19．氫氧燃料電池是將H2和O2分別通入電池，穿過(guò)浸入20%-40%的KOH溶液的多孔碳電極，其電池反應(yīng)為2H2+4OH--4e-═4H2O和O2+2H2O+4e-═4OH-，則下列敘述正確的（　�。�
A．通氫氣的一極是正極，通氧氣的一極是負(fù)極
B．通氫氣的一極發(fā)生的是還原反應(yīng)
C．工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH值減小
D．工作時(shí)負(fù)極區(qū)附近的pH值增大

分析 氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，工作時(shí)，通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致，產(chǎn)物為水．

解答 解：A、在燃料電池中，通入燃料氫氣的一極為電池的負(fù)極，通入氧氣的一極是正極，故A錯(cuò)誤；
B、在燃料電池中，通入燃料氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、氫氧燃料電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致，產(chǎn)物為水，工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液堿性減弱，pH減小，故C正確；
D、氫氧燃料電池中通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H2+4OH--4e-═4H2O，負(fù)極區(qū)附近pH減小，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查原電池的工作原理，根據(jù)得失電子確定正負(fù)極，題目難度不大，注意電極反應(yīng)式的書(shū)寫．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述正確的是（　�。�
A．分子式為C3H6Cl2的有機(jī)物有4種同分異構(gòu)體
B．包裝用材料聚氯乙烯分子中含有碳碳雙鍵
C．苯與液溴混合后加入鐵粉發(fā)生了加成反應(yīng)
D．1mol蘋果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可與3molNaHCO3發(fā)生反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

10．有A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個(gè)，B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體放置在空氣中能生成A的單質(zhì)，C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬，當(dāng)2.4克C與足量熱水反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L，D的M層上7個(gè)電子．
（1）寫出A，C 元素符號(hào)：AOCMg
（2）B的離子結(jié)構(gòu)示意圖：      D在周期表的位置：第三周期VIIA族．
（3）比較D的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S
（4）C與D兩元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．Ni2+與丁二酮肟生成鮮紅色丁二酮肟鎳沉淀，該反應(yīng)可用于檢驗(yàn)Ni2+．

（1）Ni2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8．
（2）1mol丁二酮肟分子中含有σ鍵的數(shù)目為15mol．
（3）丁二酮肟鎳分子中碳原子的雜化軌道類型為sp3和sp2．
（4）Ni（CO）4是一種無(wú)色液體，沸點(diǎn)為43℃，熔點(diǎn)為-19.3℃．Ni（CO）4的晶體類型是分子晶體．
（5）與CO互為等電子體的二價(jià)陰離子為C22-，Ni（CO）4中Ni與CO的C原子形成配位鍵，不考慮空間構(gòu)型，Ni（CO）4的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．針對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．發(fā)生裝置與用KClO3制取O2的裝置相同
B．可用濃硫酸干燥氨氣
C．可用向下排空氣法收集氨氣
D．氨氣的驗(yàn)滿可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放于試管口附近

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．NOx的處理是當(dāng)今環(huán)境保護(hù)的重要課題．
（1）氫氣催化還原法．發(fā)生的主要反應(yīng)有
2NO（g）+4H2（g）+O2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1148kJ．mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ．mol-1
則2NO（g）+2H2（g）=N2（g）+2H2O（g）?H=-664kJ?mol-1
（2）堿液吸收法．以KMnO4作氧化劑，用NaOH溶液吸收時(shí)，NO被氧化為NO2-．反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：1，反應(yīng)的離子方程式為NO+MnO4-+2OH-=NO2-+MnO42-+H2O．將吸收液酸化后，所得HNO2可與尿素[CO（NH2）2]反應(yīng)，生成兩種無(wú)害氣體，若處理過(guò)程中產(chǎn)生了3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則轉(zhuǎn)移電子0.3mol．
（3）酸液吸收法．NO被氧化后，吸收生成NO3-和NO2-．將NO與空氣混合后通入HNO3溶液，測(cè)得尾氣中NOx體積分?jǐn)?shù)隨$\frac{V（NO）}{V（空氣）}$[設(shè)a=$\frac{V（NO）}{V（空氣）}$]及硝酸濃度的變化關(guān)系如圖1所示．

