化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應可生成化合物AX5;卮鹣铝袉栴}:

(1)已知AX3的熔點和沸點分別為-93.6 ℃和76 ℃,AX5的熔點為167 ℃。室溫時AX3與氣體X2反應生成lmol AX5,放出熱量123.8 kJ。該反應的熱化學方程式為                      。

(2)反應AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為0.2 mol。反應在不同條件下進行,反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。

①列式計算實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率 v(AX5)=                

②圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)由大到小的次序為     (填實驗序號);與實驗a相比,其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是:b                    、

c                                                                      。

③用p0表示開始時總壓強,p表示平衡時總壓強,α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率,則α的表達式為                      ;實驗a和c的平衡轉(zhuǎn)化率:αa       、αc             。


快,但平衡點沒有改變(2分);溫度升高。反應速率加快,但平衡點向逆反應方向移動(或反應容器的容


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:


有下列各組物質(zhì):

A.O2和O3                        B.C和C      

C.CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH3

D.Br-Br和H-Br       E.甲烷和庚烷   F.CH3CH3和C(CH3)4

G.CH3COOH與HCOOCH3            H.金剛石與石墨

回答下列問題:

(1)________組互為同位素;          (2)________組屬于同系物;

(3)________組互為同分異構(gòu)體;      (4)________組是同一物質(zhì).

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科目:高中化學 來源: 題型:


 為探究原電池的形成條件和反應原理,某同學設(shè)計了如下實驗,并記錄了實驗現(xiàn)象:

①向一定濃度的稀硫酸中插入鋅片,看到有氣泡生成;

②向上述濃度的稀硫酸中插入銅片,沒有氣泡生成;

③將鋅片與銅片上端接觸并捏住,一起插入上述濃度的稀硫酸中,看到銅片上有氣泡生成,且生成氣泡的速率比實驗①中快;

④在鋅片和銅片中間接上電流計,再將鋅片和銅片插入上述濃度的稀硫酸中,發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉(zhuǎn)。

下列關(guān)于以上實驗設(shè)計及現(xiàn)象的分析,不正確的是                   (  )。

A.實驗①、②說明鋅能與稀硫酸反應而銅不能

B.實驗③說明發(fā)生原電池反應時會加快化學反應速率

C.實驗③說明在該條件下銅可以與稀硫酸反應生成氫氣

D.實驗③、④說明該原電池中銅為正極、鋅為負極

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科目:高中化學 來源: 題型:


已知

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)     ΔH=akJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)           ΔH=-220kJ·mol-1

H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ·mol-1,則a為(   )

A.-332     B.-118   C.+350     D.+130

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科目:高中化學 來源: 題型:


Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。

   (1)Na位于元素周期表第      周期第      族;S的基態(tài)原子核外有      個未成對電子;Si的基態(tài)原子核外電子排布式為           。

   (2)用“>”或“<”填空:

   第一電離能

離子半徑

熔點

酸性

Si      S

O2-      Na+

NaCl      Si

H2SO4      HClO4

   (3)CuCl(s)與O2反應生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25℃、101KPa下,已知該反應每消耗1 mol CuCl(s),放出44.4KJ,該反應的熱化學方程式是                       

   (4)ClO2常用于水的凈化,工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取。寫出該反應的離子方程式,并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                                        。

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列變化過程,屬于放熱反應的是(  )

①液態(tài)水變成水蒸氣、谒釅A中和反應、蹪釮2SO4稀釋

④固體NaOH溶于水、軭2在Cl2中燃燒、奘澄锔瘮

A.②③④⑤⑥                  B.②③④

C.②⑤⑥                          D.①③⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:


用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應A,可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

反應A:4HCl+O22Cl2+2H2O

(1)已知:反應A中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的熱量。

①H2O的電子式是________。

②反應A的熱化學方程式是__________________________________________________。

③斷開1 mol H-O鍵與斷開1 mol H-Cl鍵所需能量相差約為________ kJ, H2O中H-O鍵比HCl中H-Cl鍵(填“強”或“弱”)________。

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科目:高中化學 來源: 題型:


某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分別取樣:①用pH計測試,溶液顯弱酸性;②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成,還需檢驗的離子是(   ) 

A. Na+           B.SO42          C. Ba2+            D.NH4+

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科目:高中化學 來源: 題型:


使用氯化鈉作原料可以得到多種產(chǎn)品。

(1)實驗室用惰性電極電解100 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液,若陰陽兩極均得到112 mL氣體(標準狀況),則所得溶液的物質(zhì)的量濃度是______________(忽略反應前后溶液體積的變化)。

(2)某學生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器,用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液,通電時,為使Cl2被完全吸收,制得有較強殺菌能力的消毒液,設(shè)計了如圖的裝置。對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是________。

A.a(chǎn)為正極,b為負極;NaClO和NaCl

B.a(chǎn)為負極,b為正極;NaClO和NaCl

C.a(chǎn)為陽極,b為陰極;HClO和NaCl

D.a(chǎn)為陰極,b為陽極;HClO和NaCl

(3)實驗室中很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。某同學利用上圖裝置,只更換一個電極,通過電解法制取較純凈的Fe(OH)2沉淀,且較長時間不變色。該同學換上的電解材料是__________(用元素符號表示),總的反應式是______________________________________________________________________。

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