6．容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其上標有①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線．這五項中的（　�。�
A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤

分析 容量瓶具有固定的規(guī)格，可在一定溫度下使用，只有1個刻度線，以此來解答．

解答 解：容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其上標有①溫度、③容量、⑤刻度線，
故選D．

點評 本題考查配制一定濃度的溶液及儀器，為高頻考點，把握常見儀器的使用、儀器的結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意常見的化學儀器，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2
（1）該反應(yīng)中的還原劑是H2O2．
（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是H2CrO4→Cr（OH）3．
（3）寫出該反應(yīng)的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O．
（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為3.36L．（5）已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為：SO2＞I-＞H2O2＞Fe2+＞Cl-，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是C
A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+            
B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O           
D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．如圖是可逆反應(yīng) 2Y2?Z2 在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（v）與時間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（　　）
A．t1時，只有正方向反應(yīng)
B．t2-t3，反應(yīng)不再發(fā)生
C．t2-t3，各物質(zhì)的濃度均沒有發(fā)生變化
D．t2時，反應(yīng)到達限度，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等且等于零

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列與滴定實驗有關(guān)的說法中正確的是（　�。�
A．容量瓶和滴定管都需要用試劑潤洗
B．用NaOH滴定鹽酸時，若滴定結(jié)束時俯視刻度，會導致測定結(jié)果偏高
C．用滴定管準確量取20.0 mL鹽酸
D．用KMnO4滴定亞硫酸鈉溶液的實驗中不需要另外加入指示劑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．探究濃度對反應(yīng)速率的影響的實驗中KMnO4酸性溶液與H2C2O4（草酸）溶液反應(yīng)的化學方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；實驗過程中加入相同體積不同濃度的H2C2O4（填“H2C2O4”或“KMnO4”）溶液，記錄溶液褪色所需的時間從而證明反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應(yīng)所致：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，已知該反應(yīng)在2 404℃時，平衡常數(shù)K=64×10-4．請回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則N2的反應(yīng)速率0.05mol/（L•min）．
（2）假設(shè)該反應(yīng)是在恒容條件下進行，判斷該反應(yīng)達到平衡的標志AD．
A．消耗1mol N2同時生成1mol O2B．混合氣體密度不變
C．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變            D．2v（N2）正=v（NO）逆
（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是AC（填字母序號）．

（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態(tài)．與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)不變．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（5）該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1 mol/L、4.0×10-2 mol/L和3.0×10-3 mol/L，此時反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行（填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進行”或“向逆反應(yīng)方向進行”），理由是因為濃度商Qc＜K．此時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知20℃時，磷酸與氫氧化鈣生成的三種鹽的溶解度（每升飽和溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量）如表所示：
物質(zhì)Ca3（PO4）2CaHPO4Ca（H2PO4）2
溶解度（g•L-1）2×10-24.303×10-218
下列敘述正確的是（　�。�
A．含Ca（H2PO4）2的磷肥可以與草木灰混施
B．Ksp[CaHPO4]=c（Ca2+）•c（H+）•c（PO43-）
C．20℃時，Ca（H2PO4）2飽和溶液物質(zhì)的量濃度為0.13 mol•L-1
D．向澄清石灰水中逐滴滴入稀磷酸，開始出現(xiàn)渾濁，后變澄清

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量．有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要．在汽車排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器，可將汽車尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)．熱化學反應(yīng)方程式為 2N0（g）+2C0（g）?N2 （g）+2C02 （g）△H=-746.5kJ•mol-1，將1.0mol N0和1.0mol C0充入一個容積為10L的密閉容器中，反應(yīng)過程中物質(zhì)濃度變化如圖所示．
（1）C0在0〜9min內(nèi)的平均反應(yīng)速率w（C0）=4.4×10-3mol•L-1•min-1（保留兩位有效數(shù)字）；第12min時改變的反應(yīng)條件可能為C．
A．升高溫度  B．減小壓強C．降低溫度   D．加催化劑
（2）該反應(yīng)在第24min時已達到平衡狀態(tài)，此時C02的體積分數(shù)為22.2% （數(shù)值保留至小數(shù)點后一位），化學平衡常數(shù)K=3.4 （數(shù)值保留至小數(shù)點后一位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．1mol H2完全燃燒時放熱286kJ，而每千克汽油完全燃燒時約放熱46 000kJ，H2被公認為21世紀的理想能源．試通過計算和分析比較，簡述H2作為能源的3個主要優(yōu)點：①來源豐富；②單位質(zhì)量放熱多；③生成物無污染．

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