12．寫(xiě)出下列烷烴：
分子中有26個(gè)電子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2CH3．分子中含25個(gè)化學(xué)鍵的分子式C8H18，支鏈含乙基的烷烴中相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)名稱(chēng)是3-乙基戊烷，C8H18分子中有三個(gè)甲基的同分異構(gòu)體4種．

分析 由烷烴通式CnH2n+2可知，
分子中有26個(gè)電子，則6n+2n+2=26，解得n=3；
分子中含25個(gè)化學(xué)鍵，則n-1+2n+2=25，n=8；
支鏈含乙基的烷烴中相對(duì)分子質(zhì)量最小，則主鏈含5個(gè)C，3號(hào)C上有乙基；
C8H18分子中有三個(gè)甲基，主鏈含7個(gè)C，只有1個(gè)支鏈（甲基）或主鏈含6個(gè)C，只有1個(gè)支鏈（-CH2CH3）．

解答 解：由烷烴通式CnH2n+2可知，
分子中有26個(gè)電子，則6n+2n+2=26，解得n=3，為丙烷，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH3；
分子中含25個(gè)化學(xué)鍵，則n-1+2n+2=25，n=8，分子式為 C8H18；
支鏈含乙基的烷烴中相對(duì)分子質(zhì)量最小，則主鏈含5個(gè)C，3號(hào)C上有乙基，烷烴名稱(chēng)為3-乙基戊烷；
C8H18分子中有三個(gè)甲基，若支鏈為-CH3，主鏈含有7個(gè)碳原子，符合條件有3種：CH3CH（CH3）CH2CH2CH2CH2CH3，CH3CH2CH（CH3）CH2CH2CH2CH3，CH3CH2CH2CH（CH3）CH2CH2CH3；
若支鏈為-CH2CH3，主鏈含有6個(gè)碳原子，符合條件有種：CH3CH2CH2CH（CH2CH3）2；
若支鏈為-CH2CH2CH3，主鏈含有5個(gè)碳原子，-CH2CH2CH3至少在4號(hào)碳上，無(wú)此結(jié)構(gòu)，故符合條件的烷烴有4種．
故答案為：CH3CH2CH3； C8H18； 3-乙基戊烷； 4．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物分子式計(jì)算的確定，為高頻考點(diǎn)，把握烷烴的通式、結(jié)構(gòu)及同分異構(gòu)體推斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意通式法應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．Ⅰ某氯化亞鐵和氯化鐵的混合物．現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按如圖1步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)根據(jù)如圖1流程，回答以下問(wèn)題：
（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還必須有250mL容量瓶．（填儀器名稱(chēng)）
（2）請(qǐng)寫(xiě)出加入氯水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（3）將沉淀物加熱、灼燒，冷卻至室溫，用天平稱(chēng)量其質(zhì)量為b1 g，再次加熱并冷卻至室溫稱(chēng)量其質(zhì)量為b2 g，若b1-b2=0.3g，則接下來(lái)還應(yīng)進(jìn)行的操作是再次加熱冷卻并稱(chēng)量，直至兩次質(zhì)量差小于0.1g；蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1 g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{1120（{W}_{2}-{W}_{1}）}{160a}$×100%．
Ⅱ有同學(xué)提出，還可以采用如圖2方法來(lái)測(cè)定：
（1）選擇的還原劑是否能用鐵否（填“是”或“否”），原因是：如果用鐵做還原劑，自身的氧化產(chǎn)物是Fe2+，且會(huì)與過(guò)量的硫酸反應(yīng)生成Fe2+，干擾鐵元素的測(cè)定；
（2）若滴定用掉c mol•L-1 KMnO4溶液b mL，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{280bc}{a}%$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．恒溫恒容密閉容器中，能夠表明反應(yīng)A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）已達(dá)平衡的是（　�。�
①混合氣體的壓強(qiáng)不變；
②混合氣體的密度不變；
③B的物質(zhì)的量濃度不變；
④容器內(nèi)B、C、D三種氣體的濃度比為3：2：1；
⑤混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不變；
⑥消耗3molB的同時(shí)生成2molC．
A．①②③B．②③④C．②③⑤D．①③⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．下列各組兩種微粒間的關(guān)系與${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{1}^{2}$H之間關(guān)系相同的是（　�。�
A．${\;}_{8}^{18}$O，${\;}_{8}^{17}$OB．O2，O3C．Fe3+，F(xiàn)e2+D．${\;}_{6}^{12}$C，${\;}_{6}^{13}$C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．碳酸氫銨溶液和過(guò)量Na（OH）溶液反應(yīng)：NH4++HCO3-+2OH-═NH3．H2O+CO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個(gè)不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的一個(gè)氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：
（1）X、Y、Z、W四種元素的符號(hào)：XH、YN、ZO、WNa．
（2）Z、W兩種元素組成的化合物的電子式分別為、．
（3）X、Y、Z組成的離子化合物的化學(xué)式為NH4NO3，該化合物中含有的化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵，它與W的最高氧化物的水化物的溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的原因是（　�。�
A．元素原子的核外電子排布呈周期性變化
B．元素原子的最外層電子排布呈周期性變化
C．元素的化合價(jià)呈周期性變化
D．元素原子半徑呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列因果關(guān)系敘述正確的是（　　）
A．濃HNO3的氧化性比稀HNO3，故有時(shí)在實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色
B．Na的金屬性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制取Mg
C．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其他非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中Fe也顯+3價(jià)
D．AlCl3易水解，故由AlCl3•6H2O制無(wú)水AlCl3應(yīng)在HCl氣流中加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某芳香烴的分子式為C11H16，分子結(jié)構(gòu)中只含有一個(gè)烷基，符合條件的烴有（　�。�
A．8種B．7種C．5種D．4種

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