17．將1mol乙醇（其中的氧用18O標記）在濃硫酸存在條件下與足量乙酸充分反應．下列敘述不正確的是（　　）
A．生成的乙酸乙酯中含有18O
B．能生成乙酸乙酯的質(zhì)量為88g
C．生成乙酸乙酯的質(zhì)量為90g
D．反應后的混合物中有兩種物質(zhì)含18O

分析 酯化反應的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應為可逆反應．依據(jù)有機酯化反應的本質(zhì)“酸脫羥基醇脫氫”即可解答．

解答 解：將1mol乙醇（其中的氧用18O標記）在濃硫酸存在條件下與足量乙酸充分反應，化學方程式為：CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O．
因反應為可逆反應，不能確定反應的程度，則生成乙酸乙酯的質(zhì)量不確定，應小于90g，可能生成88g乙酸乙酯，反應后的混合物中H18OCH2CH3、CH3CO18OCH2CH3含18O，
故選C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重學生的分析能力的考查，主要把握反應的可逆性以及酯化反應的特點，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．一定條件下，1 mol N2和3 mol H2充分反應，生成物中的N-H鍵數(shù)目為6NA
B．9.2g由NO2和N2O4組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.2NA
C．完全燃燒1.5 molCH3CH2OH和C2H4的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為18NA
D．1 L 0.1mol L-1的Na2S溶液中S2-和HS-的總數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．葡萄糖能水解成乙醇和二氧化碳
B．氨基乙酸、甲醛、乙二醇均可自身或與其他物質(zhì)發(fā)生聚合反應
C．苯酚能跟碳酸鈉溶液反應，則苯酚的酸性比碳酸強
D．實驗室用溴乙烷在濃硫酸存在并加熱條件下制備乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．一定能使化學反應速率加快的因素是（　�。�
①擴大容器容積 
②使用正催化劑 
③增大反應物的物質(zhì)的量 
④升高溫度 
⑤縮小容積 
⑥增大壓強．
A．②③B．②③④⑥C．②③③⑤D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．若A+酸═鹽+水，則A不可能屬于（　�。�
A．單質(zhì)B．氧化物C．堿D．電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．化學上常用燃燒法確定有機物組成，這種方法是在電爐加熱時用純氧氣氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機物的組成，圖中所列裝置是用燃燒法確定有機物分子式常用的裝置．

回答下列問題：
（1）產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選擇的裝置各導管的連接順序是g→f，e→h，i→c，d→a，b．
（2）C裝置中濃硫酸的作用是吸收水分，得到干燥純凈的O2．
（3）若準確稱取7.2g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種），經(jīng)充分燃燒后，A管質(zhì)量增加22g，B管質(zhì)量增加10.8g，則該有機物的實驗式為C5H12．
（4）要確定該有機物的分子式，則不（“是”或“不”）需要測定其他數(shù)據(jù)；若能確定其分子式，其一氯代物只有一種，則其結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　　）
①水玻璃    ②水泥   ③玻璃   ④漂白粉   ⑤膽礬   ⑥氨水   ⑦液氨．
A．①④B．⑤⑦C．①⑤⑥D．①⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列操作能達成實驗目的是（　�。�
A．溴乙烷與氫氧化鈉溶液共煮后，加入硝酸銀檢驗Br-
B．用CuSO4溶液除去由電石和飽和食鹽水反應生成的乙炔氣體中的雜質(zhì)
C．用苯、2mol/L的硝酸和3mol/L的硫酸制硝基苯
D．將溴乙烷與氫氧化鈉的醇溶液共熱后產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液以檢驗乙烯的生成

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．恒溫恒壓下，向5L的2個密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，分別選擇催化劑Ⅰ、催化劑Ⅱ開始反應，達到平衡狀態(tài)M，SO2轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖1所示．

 （1）下列示意圖2正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是CD
（2）使用催化劑Ⅰ時，反應在10h內(nèi)的平均反應速率：v（O2）=0.008mol•（L•h）-1達到平衡M時，比較兩個容器中的正反應速率：催化劑Ⅰ＜ 催化劑Ⅱ（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）達到平衡M時，SO2的體積分數(shù)是40%，平衡常數(shù)K=10．若升高溫度，K值會減�。ㄌ钤龃�、減小、不變）
（4）上述可逆反應達到平衡M后，將容器的體積固定，進行如下操作．
①若向容器中通入0.5molSO2和0.5molSO3，平衡將向逆向移動（填“正向”或“逆向”或“不移動”），達到平衡時得到O2的濃度為amol/L．
②若向容器中通入0.4molSO2和0.6molSO3，達到平衡時得到O2的濃度為bmol/L，則a＜ b（填“＞”或“＜”或“=”或“無法確定”）．

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