 ①實(shí)驗(yàn)測(cè)得，當(dāng)a約為4：5時(shí)，尾氣中NOx體積分?jǐn)?shù)較小，其原因是此時(shí)，n（NO）：n（NO2）=1：1，吸收后生成HNO2或n（NO）：n（O2）=4：1，吸收后生成HNO2；
 ②當(dāng)a較小時(shí)，HNO3濃度增大至25%以上，尾氣中NOx體積分?jǐn)?shù)增大的原因是如果硝酸的濃度太大，硝酸本身會(huì)分解出NOx，從而使排放的NOx比例升高．
③吸收液可用電解法進(jìn)一步處理，其原理如圖2所示．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為NO2-+H2O-2e-=NO3-+2H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．C、P、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的應(yīng)用，回答下列問(wèn)題：
（1）C原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式為．
（2）CC14分子的空間構(gòu)型是正四面體，其中心原子采取sp3雜化，與CC14互為等電子體的一種離子是SO42- （填寫離子符號(hào)）．
（3）PC13屬于極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（4）FeO、NiO的晶體結(jié)構(gòu)均與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Fe2+與Ni2+的離子半徑分別為 7.8×l0-2nm、6.9×l0-2nm，則熔點(diǎn) FeO＜NiO （填“＞”、“＜”或“=”），原因是FeO和NiO相比，陰離子相同，陽(yáng)離子所帶電荷相同，但亞鐵離子半徑大于鎳離子，所以FeO晶格能小，熔點(diǎn)低．
（5）已知FeCl3的沸點(diǎn)：319℃，熔點(diǎn)：306℃，則FeCl3的晶體類型為分子晶體．
（6）已知Fe單質(zhì)有如圖所示的兩種常見(jiàn)堆積方式：

其中屬于體心立方密堆積的是b（填“a”或“b”）；若單質(zhì)Fe按a方式緊密堆積，原子半徑為rpm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則單質(zhì)Fe的密度為$\frac{224}{（\frac{4r×1{0}^{-10}}{\sqrt{2}}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3 （列出算式即可）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下Z的單質(zhì)能溶于X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液中，不溶于其濃溶液中，W元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為+4，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鈉與W可以形成Na2W2化合物
B．Z與少量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成兩性氫氧化物
C．X與氫元素只能形成含共價(jià)鍵的化合物
D．WO2與XO2均為酸性氧化物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（1）MgCl2•6H2O晶體受熱水解可以生成MgOHCl，但產(chǎn)率較低，其化學(xué)方程式為MgCl2•6 H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgOHCl+HCl↑+5 H2O．
I．先用空氣得到氮?dú)�，可供選擇的裝置和藥品如圖1（還原鐵粉已干燥，裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是完全的）．

（2）連接并檢查裝置的氣密性．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，打開(kāi)自來(lái)水的開(kāi)關(guān)，將空氣從5L的儲(chǔ)氣瓶壓入反應(yīng)裝置，則氣流流經(jīng)導(dǎo)管的順序是（填字母代號(hào)）h→e→f→a→b→i→j．
II．將得到的氮?dú)馔ㄈ肴鐖D裝置參與制備堿式氯化鎂并探究氨的催化氧化反應(yīng)（其中CuO的質(zhì)量為8.0g）．
（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成堿式氯化鎂的化學(xué)方程為Mg（OH）2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgOHCl+NH3↑+H2O．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)進(jìn)行正確操作是C．
A．關(guān)閉活塞K，先熄滅A處酒精燈，后熄滅C、E處酒精燈
B．先熄滅A處酒精燈，關(guān)閉活塞K，后熄滅C、E處酒精燈
C．先熄滅A處酒精燈，再熄滅C、E處酒精燈，后關(guān)閉活塞K
（5）反應(yīng)完畢，裝置C中的氧化銅完全反應(yīng)，由黑色變?yōu)榧t色，甲同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，證明裝置C中完全反應(yīng)后的紅色固體中含Cu2O．己知：①Cu2O+H+═Cu2++Cu；②限選試劑：2mol/L H2SO4溶液、12mol/L H2SO4溶液、2mol/L HNO3溶液、10mol/L HNO3溶液．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取裝置C中反應(yīng)后的少許固體于試管中 
步驟2：
向試管中加入2mol/LH2SO4溶液		 
溶液中出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明紅色固體中含有Cu2O，Cu和Cu2O
乙同學(xué)稱量C中紅色物質(zhì)，質(zhì)量為6.8g，且生成的氣體可直接排放到大氣中，進(jìn)一步確定紅色固體是Cu和Cu2O，該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.15mol．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案