A. | 原子最外層電子數(shù)由少到多的順序:Y、Z、X、M、N | |
B. | 單質(zhì)Y的熔點(diǎn)高于單質(zhì)Z的熔點(diǎn) | |
C. | 元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序:M、N、X | |
D. | 電解N和Y、Z形成的化合物可分別得到對(duì)應(yīng)的Y和Z |
分析 短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大,Y、Z、M最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng),應(yīng)是氫氧化鋁、強(qiáng)堿、強(qiáng)酸之間的反應(yīng),故Y為Na、Z為Al,X和M的原子核外均有兩個(gè)未成對(duì)電子,外圍電子排布為ns2np2或ns2np4,M最高價(jià)含氧酸為強(qiáng)酸,外圍電子排布為3s23p4,故M為S元素,N和M相鄰,則N為Cl,X、M不處于同一主族,且X原子序數(shù)小于Na,故X為C元素,據(jù)此解答.
解答 解:短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大,Y、Z、M最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng),應(yīng)是氫氧化鋁、強(qiáng)堿、強(qiáng)酸之間的反應(yīng),故Y為Na、Z為Al,X和M的原子核外均有兩個(gè)未成對(duì)電子,外圍電子排布為ns2np2或ns2np4,M最高價(jià)含氧酸為強(qiáng)酸,外圍電子排布為3s23p4,故M為S元素,N和M相鄰,則N為Cl,X、M不處于同一主族,且X原子序數(shù)小于Na,故X為C元素.
A.Y(Na)、Z(Al)、X(C)、M(S)、N(Cl)原子最外層電子數(shù)依次為1、3、4、6、7,故A正確;
B.Na、Al均為金屬晶體,鈉離子半徑大于鋁離子半徑,故Al的熔沸點(diǎn)更高,故B錯(cuò)誤;
C.元素非金屬性X(C)<M(S)<N(Cl),故C錯(cuò)誤;
D.電解氯化鈉可以得到鈉與氯氣,而氯化鋁屬于共價(jià)化合物,熔融狀態(tài)不導(dǎo)電,故D錯(cuò)誤,
故選:A.
點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用,推斷元素是解題關(guān)鍵,D選項(xiàng)中注意氯化鋁為共價(jià)化合物,難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為-3 | |
B. | 上述反應(yīng)中每生成2molAlN,N2得到3mol電子 | |
C. | 在氮化鋁的合成反應(yīng)中,N2是氧化劑,Al2O3是還原劑 | |
D. | 該反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型中任一種 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | HSO4-、Na+、OH-、K+ | B. | HCO3-、NO3-、Mg2+、Ba2+ | ||
C. | Ba2+、Mg2+、NO3-、Cl- | D. | Mg2+、Na+、Cl-、SO42- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | H2SO4、K、HCl | B. | Cl2、Al、H2 | C. | NO2、Na、Br2 | D. | O2、SO2、H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 7.8gNa2S和Na2O2的固體混合物中含有的陰離子數(shù)目為0.1NA | |
B. | 用銅做電極電解CuSO4溶液的反應(yīng)方程式:2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+ | |
C. | 等質(zhì)量的N2和CO所含原子數(shù)均為2NA | |
D. | pH等于2的醋酸溶液中加入0.01mol/L的鹽酸,溶液pH會(huì)變小 |
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