Question

8．完成實驗Fe與水蒸氣反應(yīng)，如圖所示．
（1）裝置A的作用是制水蒸氣．
（2）B中反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（3）堿石灰的作用是干燥氫氣．
（4）在D處玻璃管口點燃生成的氣體前，必須對該氣體進行驗純，這一操作的目的是防止點燃時，氫氣因含有氧氣而爆炸．
（5）當(dāng)有16.8g 鐵粉參加反應(yīng)時，生成的氣體在標準狀況下的體積是8.96 L．

Answer 1

分析 （1）鐵與水蒸氣反應(yīng)，則裝置A的作用是制水蒸氣；
（2）鐵與水蒸氣反應(yīng)，生成四氧化三鐵和氫氣；
（3）生成的氣體用堿石灰吸收；
（4）點燃氫氣前一定要檢驗純度，防止發(fā)生爆炸；
（5）根據(jù)鐵與水蒸氣反應(yīng)，生成四氧化三鐵和氫氣計算．

解答 解：（1）鐵與水蒸氣反應(yīng)，則裝置A的作用是制水蒸氣，故答案為：制水蒸氣；
（2）鐵與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Fe₃O₄和H₂，方程式為：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，故答案為：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
（3）最后生成的氣體為氫氣，干燥氫氣可以用堿石灰，故答案為：干燥氫氣；
（4）鐵與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣，點燃氫氣前一定要檢驗純度，防止發(fā)生爆炸．故答案為：驗純；防止點燃時，氫氣因含有氧氣而爆炸；
（5）根據(jù)3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，則當(dāng)有16.8g 鐵粉參加反應(yīng)時，生成的氣體在標準狀況下的體積是$\frac{16.8}{56}$×$\frac{4}{3}$×22.4=8.96L，故答案為：8.96．

點評 本題為鐵及其化合物的性質(zhì)實驗，難度不大，要掌握裝置氣密性的方法及檢驗氣體純度的方法．