13．氯磺酸（ClSO3H）是一元強酸，它能與甲酸發(fā)生反應：HCOOH+ClSO3H→CO+HCl+H2SO4，關于該反應下列說法正確的是（　　）
A．HCOOH是還原劑B．ClSO3H被還原
C．反應后溶液的酸性增強D．ClSO3H是離子化合物

分析 HCOOH種C元素化合價為+2價，ClSO3H種S元素化合價為+6價，HCOOH+ClSO3H═CO↑+HCl+H2SO4反應中無化合價的變化，不是氧化還原反應，結合反應的特點解答該題．

解答 解：氯磺酸為共價化合物，HCOOH+ClSO3H═CO↑+HCl+H2SO4反應中無化合價的變化，不是氧化還原反應，故A、B、D錯誤；
反應前的HCOOH的酸性較弱，而反應后的是鹽酸和硫酸都是強酸，所以反應后溶液的酸性要強于反應前的溶液的酸性，故C正確．
故選C．

點評 本題考查化學反應原理，側重氧化還原反應的考查，注意把握元素化合價的判斷，為解答該題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．標準狀況下，10gCO和CO2混合氣體的體積是6.72L，則此混合氣體中，CO和CO2的物質的量之比是（　�。�
A．1：1B．2：1C．4：3D．2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．同溫同壓下，A容器中H2和B容器中NH3所含氫原子數(shù)相等，則兩個容器中H2和NH3的體積比是（　�。�
A．3：2B．1：3C．2：3D．1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．有A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．已知A和B具有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍； C單質燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C單質在高溫下與B單質充分反應，可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物； E元素的最低負價為負一價；F元素位于周期表中第四周期，它的氧化物中有一種常做涂料和紅色油漆．試根據(jù)以上敘述回答：
（1）寫出下列元素的名稱：A碳，D硫．
（2）寫出B元素在周期表中的位置第二周期第VIA族．
（3）用電子式表示化合物 CE 的形成過程．
（4）如何檢驗FE2溶液中的金屬陽離子（答操作、現(xiàn)象及結論）取少量的FeCl2溶液于一試管中，向其中加入幾滴硫氰化鉀溶液，溶液不變色．再向試管中加入適量的氯水，若溶液變紅色，則FeCl2溶液中有Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境．實驗室利用廢舊黃銅（Cu、Zn合金，含少量雜質Fe）制備膽礬晶體（CuSO4•5H2O）及副產(chǎn)物ZnO．制備流程圖如圖：

已知：Zn及化合物的性質與Al及化合物的性質相似，pH＞11時Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．如圖表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算）．
Fe3+Fe2+Zn2+
開始沉淀的pH1.15.85.9
s沉淀完全的pH3.08.88.9
請回答下列問題：
（1）試劑X可能是H2O2，其作用是將Fe2+氧化為Fe3+．
（2）加入ZnO調節(jié)pH=3～4的目的是降低H+濃度，促使Fe3+徹底水解生成 Fe（OH）3沉淀而除去．
（3）由不溶物生成溶液D的化學方程式為Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
（4）由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、抽濾．
（5）下列試劑可作為Y試劑的是B．
A．ZnO   B．NaOH   C．Na2CO3D．ZnSO4
若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過量，則產(chǎn)生的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀后溶解．
（6）測定膽礬晶體的純度（不含能與I-發(fā)生反應的氧化性雜質）：準確稱取0.5000g膽礬晶體置于錐形瓶中，加適量水溶解，再加入過量KI，用0.1000mol•L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準溶液19.40mL．已知：上述滴定過程中的離子方程式如下：2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
①膽礬晶體的純度為97.00%．
②在滴定過程中劇烈搖動（溶液不外濺）錐形瓶，則所測得的純度將會偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．近年來發(fā)現(xiàn)許多生物體組織中存在的少量NO有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，成為當前生命科學的研究熱點．請回答下列問題：
（1）NO在大氣層中可發(fā)生反應：NO+O2=NO2+O，NO2+O=NO+O2，從反應最終結果看，NO是一種E   （填序號）；
A．氧化劑   B．還原劑   C．還原產(chǎn)物     D．氧化產(chǎn)物   E．催化劑
（2）將NO轉化為無毒氣體，可選用NH3在400℃左右并有催化劑存在下把NO還原為氮氣和水，寫出該反應的化學方程式6 NO+4NH3=5N2+6H2O；相同條件下能 （填“能”或“否”）用天然氣代替NH3來處理硝酸尾氣 （NOx）？如果可能，請寫出發(fā)生反應的化學方程式：x CH4+4NOx═x CO2+2N2+2x H2O；并指出是否具有實際意義及相應理由：天然氣比NH3易得，且價格便宜．用天然氣代替NH3具有實際生產(chǎn)價值；
（3）在含Cu+的酶的活化中心中，亞硝酸根離子可轉化為NO，寫出Cu+與亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應的離子方程式：NO2-+Cu++2H+=NO↑+Cu2++H2O；
（4）把NO氣體壓縮到1.01×107Pa，再加熱到一定溫度，發(fā)現(xiàn)氣體的壓力迅速下降，壓力降至略小于原壓力的$\frac{2}{3}$，然后壓力就不再改變，已知其中一種產(chǎn)物為N2O，則上述變化的兩個化學方程式為：3NO=N2O+NO2 2NO2=N2O4所得混合氣體的平均摩爾質量M的取值范圍應該是：45g/mol＜M＜60g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．

根據(jù)上圖回答下列問題：
（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是P（s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）═PCl3（g）；△H=-306kJ•mol-1．
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93kJ•mol-1．
（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5．原因兩步反應均為放熱反應，降低溫度有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解．
（4）P和Cl2分兩步反應生成1 mol PCl5的△H3=-399kJ•mol-1，P和Cl2一步反應生成1 mol PCl5的△H4等于△H3（填“大于”“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質不可以導電的是（　　）
A．蔗糖B．CuC．NaCl溶液D．HCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知常見元素X的原子序數(shù)比常見元素Y的小，X的氫化物能與其最高價氧化物的水化物發(fā)生化合反應生成一種離子化合物M，Y元素的周期序數(shù)等于最外層電子數(shù)．回答下列問題：
（1）在基態(tài)X原子中，核外存在2對自旋相反的電子，M由兩種離子構成，其中陽離子的立體構型為正四面體，陽離子中X的雜化軌道類型為sp3
（2）由X、Y形成的化合物A具有耐溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性能，廣泛用于陶瓷工業(yè)等領域．工業(yè)上用X單質與Y的氧化物和碳在一定條件下反應生成A和CO，A的晶體結構如圖所示，工業(yè)上制備A的化學方程式為N2+Al2O3+3C$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2AlN+3CO
（3）已知X與硼的化合物BX的晶體類型與A晶體的相同，且熔點比A高，可能的原因是BN與AlN都是原子晶體，硼原子半徑比鋁原子半徑小，所以B-N鍵能比較Al-N鍵能大，所以BN的熔點比AlN高
（4）X元素的電負性比氧元素的�。ㄌ睢按蟆被颉靶　�，下同），X元素的第一電離能比氧元素的大
（5）若晶體A的密度為ρg•cm-3，則晶體的棱長a=$\root{3}{\frac{4×41}{{N}_{A}}}$cm（阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，不必化簡）

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