4．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型和晶體類型均相同的是（　　）
A．NH3和NH4ClB．HCl和SiO2C．CO2和H2OD．KCl和K

分析 根據(jù)晶體的類型和所含化學(xué)鍵的類型分析，離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵，雙原子分子或多原子分子含有共價(jià)鍵，以此解答．

解答 解：A．NH3是分子晶體，NH3中只含共價(jià)鍵；NH4Cl是離子晶體，NH4Cl中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．HCl是分子晶體，SiO2為原子晶體，故B錯(cuò)誤；
C．H2O和CO2都是分子晶體，CO2和H2O都只含共價(jià)鍵，故C正確；
D．KCl為離子晶體，含有離子鍵，K為金屬晶體，含有金屬鍵，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵類型和晶體類型的關(guān)系，注意判斷依據(jù)為：離子晶體中陰陽(yáng)離子以離子鍵結(jié)合，原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，分子晶體中分子之間以范德華力結(jié)合，分子內(nèi)部存在化學(xué)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．用惰性電極和相同電量分別電解①HCl  ②KNO3  ③CuCl2  ④CuSO4四種電解質(zhì)溶液，在理論上生成氣體的總體積（同溫同壓下）由多到少的順序是（　�。�
A．④③②①B．①②③④C．④②①③D．③④①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．向含SO32-、Fe2+、Br-、I-各0.1mol的混合溶液中通入Cl2，Cl2與它們可能發(fā)生如下四個(gè)反應(yīng)：①SO32-+Cl2+H2=SO42-+2Cl-+2H+，②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，③2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，④2I-+Cl2=I2+2Cl-．當(dāng)通入0.2molCl2時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)是（　　）
A．①②④B．①③④C．②③④D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．以下物質(zhì)；（1）甲烷；（2）苯；（3）聚乙烯；（4）苯乙烯；（5）2-丁炔；（6）環(huán)己烷；（7）鄰二甲苯．既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色的是（　�。�
A．（1）（2）（3）（4）（5）B．（4）（5）（7））C．（4）（5）D．（3）（4）（5）（7）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1．利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用．
反應(yīng)A：4HCl+O2$?_{400℃}^{CuO、CuCl_{2}}$2Cl2+2H2O
已知：�。磻�(yīng)A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．
ⅱ．
（1）H2O的電子式是．
（2）斷開(kāi)1mol H-O 鍵與斷開(kāi) 1mol H-Cl 鍵所需能量相差約為32kJ，H2O中H-O 鍵比HCl中H-Cl鍵（填“強(qiáng)”或“弱”）強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．一定條件下，在體積一定的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2 $?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，可生成2mol NH3
B．向容器中再加入N2，可以加快反應(yīng)速率
C．降低溫度可以加快反應(yīng)速率
D．1mol N2 和3mol H2的總能量低于2mol NH3的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．（1）反應(yīng)A+3B?2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別如下：
①．v（B ）=3.6mol•L-1•min-1   ②．v（A ）=0.15mol•L-1•s-1
③．v（C）=0.5mol•L-1•s-1       ④．v（D）=0.6mol•L-1•s-1，
該反應(yīng)進(jìn)行的由快到慢順序?yàn)棰埽劲郏劲冢劲伲ㄌ钚蛱?hào)）
（2）已知拆開(kāi)1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列實(shí)驗(yàn)可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />①溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱充分反應(yīng)后，向反應(yīng)混合液中滴入酸性KMnO4 溶液，若溶液顏色變淺，則證明發(fā)生了消去反應(yīng)．
②與適量NaHC03溶液反應(yīng)制備
③乙酸乙酯中的少量乙酸用飽和NaOH溶液除去
④用溴水檢驗(yàn)CH2=CH-CHO中的碳碳雙鍵．
A．只有①③④B．只有①③C．只有②D．都不能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中不含非極性共價(jià)鍵的化合物是（　�。�
①Na2O2  ②N2 ③CCl4  ④H2O2 ⑤NH4Br⑥Ba（OH）2．
A．③⑤⑥B．②④⑤⑥C．②④⑥D．②③⑤⑥

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