6.Ⅰ400K、101.3kPa時,1.5L某烴蒸氣能在aL氧氣中完全燃燒,體積增大至(a+3)L(相同條件下).問:
①該烴在組成上必須滿足的基本條件是分子中氫原子數(shù)為8.
②當a=10L時,該烴可能的分子式為C4H8或C3H8
③當該烴的分子式為C7H8時,a的取值范圍為a≥13.5.
Ⅱ有A、B兩種烴,它們的組成相同,都約含86%的碳,烴A對氫氣的相對密度是28;烴B式量是烴A的一半,烴A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色,根據(jù)以上實驗事實回答問題.
(1)推斷A、B兩烴的化學式.      AC4H8;BC2H4
(2)若A的核磁共振氫譜中有四個吸收峰,則 A 的系統(tǒng)命名的名稱是1-丁烯;若A的核磁共振氫譜中有二個吸收峰,則A 的結(jié)構(gòu)簡式可能為CH3CH=CHCH3或CH2=C(CH32(不要求順反異構(gòu))
(3)A分子中碳原子的原子軌道雜化方式有sp2和sp3,1個A分子中含有的σ鍵與π鍵的個數(shù)比為11:1,A的固體形成的晶體屬于分子晶體晶體.A和B兩種物質(zhì)的熔沸點是A> B(填>、<或=)

分析 (1)①依據(jù)烴燃燒的通式400K時,生成的水為氣態(tài),根據(jù)烴燃燒通式CxHy+(x+$\frac{y}{4}$)O2$\stackrel{點燃}{→}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O,利用氣體體積差量計算;
②135℃,101.3kPa時水為氣體,設(shè)烴為CxHy,由CxHy+(x+$\frac{y}{4}$)O2$\stackrel{點燃}{→}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O,利用氣體體積差量確定y值,然后結(jié)合a=8L時1.5(x+$\frac{y}{4}$)≤10,據(jù)此確定該烴的分子式;
③烴的分子式為C7H8,烴完全燃燒,則滿足1.5(x+$\frac{y}{4}$)≤a,據(jù)此計算.
(1)根據(jù)烴A分子中碳的質(zhì)量分數(shù),計算分子中C原子、H原子數(shù)目,寫出A的分子式;由于A、B的最簡式相同,再結(jié)合烴B式量比空氣的平均式量稍小,推斷B的分子式;
(2)A的核磁共振氫譜中有四個吸收峰,據(jù)此確定A的結(jié)構(gòu)簡式為A為,并命名;A的核磁共振氫譜中有二個吸收峰,則A 的結(jié)構(gòu)簡式可能為CH3CH=CHCH3,CH2=C(CH32;
(3)A分子中含碳碳雙鍵,采用sp2雜化,A分子又中含碳碳單鍵,采用sp3雜化;其中單鍵為σ鍵,雙鍵中含有1個σ鍵與1個π鍵;非金屬元素形成的物質(zhì)是分子晶體;極性分子的熔沸點大于非極性分子的熔沸點;

