【題目】表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化且所給反應(yīng)條件正確的是（　　）

序號

X

Y

Z

箭頭上所標數(shù)字的反應(yīng)條件

①

SiO2

Na2SiO3

H2SiO3

①與Na2CO3熔融

②

Na

Na2O2

NaCl

②加H2O

③

NO

NO2

HNO3

③與C加熱

④

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

④與NaOH

A.①④B.①②C.③④D.②③

【答案】A

【解析】

①二氧化硅與熔融的碳酸鈉在高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳、硅酸鈉溶液中通入二氧化碳反應(yīng)生成硅酸，硅酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸不穩(wěn)定分解生成二氧化硅與水，物質(zhì)之間均可以一步實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，正確；②過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，不能一步轉(zhuǎn)化為氯化鈉，錯誤；③碳與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化氮的混合氣體，不能一步轉(zhuǎn)化為NO，錯誤；④氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁，可以實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，正確；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)mA(s）+n D(g）pX(g）+qY(g）在反應(yīng)過程中，其他條件不變，D的轉(zhuǎn)化率和溫度T或壓強p關(guān)系如圖所示(D﹪為D的轉(zhuǎn)化率），下列敘述中正確的是

A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.使用催化劑，D的物質(zhì)的量減小

C.化學(xué)方程式系數(shù)m+n=p+q

D.增加物質(zhì)A或D的用量，平衡均向右移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫度為T時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，達到平衡時，下列說法不正確的是

容器

編號

容器類型

起始物質(zhì)的量 / mol

平衡時SO3的物質(zhì)的量 / mol

SO2

O2

SO3

I

恒溫恒容

2

1

0

1.8

II

恒溫恒壓

2

1

0

a

III

絕熱恒容

0

0

2

b

A. 容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率小于容器II中SO2的轉(zhuǎn)化率

B. 容器II的平衡常數(shù)大于容器III中的平衡常數(shù)

C. 平衡時SO3的物質(zhì)的量：a＞1.8、b＞1.8

D. 若起始時向容器I中充入0.10 mol SO2(g)、0.20mol O2(g)和2.0 mol SO3(g)，則此時v正＜v逆

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色透明溶液中可能存在大量Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+中的一種或幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>

(1)不用做任何實驗就可以肯定溶液中不存在的離子是________________。

(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中肯定存在的離子是_______,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)取(2)的濾液加過量的NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有________，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是________(填序號)。

A.Cl- B.NO3- C. CO32- D.OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于分散系的敘述不正確的是(　　)

A. 分散系的分類：

B. 用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，可以加以區(qū)分

C. 把FeCl3飽和溶液滴入到氫氧化鈉溶液中，以制取Fe(OH)3膠體

D. 如圖顯示的是樹林的晨曦，該現(xiàn)象與丁達爾效應(yīng)有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最近美國學(xué)者成功實現(xiàn)用氮氣和水生產(chǎn)氨，其裝置如下圖所示：

下列說法正確的是

A. 上圖中的能量轉(zhuǎn)化方式只有2種

B. a極發(fā)生的電極反應(yīng)為N2 + 6H＋ + 6e－ = 2NH3

C. 裝置工作時H＋ 向b極區(qū)移動，電解質(zhì)溶液pH減小

D. a極區(qū)與b極區(qū)產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量之比為1 ：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由黏土(主要成分Al2O3·2SiO2·2H2O，含少量Fe2O3、CaO、MgO等雜質(zhì))與磷肥生產(chǎn)的含氟廢氣生產(chǎn)冰晶石Na3AlF6的工藝流程如下：

請回答下列問題：

(1) 冰晶石在電解Al2O3制鋁中的作用是______，需定期更換石墨______(填“陽”或“陰”)極。

(2) 不用98%硫酸進行“反應(yīng)1”的可能原因是______。

A．不易發(fā)生離子反應(yīng)，造成浸出率下降

B．反應(yīng)速率太快太劇烈，造成了操作危險

C．產(chǎn)生較多酸性廢液，也提高了原料成本

(3) 保持其他條件不變，反應(yīng)1的鋁浸出率在不同溫度下隨時間變化如圖所示。“反應(yīng)1”的最佳溫度與時間分別是______℃、______min。

(4) “除雜”步驟產(chǎn)生的“濾渣”中含有BaSO4、CaSO4、S等難溶物，寫出產(chǎn)生S的離子方程式______。

(5) 若按“黏土濾液溶液”來制備Al2(SO4)3·18H2O，該方案的原料利用率比原方案更______ (填“高”或“低”)。

(6) “反應(yīng)2”所得“濾液”中含氟物質(zhì)主要為______ (寫化學(xué)式)。

(7) 已知Ka(HF)= 6.4×10-4，Al3++ 6F-AlF的K=1.0×1019，欲使平衡時c(AlF)/c(Al3+)≥10，且調(diào)節(jié)并維持濾液pH=5.5，則其中HF平衡濃度應(yīng)不低于______mol/L(保留2位有效數(shù)字，100.5≈ 3.2)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，反應(yīng)2A(g)B(g)　ΔH＞0在密閉容器中達到平衡，平衡后c(A)/c(B)＝a，若改變某一條件，足夠時間后反應(yīng)再次達到平衡狀態(tài)，此時c(A)/c(B)＝b，下列敘述正確的

A.在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內(nèi)補充了B氣體，則a＜b

B.在該溫度恒壓條件下再充入少量B氣體，則a＝b

C.若其他條件不變，升高溫度，則a＜b

D.若保持溫度、壓強不變，充入惰性氣體，則a＞b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】O3也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟等優(yōu)點。O3可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的[O]為游離氧原子，有很強的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生反應(yīng)如下：反應(yīng)①O3O2＋[O]ΔH＞0平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)②[O]＋O32O2ΔH＜0平衡常數(shù)為K2；總反應(yīng)：2O33O2ΔH＜0衡常數(shù)為K。下列敘述正確的是(　　)

A.升高溫度，K增大B.K＝K1＋K2

C.適當(dāng)升溫，可提高消毒效率D.壓強增大，K2減小

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