3．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，10gCO和CO2混合氣體的體積是6.72L，則此混合氣體中，CO和CO2的物質(zhì)的量之比是（　　）
A．1：1B．2：1C．4：3D．2：3

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算混合氣體總物質(zhì)的量，再結(jié)合總質(zhì)量列方程計算CO和CO2的物質(zhì)的量．

解答 解：混合氣體總物質(zhì)的量為$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，
設(shè)CO和CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.3}\\{28x+44y=10}\end{array}\right.$
解得x=0.2，y=0.1
故CO和CO2的物質(zhì)的量之比是0.2mol：0.1mol=2：1，
故選：B．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，可以先計算平均摩爾質(zhì)量，再利用十字交叉法計算．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．甲溶液：氨水質(zhì)量分數(shù)為1%的溶液與9%的溶液等體積混合；乙溶液：硝酸質(zhì)量分數(shù)為1%的溶液與9%的溶液等體積混合；丙溶液：硫酸質(zhì)量分數(shù)為1%的溶液與9%的溶液等質(zhì)量混合．則下列敘述正確的是（　�。�
A．甲、乙、丙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均大于5%
B．甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于5%，乙、丙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于5%
C．甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于5%，乙的大于5%，丙的等于5%
D．甲、乙、丙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均等于5%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．中國科學(xué)家利用干冰和金屬鈉在不銹鋼反應(yīng)釜中反應(yīng)合成出微米級金剛石，其反應(yīng)為CO2（s）+Na$\stackrel{440℃}{→}$金剛石+石墨+Na2CO3．下列說法不正確的是（　　）
A．金剛石與石墨互為同素異形體
B．11.5 g金屬鈉的物質(zhì)的量為0.5 mol
C．44 g CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L
D．該反應(yīng)中碳元素發(fā)生了氧化反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．次磷酸（H3PO2）是一種精細化工產(chǎn)品，具有較強還原性，回答下列問題：
（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式：H3PO2?H2PO2-+H+．
（2）H3PO2中，磷元素的化合價為+1．
（3）NaH2PO2是正鹽還是酸式鹽？其溶液顯弱堿性性（填弱酸性、中性、或者弱堿性）．
（4）H3PO2也可以通過電解的方法制備．工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子，陰離子通過）：

①寫出陰極的電極反應(yīng)式2H++2e-=H2↑．
②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因陽極室的H+穿過陽膜擴散至產(chǎn)品室，原料室的H2PO2-穿過陰膜擴散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3PO2．
③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2，將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室，其缺點是PO43-雜質(zhì)．該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是：H2PO2-或H3PO2被氧化．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，27g Al3+中含有的電子數(shù)目為13 NA
B．22.4 L氧氣中一定含有2NA個氧原子
C．23gNa和足量的O2完全燃燒條件下轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙醇（CH3CH2OH）中含有的氧原子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．試回答下列問題：
（1）把1mol Na和1mol Mg分別投入到等量且過量的鹽酸中，分別得到溶液a和b，則溶液a和b的質(zhì)量關(guān)系為ma=mb．（用“＞、＜或=”填空）
（2）如圖表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，則量筒中液體的體積是3.2mL．
（3）已知0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1，請回答下列問題：
①寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-
②寫出NaHSO4與Ba（OH）2按物質(zhì)的量2：1混合在水溶液中反應(yīng)的離子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是（　�。�
A．H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則H2O電解的熱化學(xué)方程式為2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.8 kJ/mol
B．1 mol CH4完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l）時放出890 kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為
$\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）═$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（l）△H=-445 kJ/mol
C．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ/mol，則C的燃燒熱為110.5 kJ/mol
D．HF與NaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：
①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1．
②已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJ•mol-1
則C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=+172kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．氯磺酸（ClSO3H）是一元強酸，它能與甲酸發(fā)生反應(yīng)：HCOOH+ClSO3H→CO+HCl+H2SO4，關(guān)于該反應(yīng)下列說法正確的是（　�。�
A．HCOOH是還原劑B．ClSO3H被還原
C．反應(yīng)后溶液的酸性增強D．ClSO3H是離子化合物

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案