17．下列實驗中，無明顯現(xiàn)象的是（　�。�
A．CO2通入CaCl2溶液中B．NO2通入FeSO4溶液中
C．NH3通入A1C13溶液中D．SO2通入Ba（NO3）2溶液中

分析 A．二氧化碳通入氯化鈣溶液中不能發(fā)生反應；
B．二氧化氮具有氧化性，能氧化亞鐵離子為鐵離子；
C．氨氣通入水溶液中生成一水合氨，一水合氨和鋁離子結(jié)合生成氫氧化鋁沉淀；
D．二氧化硫通入硝酸鋇溶液中，二氧化硫和水反應生成酸，溶液中存在稀硝酸能氧化二氧化硫生成硫酸，硫酸和鋇離子生成白色沉淀硫酸鋇；

解答 解：A．碳酸酸性小于鹽酸，二氧化碳通入氯化鈣溶液中不發(fā)生反應，無明顯現(xiàn)象，故A正確；
B．NO2通入FeSO4溶液中，二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，硝酸具有強氧化性能氧化硫酸亞鐵為硫酸鐵，溶液顏色淺綠色變化為黃色，故B錯誤；
C．NH3通入A1C13溶液中發(fā)生反應生成氫氧化鋁白色沉淀，Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯誤；
D．SO2通入Ba（NO3）2溶液中，發(fā)生氧化還原反應生成白色的硫酸鋇沉淀，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、反應現(xiàn)象、溶液中隱含離子的性質(zhì)分析判斷、掌握基礎是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．如圖為某溫度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-濃度、金屬陽離子濃度變化情況．下列說法正確的是（　�。�
A．三種難溶物的溶度積Ksp（FeS）的最小
B．如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是PbS
C．向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會轉(zhuǎn)化為PbS沉淀
D．對于三種難溶物來講，a點對應的都是不飽和溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：
①H++Z-+XO42-→X2++Z2+H2O（未配平），
②2M2++R2═2M3++2R-
③2R-+Z2═R2+2Z-．
由此判斷下列說法正確的是（　�。�
A．氧化性強弱順序為XO42-＞Z2＞R2＞M3+
B．Z2在③中發(fā)生氧化反應
C．R元素在反應②中被氧化，在③中被還原
D．常溫下反應不可進行2M2++Z2═2M3++2Z-

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．含有A+、B3+、C3+ 三種金屬陽離子的水溶液發(fā)生了如下一系列變化后逐一沉淀出來，其中B3+轉(zhuǎn)入白色沉淀：

請通過分析回答（用化學符號填寫）：
（1）A+是Ag+，B3+是Al3+，C3+是Fe3+；
（2）X是AgCl，Y是Fe（OH）3，Z是Al（OH）3；
（3）寫出下列離子方程式：
①生成Y沉淀：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；②B3+與過量氨水反應：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；
（4）寫出下列化學方程式：單質(zhì)鋁和Y分解后的固體產(chǎn)物反應：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．用Na2CO3•l0H2O晶體，配制0.1mol/L的咖Na2CO3溶液480mL．配制時涉及到如下操作：
①輕輕振蕩容量瓶（震蕩時不能將溶液溢出刻度線以上），使溶液充分混合
②用天平稱量純凈的Na2CO3•l0H2O晶體14.3g
③待燒杯中的溶液冷卻后沿玻璃棒小心地注入500mL容量瓶
④將容量瓶用瓶塞蓋好，反復上下顛倒、搖勻
⑤將配制好的溶液倒入干燥、潔凈的試劑瓶中，貼好標簽備用
⑥將稱好的固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水使固體完全溶解
⑦改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切
⑧用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2-3次，將每次洗滌后的溶液也都注入容量瓶中
⑨向容量瓶中注入蒸餾水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度線1cm～2cm處
②14.3，③500mL容量瓶，⑦膠頭滴管．
（2）在下列選項中選擇正確的操作順序B．
A．②⑥③④①⑦⑧⑨⑤B．②⑥③⑧①⑨⑦④⑤
C．②③①④⑥⑦⑧⑨⑤D．②③①⑥⑦⑧⑨④⑤
（3）根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響，完成下列要求：
①Na2CO3，10H2O晶體準確稱量后，失去了部分結(jié)晶水再溶解
②容量瓶未干燥用來配制溶液
③轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒
④定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．
⑤定容時俯視刻度線
⑥固體溶解后，未等溶液冷卻至室溫立即轉(zhuǎn)移到容量瓶定容
其中引起所配溶液濃度偏高的有⑤⑥（填序號）
（4）容量瓶所具備的功能有A
A．配制某濃度的稀硫酸     B．測量溶液的體積C．用來溶解固體溶質(zhì)    D．長期貯存溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．某化學興趣小組用如圖裝置電解CuSO4溶液，測定銅的相對原子質(zhì)量．
（1）若實驗中測定在標準狀況下放出的氧氣的體積VL，B連接直流電源的正極 （填“正極”或“負極”），并寫出B極發(fā)生反應的電極反應式4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（2）電解開始一段時間后，在U形管中可觀察到的現(xiàn)象銅電極上有紅色固體析出，石墨電極上有無色氣體產(chǎn)生，溶液藍色變淺．
并寫出該電解反應總的離子方程式2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+．
（3）實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是①（填寫序號）．
①A極的質(zhì)量增重mg       ②B極的質(zhì)量增重mg
（4）銅的相對原子質(zhì)量為：$\frac{11.2m}{V}$（用含有m、V的計算式表示）．
（5）如果用堿性（KOH為電解質(zhì)）甲烷燃料電池作為電源進行實驗，放電時負極的電極反應式為CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．煤和煤制品（如水煤氣、焦炭、甲醚等）已廣泛應用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中．
（1）已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ．mol-l
CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ．mol-l
則碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式為C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=+90.0kJ．mol-1，該反應在高溫（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下有利于正向自發(fā)進行．
（2）利用炭還原法可處理氮氧化物（如NO等），發(fā)生的反應為C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）．向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃時，不同時間測得的各氣體的濃度如表所示：
時間（min）
濃度（mol•L-1）
物質(zhì)		01020304050
NO1.000.680.500.500.600.60
N200.160.250.250.300.30
CO200.160.250.250.300.30
①10～20min內(nèi)，N2的平均反應速率可v（N2）=0.009mol．L-l．min-l．
②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是AD（填字母）．
A．通入一定量的NO     B．加入一定量的活性炭
C．加入合適的催化劑    D．遁當縮小容器的體積
（3）研究表明，反應CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
若反應在500℃時進行，設起始時CO和H2O的濃度均為0.020mol•L-l，在該條件下達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為75%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．如圖是高溫下某反應的微觀過程．下列說法中正確的是（　�。�
A．該反應屬于分解反應B．圖中的兩種化合物都屬于氧化物
C．該反應中元素的化合價沒有變化D．反應前后原子的種類改變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．25℃時，2.3g酒精（C2H5OH）在血液中被氧氣完全氧化放出66.8kJ熱量，該反應的熱化學方程式為C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1336 kJ•mol-1．

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