隨著人類(lèi)文明程度的大幅度提高,人們對(duì)飲食的質(zhì)量日趨關(guān)注.
(1)現(xiàn)有食物的添加劑:苯甲酸鈉、亞硝酸鈉、辣椒紅、味精、食醋、碳酸氫鈉.
①可用于食物防腐的是
 
;
②可用于食物調(diào)味的是
 
;
③可用于食物著色的是
 

(2)目前食物的營(yíng)養(yǎng)、安全問(wèn)題日益受到人們的關(guān)注.
①過(guò)量油脂的攝入會(huì)導(dǎo)致高血脂等疾病,油脂在體內(nèi)會(huì)水解成
 
和甘油;
②人類(lèi)補(bǔ)充維生素重要來(lái)源新鮮水果中富含維生素C,維生素可根據(jù)其溶解性的不同分為水溶性維生素和脂溶性維生素兩大類(lèi).維生素C屬于
 
性維生素,它能防治壞血病,所以維生素C又稱(chēng)為
 
;
③葡萄糖作為營(yíng)養(yǎng)劑供給人體能量,在體內(nèi)發(fā)生主要的反應(yīng)是
 
反應(yīng).
④小蘇打能使食品疏松的原因是(用化學(xué)方程式表示)
 
考點(diǎn):常見(jiàn)的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用,鈉的重要化合物,人體必需的維生素的主要來(lái)源及其攝入途徑
專(zhuān)題:化學(xué)應(yīng)用
分析:(1)①苯甲酸鈉和亞硝酸鈉常用作防腐劑;
②味精、食醋常用作食物調(diào)味劑;
③辣椒紅常用作食物著色劑;
(2)①油脂都是高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯;
②水溶性維生素主要包括維生素B1、維生素B2和維生素C等;維生素C又稱(chēng)為抗壞血酸;
③葡萄糖是人體所需能量的主要來(lái)源,在體內(nèi)被氧化成二氧化碳和水;
④固態(tài)小蘇打50℃以上或在潮濕的空氣中開(kāi)始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水.
解答: 解:(1)①苯甲酸鈉和亞硝酸鈉常用作防腐劑,故答案為:苯甲酸鈉、亞硝酸鈉;   
②味精、食醋常用作食物調(diào)味劑,故答案為:味精、食醋;
③辣椒紅常用作食物著色劑,故答案為:辣椒紅;
(2)①油脂在體內(nèi)會(huì)水解成高級(jí)脂肪酸和甘油,故答案為:高級(jí)脂肪酸;
②維生素C屬于水溶性維生素,它能防治壞血病,所以維生素C又稱(chēng)為抗壞血酸,故答案為:水溶性;抗壞血酸;
③葡萄糖是人體所需能量的主要來(lái)源,在體內(nèi)被氧化成二氧化碳和水,故答案為:氧化;
④固態(tài)小蘇打50℃以上或在潮濕的空氣中開(kāi)始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水,方程式為2NaHCO3
  △  
.
 
 Na2CO3+H2O+CO2↑,
故答案為:2NaHCO3
  △  
.
 
 Na2CO3+H2O+CO2↑.
點(diǎn)評(píng):本題考查食品添加劑、油脂、維生素、葡萄糖以及小蘇打等,綜合性較強(qiáng),但難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法中正確的是( 。
A、樹(shù)狀分類(lèi)法是唯一能表示物質(zhì)分類(lèi)的方法
B、等濃度、等體積的磷酸和鹽酸,電離出的氫離子數(shù)之比為3:1
C、向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸,開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生沉淀,繼續(xù)滴加時(shí)沉淀溶解
D、膠體、溶液、濁液分屬不同類(lèi)別的本質(zhì)是其透過(guò)濾紙的性質(zhì)不同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素.已知:①熱穩(wěn)定性:HmD>HmC;②Cm-、E(m-1)- 具有相同的電子層結(jié)構(gòu);③A與B在同一周期,在該周期所有主族元素中,A的原子半徑最大,B的離子半徑最。虎蹵與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍.依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:
(1)用電子式表示AmC的形成過(guò)程
 

(2)Cm-、E(m-1)-的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?div id="wyuw2qk" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
,(用離子符號(hào)表示)能證明其還原性強(qiáng)弱的離子方程式為
 

(3)將E的單質(zhì)通入A與D形成的化合物的水溶液中,在常溫下反應(yīng)的離子方程式為:
 

