18．向某無色透明溶液中加入鋁粉，能放出氫氣，則此溶液中可能大量共存的離子組是（　�。�
A．HSO4-、Na+、OH-、K+B．HCO3-、NO3-、Mg2+、Ba2+
C．Ba2+、Mg2+、NO3-、Cl-D．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-

分析 某無色透明溶液能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．

解答 解：A．HSO4-、OH-反應(yīng)生成水，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．無論呈酸性還是堿性，HCO3-都不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．堿性條件下Mg2+不能大量共存，酸性條件下，因存在NO3-，不能生成氫氣，故C錯(cuò)誤；
D．如為酸性條件，則離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．現(xiàn)有34.6g 由CuCO3和Cu2（OH）2CO3組成的混合物，可與300mL 2mol•L-l的鹽酸恰好完全反應(yīng)；若加熱分解等質(zhì)量的這種混合物可得Cu0固體質(zhì)量為（　�。�
A．16.0gB．19.2gC．24．OgD．30.6g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．煤炭被人們譽(yù)為黑色的金子，它是人類使用的主要能源之一．為了提高煤的利用率，減少有害氣體的排放．人們采取了各式各樣的方法．
（1）煤的氣化和液化可以提高煤的利用率．煤的氣化技術(shù)的主要產(chǎn)物是CO、H2．煤的液化技術(shù)又分為直接液化和間接氧化．將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱得到焦?fàn)t氣、煤焦油及焦炭等產(chǎn)品的技術(shù)稱為煤的干餾．
（2）煤在燃燒前、后及燃燒過程中均可采取措施減少有害氣體的排放．
①在燃燒前，可以采用微生物脫硫技術(shù)．原理如下：

上述過程中Fe2+的作用為中間產(chǎn)物，催化劑作用，加快S元素的氧化．寫出Fe2+$\underset{\stackrel{微生物作用下}{→}}{{O}_{2}/{H}^{+}}$Fe3+的離子方程式4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
②煤在燃燒時(shí)，進(jìn)行脫硫處理，常采用流化床燃燒技術(shù)，在把煤和脫硫劑加入鍋爐燃燒室，使煤與空氣在流化過程中充分混合、燃燒，起到固硫作用．常用脫硫劑的主要化學(xué)成分為CaO（或CaCO3）（填化學(xué)式）．
③煤在燃燒后，煙氣凈化常采用除塵技術(shù)和脫硫、脫硝技術(shù)．濕法脫硫、脫硝技術(shù)中將煙氣通入吸收塔設(shè)備，用石灰水淋洗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．加碘食鹽中碘以單質(zhì)形式存在
B．NaHCO3可以與胃酸反應(yīng)，用來治療胃酸過多
C．綠色食品是指不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品
D．明礬[KAl（SO4）2•12H2O]常用于自來水的凈化、殺菌消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大．X和M的原子核外均有兩個(gè)未成對(duì)電子，但不處于同一主族．Y、Z、M最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)，N和M相鄰．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子最外層電子數(shù)由少到多的順序：Y、Z、X、M、N
B．單質(zhì)Y的熔點(diǎn)高于單質(zhì)Z的熔點(diǎn)
C．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序：M、N、X
D．電解N和Y、Z形成的化合物可分別得到對(duì)應(yīng)的Y和Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．
（2）能判斷該反應(yīng)是否已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc．
a．容器中壓強(qiáng)不變b．混合氣體中c（CO）不變
c．v正（H2）=v逆（H2O）d．c（CO2）=c（CO）
（3）830℃時(shí)，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡．在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積．平衡不移動(dòng)（選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“不”）．
（4）若 830℃時(shí)，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K等于1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”）
（5）若1200℃時(shí)，在某時(shí)刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol•L-1、2mol•L-1、4mol•L-1、4mol•L-1，則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)槟娣磻?yīng)方向．（選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動(dòng)”）
（6）某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molCO2和1molH2充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO平衡濃度為0.25mol/L，試判斷此時(shí)的溫度為830℃．
（7）若在（6）所處的溫度下，在1L的密閉容器中，加入2molCO2和3molH2充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量為b．
a．等于1.0mol　　　　b．大于1.0molc．大于0.5mold．無法確定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列每組反應(yīng)一定能用同一離子方程式表示的是（　�。�
A．CuO分別與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)
B．CaCO3、Na2CO3分別與鹽酸反應(yīng)
C．H2SO4、K2SO4溶液分別與Ba（OH）2溶液反應(yīng)
D．Na分別與水、稀鹽酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．一元酸HA溶液中，加入一定量強(qiáng)堿MOH溶液后，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中，下列判斷正確的是（　　）
A．c（A-）≥c（M+）B．c（A-）≤c（M+）
C．若MA不水解，則c（OH-）=c（A-）D．若MA水解，則c（ OH-）＞c（A-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．X、Y、Z是三種常見的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物．下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　�。�
選項(xiàng)XYZ甲乙
AFeH2O2H2OFe3O4
BMgCO2CO2MgO
CZnFeCl2FeCl2ZnCl2
DCl2N2H2NH3HCl
A．AB．BC．CD．D

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