分異構體有15種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．錳是重要的過渡元素．
（1）已知常溫下KMnO4溶液的pH=7，則0.01mol/LHMnO4溶液的pH=2；研究表明，一定溫度下將酸性KMnO4溶液與草酸溶液混合在一起后，溶液內n（Mn2+）隨時間變化的情況如圖1，則Mn2+物質的量在t1、t2時段內快速增加的原因可能是反應生成的Mn2+對反應起催化作用．

（2）工業(yè)上以菱錳礦（MnCO3）[含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等雜質]為原料制取二氧化錳有多種方法，圖2是其中的一種生產(chǎn)流程示意圖
常溫下幾種金屬氫氧化物沉淀時的pH：
Mn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2
開始沉淀時pH8.36.32.74.7
完全沉淀時pH10.08.43.76.7
①濾渣Ⅱ的成分是Cu（OH）2、Fe（OH）3，濾液I中反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，
為確保除盡雜質而又不損失錳，pH的調整范圍為6.7≤pH＜8.3．
②濾液Ⅱ中加入KClO3、H2SO4后反應的化學方程式為3MnSO4+KClO3+3H2O=3H2SO4+3MnO2↓+KCl，用電解法制備MnO2時陽極上的電極反應式為Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．
（3）錳也是制備某些高能原電池的材料，某二次水溶液鋰離子電池充電時，總反應方程式為LiMn2O═4Li1-xMn2O4+xLi．若電池的化學能轉化為電能時的能量轉化率為85%，則當消耗14g鋰時，電路中轉移的電子數(shù)目為1.7 NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列微粒中，電子層結構完全相同的是（　　）
A．O2-、Cl-、K+B．Cl-、Na+、Al3+C．Na+、Mg2+、F-D．O2-、Mg2+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將三種黑色粉末組成的混和物加入到足量的某熱濃酸中，充分反應后得到藍綠色溶液和兩種氣體．將從藍綠色溶液中分離得到的鹽與0.15mol還原鐵粉恰好反應完全，可得淺綠色溶液和6.4g紅色沉淀；將上述生成的兩種氣體通入足量飽和NaHCO3溶液中，仍然收集到兩種氣體，據(jù)此推斷黑色粉末可能為（　�。�
A．物質的量 FeS：CuO：Fe=1：1：1B．物質的量 C：CuO：Fe=3：2：2
C．質量   MnO2：CuO：C=5.5：8：12D．質量  Fe：C：CuO=7：5：3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置．

請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）裝置A的燒瓶中可裝的試劑為生石灰或固體氫氧化鈉或堿石灰．
（3）E裝置的作用除去氯氣中的HCl雜質．
（4）裝置C內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一．請寫出反應的化學方程式：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl．當有a mol氯氣參加反應時，轉移的電子總數(shù)為b個，則阿伏加德羅常數(shù)為$\frac{2a}$mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（5）從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，實驗室常用燒堿溶液吸收Cl2．若將Cl2通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液．當NaCl和NaClO3的物質的量之比為8：1時，混合液中NaClO和NaClO3的物質的量之比為3：1．

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