16.某溫度下,測得純水中的c(H+)=2×10-7 mol/L,則c(OH-)為( 。
A.2×10-7 mol/LB.0.1×10-7 mol/LC.0.5×10-7 mol/LD.無法確定

分析 依據(jù)純水存在電離平衡,電離出的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同來計算回答.

解答 解:由于純水永遠顯中性,即純水中的c(H+)=c(OH-),故某溫度下純水中的c(H+)=2×10-7mol/L,則此時溶液中的c(OH-)=2×10-7mol/L,
故選A.

點評 本題考查了水的電離的應(yīng)用,溶液中離子濃度的計算,題目較簡單.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列晶體性質(zhì)的比較中,錯誤的是( 。
A.熔點:金剛石>碳化硅>晶體硅B.沸點:NH3>PH3
C.硬度:白磷>冰>二氧化硅D.熔點:SiI4>SiBr4>SoCl4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列化合物中,在常溫常壓下以液態(tài)形式存在的是( 。
A.乙烷B.乙烯C.乙塊D.甲醇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列說法與對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )
A.向Al2(SO43溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
B.用氯化鐵溶液腐蝕電路板:2Fe3++3Cu═2Fe+3Cu2+
C.硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++SO42-═BaSO4
D.鈉和冷水反應(yīng):Na+H2O═Na++OH-+H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.一定條件下,發(fā)生反應(yīng):X(g)+3Y(g)?2Z(g),不能說明反應(yīng)達到化學(xué)平衡的是( 。
A.Z的分解速率和生成速率相等
B.X、Y、Z的濃度不再變化
C.反應(yīng)體系的總質(zhì)量保持不變
D.單位時間內(nèi)生成2nmolZ,同時生成nmolX

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列離子方程式書寫正確的是(  )
A.氧化鈉與水反應(yīng):Na2O+H2O═Na++OH-
B.氯化鋁溶液與足量氨水反應(yīng):Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C.氯化鋁溶液與足量NaOH溶液反應(yīng):Al3++3OH-═Al(OH)3
D.氧化鋁和適量的燒堿溶液反應(yīng):Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

8.在實驗實里,欲用98%的濃硫酸(密度為1.84g/mL)配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL.用的主要儀器有:燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒和500ml容量瓶;所需濃硫酸的體積為13.6mL(保留到小數(shù)點后一位);如果實驗室有15mL、20mL、50mL的量筒,應(yīng)選用15mL.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

5.將2.0mol/LFe2(SO43溶液和2.0mol/LH2SO4等體積混合(假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前溶液的體積之和).計算:
(1)混合液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度;
(2)混合液中H+、SO42-的物質(zhì)的量濃度;
(3)假設(shè)混和后的溶液為2L,加入一定量Fe粉后放出H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為16.8L,求加入鐵粉的質(zhì)量.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.為有效控制霧霾,各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量.研究并有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物含量顯得尤為重要.
Ⅰ.氮氧化物研究
(1)一定條件下,將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+O2(g)?2NO2(g),下列各項能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是abc.
a.體系壓強保持不變     b.混合氣體顏色保持不變
c.NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變   d.每消耗1molO2,同時生成2molNO2
(2)在T1、T2溫度下,一定量的NO發(fā)生分解反應(yīng)時N2的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化如圖1所示,根據(jù)圖象判斷反應(yīng)N2(g)+O2(g)?2NO(g)的△H>0(填“>”或“<”).
(3)NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一.汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng),其能量變化示意圖如圖2:出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+183kJ•mol-1
Ⅱ.碳氧化物研究
(1)在體積可變(活塞與容器之間的摩擦力忽略不計)的密閉容器如圖3所示,現(xiàn)將3molNH3和2molCO2放入容器中,移動活塞至體積V為2L,用鉚釘固定在A、B點,發(fā)生合成尿素的總反應(yīng)如下:
CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g) 
測定不同條件、不同時間段內(nèi)的CO的轉(zhuǎn)化率,得到如下數(shù)據(jù):
10min20min30min40min
T130%55%65%65%
T235%50%a1a2
①根據(jù)上表數(shù)據(jù),請比較T1>T2(選填“>”、“<”或“=”);T2℃下,第30min 時,a1=50%,該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為4.
②T2℃下,第40min時,拔去鉚釘(容器密封性良好)后,活塞沒有發(fā)生移動,再向容器中通人6molCO,此時v(正)<v (逆)(選填“>”、“<”或“=”),判斷的理由是拔去鉚釘,容器是在同溫同壓下進行,體積之比等于物質(zhì)的量之比,當(dāng)沖入6molCO,假設(shè)平衡不移動,此時容器的體積為6L,Qc=$\frac{c(C{H}_{3}OH)}{c(CO){c}^{2}({H}_{2})}$=$\frac{36}{7}$>K,故平衡逆向移動,v(正)<v(逆).
(2)一定條件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染.常溫下,將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合,充分反應(yīng)后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-),則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=$\frac{2b}{a-2b}×1{0}^{-7}mol/L$(用含a和b的代數(shù)式表示)

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