16．已知25℃時，幾種難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)Ksp如表所示：
難溶電解質(zhì)AgClAgBrAgIAg2SO4Ag2CrO4
Ksp1.8×10-105.4×10-138.5×10-171.4×10-51.12×10-12
下列敘述不正確的是（　�。�
A．由溶度積常數(shù)不能判斷相應物質(zhì)的溶解性大小
B．將等體積的4×10-3 mol/L的AgNO3溶液和4×10-3mol/L K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生
C．向AgCl的懸濁液中滴加飽和NaBr溶液不能得到黃色AgBr
D．向100 mL 0.02mol/L的NaSO4溶液中加入100mL0.02mol/L的AgNO3溶液，有白色沉淀生成

分析 A．如物質(zhì)的結構相似，可根據(jù)溶度積大小比較溶解性；
B．Ag2CrO4的溶度積為1.12×10-12，計算判斷能否生成沉淀；
C．溶度積常數(shù)表示飽和溶解后各種離子的濃度的乘積，Ksp越小表示電解質(zhì)越穩(wěn)定，AgBr的溶度積比AgCl小，前者更容易形成更穩(wěn)定的沉淀；
D．硫酸銀是常見的難電離物質(zhì)，根據(jù)Ksp計算判斷．

解答 解：A．如物質(zhì)的結構相似，可根據(jù)溶度積大小比較溶解性，表中物質(zhì)的組成結構不同，不能用溶度積比較溶解性，故A正確；
B．由離子的濃度可知，（2×10-3）2×（2×10-3）=8×10-9＞1.12×10-12，所以有Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生，故B正確；
C．由表格中的Ksp可知，1.8×10-10＞5.4×10-13，則AgBr的溶度積比AgCl小，所以向AgCl的懸濁液中滴加NaBr的飽和溶液可以得到黃色AgBr懸濁液，故C錯誤；
D．由離子濃度可知，0.01×（0.01）2=10-6＜1.4×10-5，則沒有白色沉淀生成，故D錯誤；
故選CD．

點評 本題考查學生利用溶度積進行計算，為高頻考點，側重考查學生的分析、計算能力的考查，明確沉淀的轉化、離子濃度、溶度積與生成沉淀的關系即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙．丁以及物質(zhì)D、E、F、G、H、K，它們之間的相互轉化關系如圖所示（圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出）．
請回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：DNaOH，GFeCl3寫出下列物質(zhì)的名稱：H氫氧化鐵，丙氯化氫
（2）寫出下列反應的離子方程式：
反應①2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
反應③Fe+2H+=Fe 2++H2↑
反應④2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl-
反應⑧2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列與滴定實驗有關的說法中正確的是（　　）
A．容量瓶和滴定管都需要用試劑潤洗
B．用NaOH滴定鹽酸時，若滴定結束時俯視刻度，會導致測定結果偏高
C．用滴定管準確量取20.0 mL鹽酸
D．用KMnO4滴定亞硫酸鈉溶液的實驗中不需要另外加入指示劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，已知該反應在2 404℃時，平衡常數(shù)K=64×10-4．請回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則N2的反應速率0.05mol/（L•min）．
（2）假設該反應是在恒容條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志AD．
A．消耗1mol N2同時生成1mol O2B．混合氣體密度不變
C．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變            D．2v（N2）正=v（NO）逆
（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是AC（填字母序號）．

（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態(tài)．與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)不變．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（5）該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1 mol/L、4.0×10-2 mol/L和3.0×10-3 mol/L，此時反應向正反應方向進行（填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”），理由是因為濃度商Qc＜K．此時正、逆反應速率的大�。簐正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知20℃時，磷酸與氫氧化鈣生成的三種鹽的溶解度（每升飽和溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量）如表所示：
物質(zhì)Ca3（PO4）2CaHPO4Ca（H2PO4）2
溶解度（g•L-1）2×10-24.303×10-218
下列敘述正確的是（　�。�
A．含Ca（H2PO4）2的磷肥可以與草木灰混施
B．Ksp[CaHPO4]=c（Ca2+）•c（H+）•c（PO43-）
C．20℃時，Ca（H2PO4）2飽和溶液物質(zhì)的量濃度為0.13 mol•L-1
D．向澄清石灰水中逐滴滴入稀磷酸，開始出現(xiàn)渾濁，后變澄清

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在2L密閉容器中，起始投入2mol N2和3.5mol H2發(fā)生反應，測得平衡時的數(shù)據(jù)如表．若該反應△H＜0，則T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）；在溫度T2下，若經(jīng)過10min反應達到平衡，則平均速率v（NH3）=0.05 mol•L-1•min-1，平衡常數(shù)為0.33（mol•L-1）-2 （保留兩位有效數(shù)字）
溫度平衡時NH3的
物質(zhì)的量mol
T11.2
T21.0

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量．有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要．在汽車排氣管內(nèi)安裝催化轉化器，可將汽車尾氣中主要污染物轉化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)．熱化學反應方程式為 2N0（g）+2C0（g）?N2 （g）+2C02 （g）△H=-746.5kJ•mol-1，將1.0mol N0和1.0mol C0充入一個容積為10L的密閉容器中，反應過程中物質(zhì)濃度變化如圖所示．
（1）C0在0〜9min內(nèi)的平均反應速率w（C0）=4.4×10-3mol•L-1•min-1（保留兩位有效數(shù)字）；第12min時改變的反應條件可能為C．
A．升高溫度  B．減小壓強C．降低溫度   D．加催化劑
（2）該反應在第24min時已達到平衡狀態(tài)，此時C02的體積分數(shù)為22.2% （數(shù)值保留至小數(shù)點后一位），化學平衡常數(shù)K=3.4 （數(shù)值保留至小數(shù)點后一位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．（1）使Cl2和H2O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2是放熱反應，該反應中每生成1mol HCl時釋放145kJ的熱量，寫出這個反應的熱化學方程式：C（s）+2Cl2（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4HCl（g）△H=-580kJ/mol
（2）已知N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1，其中N≡N鍵的鍵能為946kJ•mol-1，氧分子中氧氧鍵的鍵能為498kJ•mol-1，則一氧化氮分子中氮氧鍵的鍵能為632kJ•mol-1．
（3）已知下列熱化學方程式：
Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═ZnO（s）；?△H=-348.3kJ•mol-1
4Ag（s）+O2（g）═2Ag2O（s）；?△H=-62.0kJ•mol-1
由此可知反應：Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）的△H為-317.3 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生反應，化學方程式如下（已配平）：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+A↑+2H2O
試通過計算和推理完成下面的問題：
（1）A物質(zhì)可以與強堿反應生成鹽和水，則A應該屬于d（用字母代號填寫）．
a．酸       b．堿        c．鹽      d．酸性氧化物     e．堿性氧化物
（2）該反應中被還原的元素是硫（填元素名稱）；氧化產(chǎn)物是CuSO4（填化學式）．
（3）若反應消耗了3.2g Cu，則轉移電子數(shù)6.02×1022，被還原的硫酸物質(zhì)的量為0.05mol．
（4）將（2）中反應后所得到的溶液稀釋后與足量BaCl2溶液反應，寫出此過程發(fā)生反應的離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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