解答 解:Ⅰ①設(shè)烴的分子式為CxHy,則:
CxHy+(x+$\frac{y}{4}$)O2$\stackrel{點燃}{→}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O~氣體體積差量△V=$\frac{y}{4}$-1
1                                                                             $\frac{y}{4}-1$
1.5                                                                        (a+3-a-1.5)
解得:y=8;
即該烴的分子式為:CxH8子中氫原子數(shù)為8,
故答案為:分子中氫原子數(shù)為8;
②若a=8時,由于該烴完全燃燒,則:1.5(x+$\frac{y}{4}$)≤10,解得:x≤$\frac{14}{3}$,x可能為3或4,
則該烴的分子式可能為C4H8或C3H8,
故答案為:C4H8或C3H8;
③當該烴的分子式為C7H8時,烴完全燃燒1.5(x+$\frac{y}{4}$)≤a,解得a≥13.5,
故答案為:a≥13.5;
Ⅱ(1)由于碳元素的質(zhì)量分數(shù)為85.7%,所以烴A中C原子的數(shù)目為$\frac{56×86%}{12}$=4,所以烴A中H原子的數(shù)目為$\frac{56-12×4}{1}$=8,所以烴A的分子式為C4H8
A、B的最簡式相同,最簡式為CH2,B式量比空氣的平均式量稍小,最簡式CH2,所以B的分子式為C2H4,
故答案為:C4H8;C2H4;
(2)A的核磁共振氫譜中有四個吸收峰,據(jù)此確定A的結(jié)構(gòu)簡式為A為,故命名為1-丁烯;A的核磁共振氫譜中有二個吸收峰,則A 的結(jié)構(gòu)簡式可能為CH3CH=CHCH3,CH2=C(CH32,
故答案為:1-丁烯;CH3CH=CHCH3; CH2=C(CH32;
(3)A分子中含碳碳雙鍵,采用sp2雜化,A分子又中含碳碳單鍵,故又采用sp3雜化,故雜化方式有sp2和 sp3;其中單鍵為σ鍵,雙鍵中含有1個σ鍵與1個π鍵,故1個A分子中含有的σ鍵與π鍵的個數(shù)比為11:1;A中所含的元素是非金屬元素,非金屬元素形成的物質(zhì)是分子晶體,故A的固體形成的晶體屬于,分子晶體;極性分子的熔沸點大于非極性分子的熔沸點,A為極性分子,B為非極性分子,故熔沸點A>B,
故答案為:sp2和 sp3;  11:1;分子晶體,>.

點評 本題(1)主要考查烴燃燒的有關(guān)計算,難度中等,注意利用烴燃燒的通式,結(jié)合差量法進行解答,注意水是氣態(tài),側(cè)重學生分析計算能力的綜合考查.

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3.有機物 A 的結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列有關(guān) A 的性質(zhì)敘述中,錯誤的是( 。
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B.A 與氫氧化鈉完全反應(yīng)時,兩者物質(zhì)的量之比為 1:1
C.A 能與碳酸鈉溶液反應(yīng)
D.A 既能與羧酸反應(yīng),又能與醇反應(yīng)

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4.某同學在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn),可以將它們排成如圖所示的“蝸!毙螤,圖中每個“•”代表一種元素,其中O點代表氫元素.下列說法中錯誤的是( 。
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14.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( 。
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1.下列說法不正確的是(  )
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

11.查閱文獻知,3(NH42SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NH3↑+3SO2↑+N2+6H2O.某課題組成員擬選擇下列裝置探究硫酸銨的性質(zhì)(各裝置中藥品足量).

回答下列問題:
(1)A裝置盛裝堿石灰的儀器是干燥管.C裝置中大試管向下傾斜的原因是樣品分解生成了水,防止試管炸裂.
(2)甲組同學設(shè)計方案:C→G→B→D→E.
①能證明有水生成的實驗現(xiàn)象是G裝置中白色粉末變成藍色;B裝置的作用是吸收氨氣.
②實驗中,觀察到D裝置中產(chǎn)生白色沉淀.實驗完畢后,過濾D裝置中混合物得白色沉淀.為了檢驗白色沉淀是BaSO4還是BaSO3,設(shè)計簡單實驗方案:
③D裝置中發(fā)生反應(yīng)與硝酸鋇的量有關(guān),若硝酸鋇足量,則D中反應(yīng)的離子方程式為3Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+
④該實驗方案能證明硫酸銨的分解產(chǎn)物是H2O、SO2、N2(填化學式).
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15.用100mL2mol/L稀硫酸與過量鐵片反應(yīng)制取氫氣時,下列措施能使氫氣的生成的速率增大而產(chǎn)生氫氣的量不變的是( 。
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O(主要)、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如圖:
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開始沉淀pH5.44.01.15.8
沉淀完全pH6.75.23.28.8
(1)固體混合物A中的成分是SiO2和Cu.
(2)反應(yīng)Ⅰ完成后,鐵元素的存在形式為Fe2+.(填離子符號)請寫出生成該離子的離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(3)沉淀B可用于制造鐵紅,為了保證鐵紅的質(zhì)量則x的取值為3.2≤X<4.0.
(4)書寫出由沉淀C制備鋁的化學方程式:2Al(OH)3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O、2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑.

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