Question

13．短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大．X和M的原子核外均有兩個未成對電子，但不處于同一主族．Y、Z、M最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)，N和M相鄰．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 原子最外層電子數(shù)由少到多的順序：Y、Z、X、M、N
• B． 單質(zhì)Y的熔點高于單質(zhì)Z的熔點
• C． 元素非金屬性由弱到強的順序：M、N、X
• D． 電解N和Y、Z形成的化合物可分別得到對應(yīng)的Y和Z

Answer 1

分析 短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大，Y、Z、M最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)，應(yīng)是氫氧化鋁、強堿、強酸之間的反應(yīng)，故Y為Na、Z為Al，X和M的原子核外均有兩個未成對電子，外圍電子排布為ns²np²或ns²np⁴，M最高價含氧酸為強酸，外圍電子排布為3s²3p⁴，故M為S元素，N和M相鄰，則N為Cl，X、M不處于同一主族，且X原子序數(shù)小于Na，故X為C元素，據(jù)此解答．

解答 解：短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大，Y、Z、M最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)，應(yīng)是氫氧化鋁、強堿、強酸之間的反應(yīng)，故Y為Na、Z為Al，X和M的原子核外均有兩個未成對電子，外圍電子排布為ns²np²或ns²np⁴，M最高價含氧酸為強酸，外圍電子排布為3s²3p⁴，故M為S元素，N和M相鄰，則N為Cl，X、M不處于同一主族，且X原子序數(shù)小于Na，故X為C元素．
A．Y（Na）、Z（Al）、X（C）、M（S）、N（Cl）原子最外層電子數(shù)依次為1、3、4、6、7，故A正確；
B．Na、Al均為金屬晶體，鈉離子半徑大于鋁離子半徑，故Al的熔沸點更高，故B錯誤；
C．元素非金屬性X（C）＜M（S）＜N（Cl），故C錯誤；
D．電解氯化鈉可以得到鈉與氯氣，而氯化鋁屬于共價化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，故D錯誤，
故選：A．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，D選項中注意氯化鋁為共價化合物，難度中等．