Question

11．已知20℃時，磷酸與氫氧化鈣生成的三種鹽的溶解度（每升飽和溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量）如表所示：

物質(zhì)	Ca3（PO4）2	CaHPO4	Ca（H2PO4）2
溶解度（g•L-1）	2×10-2	4.303×10-2	18

下列敘述正確的是（　�。�

• A． 含Ca（H₂PO₄）₂的磷肥可以與草木灰混施
• B． K_sp[CaHPO₄]=c（Ca²⁺）•c（H⁺）•c（PO₄^3-）
• C． 20℃時，Ca（H₂PO₄）₂飽和溶液物質(zhì)的量濃度為0.13 mol•L^-1
• D． 向澄清石灰水中逐滴滴入稀磷酸，開始出現(xiàn)渾濁，后變澄清

Answer 1

分析 A．Ca（H₂PO₄）₂顯酸性，草木灰顯堿性；
B．根據(jù)CaHPO₄（s）?Ca²⁺（aq）+HPO₄^2-（aq）分析；
C．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$、c=$\frac{n}{V}$計算；
D．向澄清石灰水中逐滴滴入稀磷酸，依次生成Ca₃（PO₄）₂、CaHPO₄、Ca（H₂PO₄）₂．

解答 解：A．Ca（H₂PO₄）₂顯酸性，草木灰顯堿性，二者能發(fā)生反應，混合在一起使用會降低肥效，故A錯誤；
B．CaHPO₄在溶液中會存在沉淀溶解平衡：CaHPO₄（s）?Ca²⁺（aq）+HPO₄^2-（aq），則溶度積常數(shù)K_sp[CaHPO₄]=c（Ca²⁺）•c（HPO₄^2-），故B錯誤；
C．每升飽和溶液中含Ca（H₂PO₄）₂的質(zhì)量為18g，則n=$\frac{m}{M}$=$\frac{18g}{234g/mol}$=0.077mol，則c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.077mol}{1L}$=0.077mol/L，故C錯誤；
D．向澄清石灰水中逐滴滴入稀磷酸，依次生成Ca₃（PO₄）₂、CaHPO₄、Ca（H₂PO₄）₂，首先生成的Ca₃（PO₄）₂、CaHPO₄難溶于水，會有沉淀生成，當Ca（H₂PO₄）₂時，沉淀會消失，所以現(xiàn)象是開始出現(xiàn)渾濁，后變澄清，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡，題目難度不大，注意把握溶度積常數(shù)的表達式和含義，側(cè)重于考查學生的分析能力和對基礎知識的應用能力．