(4)常溫下,將等物質(zhì)的量濃度的HmC溶液和A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液按體積比1:1混合,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
 
.該溶液的溶質(zhì)含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是
 

(5)HmD和 HmC沸點(diǎn)較高的是
 
(填化學(xué)式),原因是
 

(6)在A、B、C、E單質(zhì)中,符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是
 
(填元素符號(hào)).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽的有關(guān)內(nèi)容,試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1
(2)取用任意體積的該鹽酸時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
 

A.溶液中HCl的物質(zhì)的量       B.溶液的濃度
C.溶液中Cl-的數(shù)目           D.溶液的密度
(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸.
①該學(xué)生需要量取
 
mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制.
②配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要
 

③在配制過(guò)程中,下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(在短線(xiàn)上填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”).
Ⅰ.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水.
 

Ⅱ.配制時(shí),容量瓶有少量蒸餾水
 

Ⅲ.定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有A、B、C、D四種短周期主族元素,其原子序數(shù)依次增大.A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物,B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物.完成下列問(wèn)題.
(1)C的名稱(chēng)為
 
,D的名稱(chēng)為
 

(2)寫(xiě)出A2B的電子式
 

(3)將CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W,試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
 

(4)金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素,位于元素周期表的第四周期.該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物.將E的單質(zhì)浸入ED3溶液中,溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色,該反應(yīng)的離子方程式為
 

(5)請(qǐng)依據(jù)(4)中的反應(yīng),設(shè)計(jì)一個(gè)原電池.要求:畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖,注明電解質(zhì)溶液名稱(chēng)、正負(fù)極及正負(fù)極材料,并標(biāo)出電子移動(dòng)方向,寫(xiě)出電極反應(yīng)式.
正極反應(yīng)式:
 
,
負(fù)極反應(yīng)式:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

氯氣是一種重要的化工原料,在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用十分廣泛.
已知:2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,所以在實(shí)驗(yàn)室可用高錳酸鉀固體和濃鹽酸制氯氣.

(1)請(qǐng)為該實(shí)驗(yàn)選擇合適的發(fā)生裝置
 
.(填A(yù)或B)
(2)當(dāng)集氣瓶中收集滿(mǎn)氯氣時(shí),可以觀察到氣體呈
 
色.
(3)實(shí)驗(yàn)中用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣,試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(4)寫(xiě)出儀器①的名稱(chēng)
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì)),填寫(xiě)除雜質(zhì)試劑及方法:
不純物 除雜試劑 分離方法
苯(苯酚)
乙醇(水)
(2)某芳香族化合物的分子式為C7H8O,根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:(要求:每小題只需給出一個(gè)答案即可.)
①不能與金屬鈉反應(yīng),其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

②能與鈉反應(yīng),但遇FeCl3不顯色
 

③能與鈉反應(yīng)且遇FeCl3顯紫色
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有73gHCl氣體,則:
(1)該氣體的物質(zhì)的量為
 
mol.
(2)該氣體所含原子總數(shù)為
 
個(gè).
(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L.
(4)該氣體溶于水后形成1L溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素X、Y、Z、M、W,其中X、Z、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32,在周期表中X是原子半徑最小的元素,元素Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,Z、M左右相鄰,M、W位于同主族.
(1)元素W在周期表中的位置是
 
.W的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
;
(2)Z的氫化物的電子式為
 
.標(biāo)況下,試管中收集滿(mǎn)Z的氫化物,倒立于水中(溶質(zhì)不擴(kuò)散),一段時(shí)間后,試管內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為
 

(3)Y的氫化物中含氫量最高的物質(zhì)是常見(jiàn)的燃料,1g該燃料燃燒產(chǎn)生CO2(g)和H2O(l)時(shí)放熱55.6kJ,試寫(xiě)出表示該燃料燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 

(4)由X、Z、M、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸,該酸的稀溶液能與銅反應(yīng),離子方程式為
 

(5)元素M與元素W相比,非金屬性較強(qiáng)的是
 
,(用化學(xué)符號(hào)表示,下同)寫(xiě)出一個(gè)能表示M、W非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
.M、W的氫化物中沸點(diǎn)較高的是
 

(6)Z的一種氫化物HZ3可用于有機(jī)合成,其酸性與醋酸相似.體積和濃度均相等的HZ3與NaOH溶液混合,反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

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同步練習(xí)冊(cè)答案