沉淀物 | Cu(OH)2 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
開始沉淀pH | 5.4 | 4.0 | 1.1 | 5.8 |
沉淀完全pH | 6.7 | 5.2 | 3.2 | 8.8 |
分析 某礦渣(含有Cu2O(主要)、Al2O3、Fe2O3、SiO2)與稀硫酸反應(yīng),Cu2O與酸反應(yīng)生成Cu和Cu2+,SiO2與鹽酸不反應(yīng),Al2O3與鹽酸反應(yīng)生成Al3+,F(xiàn)e2O3與鹽酸反應(yīng)生成Fe3+,與Cu反應(yīng)生成Fe2+,固體混合物A為SiO2和Cu,濾液中含有Cu2+、Fe2+、Al3+,加入足量的NaClO溶液,調(diào)節(jié)pH氧化Fe3+并使其以氫氧化物的形式沉淀,沉淀B為Fe(OH)3,向?yàn)V液中加入NaOH溶液,調(diào)節(jié)pH沉淀Al3+并使其以氫氧化物的形式沉淀,沉淀C為Al(OH)3,濾液主要含有Cu2+、Na+,經(jīng)過電解可得純銅,以此解答該題.
解答 解:(1)Cu2O與酸反應(yīng)生成Cu和Cu2+,SiO2與鹽酸不反應(yīng),固體混合物A為SiO2和Cu;
故答案為:SiO2和Cu;
(2)Cu2O與酸反應(yīng)生成Cu和Cu2+,F(xiàn)e2O3與鹽酸反應(yīng)生成Fe3+,與Cu反應(yīng)生成Fe2+:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,濾液中鐵元素為Fe2+;
故答案為:Fe2+;2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;
(3)沉淀B為Fe(OH)3,調(diào)節(jié)pH沉淀鐵離子,不沉淀其他離子,根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知3.2≤X<4.0可滿足;
故答案為:3.2≤X<4.0;
(4)沉淀C為Al(OH)3,灼燒得到氧化鋁,電解熔融態(tài)的氧化鋁可得鋁,涉及的反應(yīng)為:2Al(OH)3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O;2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑;
故答案為:2Al(OH)3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O、2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑.
點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的制備,涉及對工藝流程的理解、氧化還原反應(yīng)、對條件的控制選擇與理解、等,理解工藝流程原理是解題的關(guān)鍵,是對學(xué)生綜合能力的考查,需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與靈活運(yùn)用能力,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | IVA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是GeH4>SiH4>CH4,則VA族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是AsH3>PH3>NH3 | |
B. | 常見的氫化物是分子晶體,則所有氧化物都是分子晶體 | |
C. | 晶體中有陰離子,必有陽離子;則晶體中有陽離子,也必有陰離子 | |
D. | 第二周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HF>H2O>NH3,則第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序也是HCl>H2S>PH3 |
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A. | XeF2 | B. | H2O | C. | CCl4 | D. | PCl5 |
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A. | 常溫下,1 L 0.1 mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA | |
B. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L 已烷中含有共價鍵的數(shù)目為1.9NA | |
C. | 室溫下,28.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為2NA | |
D. | 足量Fe與1 mol Cl2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA |
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