Question

13．下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是（　　）

選項	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結 論
A	用鉑絲蘸取溶液進行焰色反應	火焰呈黃色	溶液中無K+
B	向溶液中先滴加稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液	先滴加稀鹽酸無現(xiàn)象，滴加BaCl2后出現(xiàn)白色沉淀	溶液中一定含有SO42-
C	向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體	出現(xiàn)黑色沉淀	H2S的酸性比H2SO4強
D	向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口	試紙不變藍	原溶液中無NH4+

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．觀察鉀離子的焰色反應需要透過藍色鈷玻璃；
B．滴加稀鹽酸排除干擾離子，再加入氯化鋇溶液生成的白色沉淀為硫酸鋇；
C．該反應說明硫化銅不溶于硫酸，不能證明硫化氫酸性大于硫酸；
D．氨氣極易溶于水，檢驗銨根離子應該用濃氫氧化鈉溶液，且需要加熱．

解答 解：A．鈉元素的黃色火焰可以覆蓋鉀元素的紫色火焰，用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，則原溶液中有Na⁺，可能有K⁺，因為觀察鉀離子的焰色反應需要透過藍色鈷玻璃，故A錯誤；
B．向溶液中先滴加稀鹽酸，再滴加BaCl₂溶液，先滴加稀鹽酸無現(xiàn)象，排除干擾離子，滴加BaCl₂后出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀為硫酸鋇，則溶液中一定含有SO₄^2-，故B正確；
C．由于CuS不溶于硫酸，則向一定濃度的CuSO₄溶液中通入適量H₂S氣體會生成CuS黑色沉淀，不能根據(jù)該反應判斷H₂S、H₂SO₄的酸性強弱，故C錯誤；
D．向某溶液中滴加稀NaOH溶液，由于氨氣極易溶于水，不會生成氨氣，該方法無法檢驗銨根離子，應該用濃NaOH溶液加熱來檢驗，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度不大，涉及焰色反應、離子檢驗、酸性強弱比較等知識，明確常見離子的檢驗方法為解答關鍵，C為易錯點，注意發(fā)生反應實質，試題培養(yǎng)了學生的化學實驗能力．