【題目】用電解法測量某工業(yè)廢氣中CO的濃度，工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A.b為電源的正極B.陽極的電極反應(yīng)式為CO＋H2O－2e－＝CO2＋2H＋

C.H＋向陽極移動D.理論上每消耗11.2 L O2，轉(zhuǎn)移2 mol電子

【答案】B

【解析】

根據(jù)示意圖，在左側(cè)，CO和水生成了CO2和H＋，則CO中C的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，在電解池中陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為電源的正極，陽極反應(yīng)為CO－2e－＋H2O=CO2＋2H＋；b為電源的負(fù)極，根據(jù)圖示，陰極反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑。

A、根據(jù)圖示，右側(cè)，H＋得到電子，生成H2，發(fā)生還原反應(yīng)，電解池中陰極發(fā)生還原反應(yīng)，則b為電極的負(fù)極，A錯誤；

B、根據(jù)示意圖，左側(cè)，CO和水生成了CO2和H＋，CO中C的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極反應(yīng)為CO－2e－＋H2O=CO2＋2H＋；B正確；

C、電解池中，陽離子向陰極移動，H＋向陰極移動，C錯誤；

D、沒有說明氣體所處的狀態(tài)，無法得知11.2LO2的物質(zhì)的量，D錯誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 離子半徑的大小順序?yàn)椋?/span>r(W2－)＞r(Q－)＞r(Y2－)＞r(Z3+)

B. 元素W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Q的強(qiáng)

C. 元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價(jià)鍵又含離子鍵

D. X、Z、W、Q四種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分子式為C8H14O4的有機(jī)物在酸性條件下水解生成一種酸和一種醇，且酸和醇的物質(zhì)的量之比為1：2，則符合該條件的有機(jī)物有（ ）（不考慮立體異構(gòu)）

A.8種B.10種C.13種D.16種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】雕白塊（NaHSO2·HCHO·2H2O，易溶于水，呈白色塊狀固體或結(jié)晶性粉狀）可用作印染工業(yè)的還原劑、橡膠合成及制糖工業(yè)中的漂白劑。以SO2、純堿、Zn及甲醛為原料生產(chǎn)雕白塊及氧化鋅的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）NaHSO2·HCHO·2H2O中S元素的化合價(jià)為__________。

（2）“反應(yīng)I”中得到的產(chǎn)物是__________（填化學(xué)式）。

（3）設(shè)計(jì)“反應(yīng)II”，“反應(yīng)III”中繼續(xù)通入SO2的目的是_________。

（4）“反應(yīng)Ⅳ”的化學(xué)方程式為______________。

（5）“過濾”后，“濾渣”是__________（填化學(xué)式）。

（6）“一系列操作”包括蒸發(fā)濃縮________、________、________干燥。

（7）一種測定雕白塊中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法如下：稱取a g產(chǎn)品溶于適量水中，加入稍過量的碘水（反應(yīng)生成NaHSO4和HCOOH），充分反應(yīng)后加入足量BaCl2溶液，過濾，濾渣經(jīng)干燥后稱得質(zhì)量為b g。

①雕白塊與碘水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②產(chǎn)品中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，可逆反應(yīng)2X(g)+3Y(g)4Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0)，平衡時X、Y、Z的濃度分別為0．2mol·L－1、0．3 mol·L－1、0．16 mol·L－1，則下列判斷不合理的是

A.c1∶c2=2∶3

B.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

C.平衡時，Y和Z的生成速率之比為3∶4

D.c1的取值范圍為0＜c1＜0．28 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在10 L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成了可逆反應(yīng)的體系；當(dāng)在某一溫度時，A、B、C物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖甲，C的百分含量與溫度的關(guān)系如圖乙。

下列分析不正確的是(　 　)

A.0～4 min時，A的平均反應(yīng)速率為0.02 mol·L－1·min－1

B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)+B(g)C(g)

C.由T1向T2變化時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D.該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著我國汽車年銷量的大幅增加，給空氣環(huán)境造成了很大的污染。汽車尾氣裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)中NO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物

B. 汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2

C. NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)

D. 催化轉(zhuǎn)化總化學(xué)方程式為2NO＋O2＋4CO 4CO2＋N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當(dāng)容易吸收空氣中CO２而變質(zhì)。

（1）某課外活動小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì)，取少量樣品，溶解，加入__________溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。

（2）該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度，他們稱取a g樣品，并設(shè)計(jì)用下圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

①A中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為_____________________。

②將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是_____________________。

③B裝置出來的氣體是否需要干燥_________________。（填“是”或“否”）

④寫出裝置C中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________，______________。

⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。

⑥實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，讀取實(shí)驗(yàn)中生成氣體的體積時，不合理的是_______________。

a.直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫

b.上下移動量筒，使得E、F中液面高度相同

c.視線與凹液面的最低點(diǎn)相平讀取量筒中水的體積

⑦讀出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為V mL，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。

⑧實(shí)驗(yàn)完成后E到F之間導(dǎo)管內(nèi)殘留水的體積會使測量結(jié)果__________。（填“偏大”、“偏小”或“不影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO3、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

(1)干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為：2FeSO4＋6Na2O22Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑

①該反應(yīng)的還原劑是___，每生成1 mol Na2FeO4，氧化劑得到____mol電子。

②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時所起的作用：____________。

(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42－、Cl－、H2O。

①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：____________。

②低溫下，在高鐵酸鉀溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，說明_________。

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