7．如圖為某溫度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-濃度、金屬陽離子濃度變化情況．下列說法正確的是（　�。�
A．三種難溶物的溶度積Ksp（FeS）的最小
B．如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是PbS
C．向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會轉(zhuǎn)化為PbS沉淀
D．對于三種難溶物來講，a點對應(yīng)的都是不飽和溶液

分析 A．金屬陽離子濃度相同時，S2-濃度越小，Ksp越小；
B．Ksp越大的加鹽酸先溶解；
C．發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，向溶度積更小的方向移動；
D．由圖可知，只有c（Fe2+）×c（S2-）＜Ksp（FeS）．

解答 解：A．金屬陽離子濃度相同時，S2-濃度越小，Ksp越小，則Ksp（PbS）＜Ksp（ZnS）＜Ksp（FeS），Ksp（FeS）最大，故A錯誤；
B．Ksp越大的加鹽酸先溶解，則向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是FeS，故B錯誤；
C．發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，向溶度積更小的方向移動，則向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會轉(zhuǎn)化為PbS沉淀，故C正確；
D．由圖可知，只有c（Fe2+）×c（S2-）＜Ksp（FeS），為不飽和溶液，而對PbS（s）、ZnS（s）來說為飽和溶液，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點，把握Ksp的比較、圖象分析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意沉淀的轉(zhuǎn)化及溶解，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

20．實驗室用CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體．若制備標(biāo)況下11.2LCO2氣體，
（1）需要消耗0.5mol/L的鹽酸的體積為多少mL？
（2）消耗含雜質(zhì)5%的石灰石的質(zhì)量是多少g（假設(shè)雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3）同時生成二氧化碳，其三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH （g）△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1
（1）總合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ•mol．
（2）一定條件下的密閉容器中，上述總反應(yīng)達到平衡時，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是CE（填字母代號）．
A．高溫高壓  B．加入催化劑  C．減少CO2的濃度    D．增加CO的濃度   E．分離出二甲醚
（3）已知反應(yīng)②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）在某溫度下的平衡常數(shù)K=400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如表格：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
c/mol•L-10.440.600.60
此時，v（正）＞ v（逆） 填“＞”、“＜”或“=”）；達到平衡后，CH3OCH3的物質(zhì)的量濃度是0.80mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．對于平衡體系：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），下列判斷正確的是（　　）
A．若溫度不變將容器的容積增大1倍，達到新平衡時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.45 倍，則m+n＞p+q
B．若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m：n
C．若升高平衡體系的溫度，達到新平衡時A 的濃度變?yōu)樵瓉淼?.55 倍，說明該反應(yīng)△H＜0
D．若平衡后同時增大A、B的濃度，則A、B的轉(zhuǎn)化率一定都減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．在一個容積為2L的密閉容器中加入2molN2和6molH2，發(fā)生如下反應(yīng)N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H＜0，5min后平衡測得c（NH）3=0.5mol/L
（1）該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．溫度升高，則K值變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”或“不變”）
（2）若平衡時，移走1molN2和3molH2，在相同溫度下再達平衡時c（NH3）＜0.25mol/L．（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．在某容積不變的密閉容器中，有可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（S）△H＜0如圖某反應(yīng)過程中各物質(zhì)物質(zhì)的量n（mol）隨時間t的變化曲線圖．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為（各物質(zhì)濃度的指數(shù)用數(shù)值表示）：K=$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）{c}^{3}（B）}$．
②若充入A，K值不變（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小、不變）；正反應(yīng)速率增大（填增大、減小、不變）．
③若體積為10升的密閉容器中，500℃、有催化劑存在的條件下，根據(jù)圖示回答下列問題：在0～15min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v（B）=0.01mol/（L．min）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了熱值高達122500～16000kJ•m-3的煤炭氣，其主要成分是CO和H2．CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛．
（1）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1①
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-483.6kJ•mol-1②
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H3=+131.3kJ•mol-1③
則反應(yīng)CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g），△H=-524.8kJ•mol-1．
標(biāo)準(zhǔn)狀況下的煤炭氣（CO、H2）33.6L與氧氣完全反應(yīng)生成CO2和H2O，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移3mol e-．
（2）工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池，是用煤炭氣（CO、H2）作負極燃氣，空氣與CO2的混合氣體為正極燃氣，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質(zhì)，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的．若負極的氣體按物質(zhì)的量之比為1：1參與反應(yīng)，該電極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2=2CO32-．
（3）密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示．
①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為VAL，則該溫度下的平衡常數(shù)K=$\frac{{V}^{2}}{100}$L2/mol2；A、B兩點時容器中，n（A）總：n（B）總=5：4．
②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA大于tC（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③在不改變反應(yīng)物用量的情況下，為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是降溫、加壓、將甲醇從混合體系中分離出來．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．第四屆“綠發(fā)會”主題是“綠色發(fā)展讓世界更美好”，下列行為不符合這一宗旨的是（　�。�
A．提高風(fēng)能、太陽能等可再生清潔能源的使用比例
B．推廣CO2再利用技術(shù)，將其合成有價值的化學(xué)品
C．利用工業(yè)廢水灌溉農(nóng)作物，提高水資源的利用率
D．研發(fā)煤炭的潔凈、高效利用技術(shù)，保護生態(tài)環(huán)境

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗中，無明顯現(xiàn)象的是（　　）
A．CO2通入CaCl2溶液中B．NO2通入FeSO4溶液中
C．NH3通入A1C13溶液中D．SO2通入Ba（NO3）2溶液中

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