18．良好的生態(tài)環(huán)境可以提升生活質(zhì)量．
①近兩年來，全國多個(gè)省市出現(xiàn)嚴(yán)重的霧霾天氣．導(dǎo)致霧霾形成的主要污染物是d（選填字母）．
a．SO2         b．NO2         c．CO2          d．PM2.5
②以下物質(zhì)垃圾不屬于“”標(biāo)志的是c（選填字母）．
a．廢報(bào)紙         b．廢鋁制的易拉罐       c．煙蒂、渣土
③綜合利用“地溝油”的一種方法是將它水解以獲取高級脂肪酸和甘油（填名稱）．

分析 ①導(dǎo)致霧霾形成的主要污染物是固體粉塵；
②題目中標(biāo)志為可回收、循環(huán)利用垃圾；
③“地溝油”屬于油脂，油脂水解生成高級脂肪酸與甘油；

解答 解：①．SO2 導(dǎo)致酸雨，NO2導(dǎo)致酸雨、光化學(xué)煙霧，CO2導(dǎo)致溫室效應(yīng)，導(dǎo)致霧霾形成的主要污染物是固體粉塵，故答案為：d；
②題目中標(biāo)志為可回收、循環(huán)利用垃圾，廢報(bào)紙、廢鋁制的易拉罐都可以回收、重新利用，而煙蒂、渣土不能，故答案為：c；
③“地溝油”屬于油脂，油脂水解生成高級脂肪酸與甘油，以獲取高級脂肪酸和甘油，故答案為：甘油．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)與生活，題目比較綜合，涉及環(huán)境污染和油脂的水解等，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的全面掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．氮和硫的氧化物有多種，其中SO2和NOx都是大氣污染物，對它們的研究有助于空氣的凈化．
（1）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：
2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）　K1△H1＜0　（Ⅰ）
2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）　 K2△H2＜0�。á颍�
則4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）
（2）為研究不同條件對反應(yīng)（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時(shí)反應(yīng)（Ⅱ）達(dá)到平衡．測得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，NO的轉(zhuǎn)化率α1=75%．其他條件保持不變，反應(yīng)（Ⅱ）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2＞α1（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題．NO2尾氣常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和 NaNO2．已知NO2-的水解常數(shù)Kh=2×10-11 mol•L-1，常溫下某NaNO2和 HNO2混合溶液的pH為5，則混合溶液中c（NO2-）和c（HNO2）的比值為50．
（4）利用如圖所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2．陽極的電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時(shí)有SO42-生成．該反應(yīng)的離子方程式為4S2O42-+6NO2+8OH-═8SO42-+3N2+4H2O．
（5）某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究SO2能否與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀．查閱資料得知常溫下BaSO3的KSP=5.48×10-7，飽和亞硫酸中c（SO32-）=6，3×10-8 mol•L-1．將0.1mol•L-1的BaCl2溶液滴入飽和亞硫酸中，不能（填“能”或“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是若溶液中c（Ba2+）=0.1 mol•L-1，c（SO32-）=6，3×10-8mol•L-1，其濃度積Q=c（Ba2+）×c（SO32-）＜0.1×6.3×10-8=6.3×10-9＜Ksp（BaSO3）=5.48×10-7（請寫出必要的推斷過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．隨著生活水平的提高，人們越來越關(guān)注營養(yǎng)平衡和自身的健康．
①糧食中的淀粉在人體中水解最終轉(zhuǎn)化成C6H12O6（化學(xué)式），該物質(zhì)在人體內(nèi)被氧化，為人提供能量，該反應(yīng)過程可表示為C6H12O6+6O2═6CO2+6 H2O．
②維生素C也稱抗壞血酸．它能使紫色石蕊溶液變紅，說明維生素C具
有酸性，在人體中能使血液中Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2+，說明維生素C具有還原性．維生素C的主要攝入途徑是新鮮蔬菜或水果．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．17 g NH3所含氫原子數(shù)目為3NA
B．1L 1mol/L的鹽酸溶液中，含氯化氫分子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5 NA
D．在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．閱讀下面信息，回答問題：①一個(gè)體重為50kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．亞鐵離子易被吸收，給貧血病人補(bǔ)鐵時(shí)，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C（化學(xué)式C6H8O6）可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收．
②如果想獲取抗氧化維生素C，可以喝鮮榨果汁． 某課外活動(dòng)小組測定了某鮮榨橙汁中維生素C的含量，20.00mL待測鮮榨橙汁中加入濃度為7.50×10-3 mol/L的I2溶液15.00mL恰好發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)方程式為：I2+C6H8O6═C6H6O6+2H++2I-
則：
（1）信息分別介紹了人體內(nèi)和海水中亞鐵離子與鐵離子（或者鐵的高價(jià)化合物）相互轉(zhuǎn)化的事實(shí)、方法和途徑．這說明亞鐵離子具有還原性，鐵離子具有氧化性．
（2）維生素C的摩爾質(zhì)量為176g/mol；①中的維生素C是還原劑；
②中鮮榨橙汁中維生素C的含量是0.01mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．（1）1.7g NH3有1mol質(zhì)子，
（2）0.1mol H2O共有6.01×1023個(gè)電子
（3）9.03×1023個(gè)CO2的物質(zhì)的量1.5 mol，其中，含有1.5mol C，1.806×1024個(gè)O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)裝置是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中正確的是（　�。�
A．1molS的質(zhì)量是32g/molB．27g鋁的物質(zhì)的量為1
C．CO的摩爾質(zhì)量為28g/molD．2H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201604/181/91e2637b.png" style="vertical-align:middle" />
（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中位置第4周期Ⅷ族．
（2）寫出C、G物質(zhì)的化學(xué)式，CFeCl2       GAl2O3
（3）寫出①、④、⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式．
反應(yīng)①8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3
反應(yīng)④2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
反應(yīng)⑥4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（4）寫出A與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．

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