8．在實(shí)驗(yàn)實(shí)里，欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL．用的主要儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒和500ml容量瓶；所需濃硫酸的體積為13.6mL（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）；如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL的量筒，應(yīng)選用15mL．

分析 依據(jù)配置步驟選擇合適的儀器；依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)稀釋前后溶液含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸的體積，依據(jù)濃硫酸體積選擇合適的量筒，據(jù)此分析．

解答 解：配制稀硫酸的步驟為：計(jì)算→量取→稀釋、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，需要使用的儀器有量筒，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管，500ml容量瓶，故還需要500mL容量瓶；C=$\frac{1000×1.84g/mL×98%}{98g/mol}$=18.4mol/L，稀釋前后溶液含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則V×18.4mol/L=0.5mol/L×500mL，
解得：V=13.6ml，所以需要濃硫酸13.6mL，應(yīng)選擇15mL的量筒．
故答案為：500ml容量瓶；13.6；15．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，熟悉配置原理和過(guò)程是解題關(guān)鍵，注意物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量百分?jǐn)?shù)濃度之間的換算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．甲基橙呈紅色的溶液中：MnO4-、Al3+、C2H5OH、SO42-
B．稀硫酸中：K+、Mg2+、AlO2-、S2O32-
C．常溫下：$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol/L的溶液：K+、Na+、SiO32-、NO3-
D．加入硫氰化鉀顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．分類(lèi)是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的方法，下列關(guān)于物質(zhì)的分類(lèi)說(shuō)法正確的是（　　）
A．CO2、SO2、CO都是酸性氧化物B．Na2O、Al2O3、CuO都是堿性氧化物
C．HCl、HClO、HClO4都是強(qiáng)酸D．CH3COOH、HNO3、HSCN都是一元酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某溫度下，測(cè)得純水中的c（H+）=2×10-7 mol/L，則c（OH-）為（　�。�
A．2×10-7 mol/LB．0.1×10-7 mol/LC．0.5×10-7 mol/LD．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在加熱時(shí)，濃硫酸與銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．是氧化還原反應(yīng)B．銅是還原劑
C．部分H2SO4被還原D．Cu發(fā)生了還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于SO2的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．能使品紅溶液褪色B．能使石蕊試液先變紅再褪色
C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某實(shí)驗(yàn)小組欲探究SO2和Cl2能否發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）圖中儀器a的名稱(chēng)：分液漏斗．
（2）裝置A中的反應(yīng)為2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反應(yīng)中濃鹽酸作用是還原性和酸性．
（3）裝置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是尾氣處理，防止污染空氣．
（4）打開(kāi)A、C的裝置a的活塞，一段時(shí)間后關(guān)閉活塞．待反應(yīng)完全后，小組同學(xué)又繼續(xù)如下實(shí)驗(yàn)．
①甲同學(xué)取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成．甲同學(xué)由此認(rèn)為SO2和Cl2發(fā)生了反應(yīng)，理由是該反應(yīng)中生成了Cl-（填離子符號(hào)）．
②乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不合理，認(rèn)為ACl2中混有雜質(zhì)，應(yīng)該在裝置A、B間增加一個(gè)洗氣瓶，然后再按甲同學(xué)的方法即可得到正確結(jié)論．
乙同學(xué)認(rèn)為Cl2中混有的雜質(zhì)是HCl，洗氣瓶中盛有試劑的名稱(chēng)是飽和食鹽水．
③丙同學(xué)則認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)的結(jié)論均不合理．丙同學(xué)取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，則可得出結(jié)論，即SO2與Cl2同時(shí)通入水中，可以發(fā)生反應(yīng)．溶液X是a（填選順序號(hào)）．
a．BaCl2溶液
b．Ba（OH）2溶液
c．酸性KMnO4溶液
d．品紅溶液
SO2與Cl2同時(shí)通入水中反應(yīng)的離子方程式是SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4．
（5）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可替代NaOH溶液吸收氯氣，已知25.0mL0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液恰好把標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLCl2完全轉(zhuǎn)化為Cl-時(shí)，S2O32-轉(zhuǎn)化成d（填選項(xiàng)）．
a．S2-b．Sc．SO32-d．SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．用如圖所示的裝置可以驗(yàn)證濃硫酸與銅是否發(fā)生反應(yīng)，并探討反應(yīng)所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)．
（1）通過(guò)試管乙中發(fā)生的品紅溶液褪色現(xiàn)象說(shuō)明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且該現(xiàn)象還能說(shuō)明產(chǎn)生的氣體具有漂白性．
（2）試管乙口部浸有堿液棉花作用是吸收SO2，防止環(huán)境污染．
（3）寫(xiě)出試管甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．80℃時(shí)，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
　　　　　　　時(shí)間（s）
n（mol）		020406080100
n（N2O4）0.40a0.20cde
n（NO2）0.000.24b0.520.600.60
（1）計(jì)算20～40s 內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為0.002 mol•L-1•s-1．
（2）計(jì)算在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.8．
（3）反應(yīng)進(jìn)行至100s 后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色變淺（填“變淺”、“變深”或“不變”）．
（4）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有D（填序號(hào)）．
A．增大N2O4 起始濃度
B．向混合氣體中通入NO2
C．使用高效催化劑
D．升高溫度．

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