下列說法不正確的是

A．激素類藥物乙烯雌酚的結(jié)構(gòu)簡式為：，它的分子式是：C18H20O2

B．等質(zhì)量的甲烷、乙烯、乙醇分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減少

C．聚乳酸（）是由單體之間通過加聚反應(yīng)合成的

D．實驗證實可使溴的四氯化碳溶液褪色，說明該分子中存在碳碳雙鍵

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省長沙市高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

【化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）化合物A（C12H16O2）經(jīng)堿性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）。C的核磁共振氫譜表明含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有2種氫原子。B經(jīng)過下列反應(yīng)后得到G，G由碳、氫、氧三種元素組成，相對分子質(zhì)量為172，元素分析表明，含氧37.2 %，含氫7.0 %，核磁共振氫譜顯示只有一個峰。

已知：

請回答下列問題：

（1）寫出E的分子式： 。

（2）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式： 。

（3）寫出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，該反應(yīng)屬于 （填反應(yīng)類型）。

（4）寫出滿足下列條件的C的所有同分異構(gòu)體： 。

①是苯的對位二取代化合物；

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③不考慮烯醇（）結(jié)構(gòu)。

（5）在G的粗產(chǎn)物中，經(jīng)檢測含有聚合物雜質(zhì)。寫出聚合物雜質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式（僅要求寫出1種）： 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省高三下學(xué)期三調(diào)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

（14分）I．Li-Al／FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為，則該電池的總反應(yīng)式為_____________________。

Ⅱ．鋰一黃鐵礦高容量電池，由于其污染小、成本低、電容量大、黃鐵礦儲備豐富而有望取代目前市場的堿性電池。制取高純度黃鐵礦的工藝流程如下：

（1）已知： ，為得到較純的FeS沉淀，最好在FeCl2 溶液中加入的試劑為_________（填序號）

A.(NH4）2S B.CuS C.H2S D.Na2S

（2）關(guān)于白鐵礦與黃鐵礦下列判斷錯誤的是_____________（填序號）

A.屬于同素異形體

B．因為晶體結(jié)構(gòu)不同而導(dǎo)致性質(zhì)有差別

C．黃鐵礦比白鐵礦更穩(wěn)定

（3）反應(yīng)Ⅲ制取 S22－時，溶液必須保持為堿性，除了S2－ 與酸反應(yīng)外，還有更重要的原因是（用離子方程式表示）___________________________.

（4）室溫下，Li/FeS2 二次電池所用的電解質(zhì)是非水液體電解質(zhì)，放電行為與溫度有關(guān)。

①該電池電解質(zhì)為非水液體電解質(zhì)，原因是____________________________________.

②溫度低時，鋰與FeS2反應(yīng)只生成A物質(zhì)，產(chǎn)生第一次放電行為；溫度升高，鋰與A繼續(xù)反應(yīng)（產(chǎn)物之一為Fe），產(chǎn)生第二次放電行為。若二次行為均進(jìn)行完全且放電量恰好相等。請寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：

第一次放電：__________________；第二次放電：__________________________。

（5）制取高純度黃鐵礦的另一種方法是：以LiCl- KC1低共熔點混合物為電解質(zhì)，F(xiàn)eS為陽極，Al為陰極，在適當(dāng)?shù)碾妷合码娊�。寫出陽極反應(yīng)式___________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省高三下學(xué)期期中考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃時，關(guān)于①O.l mol·L－1的NH4Cl溶液②0.1 mol·L－1的NaOH溶液，下列敘述正確的是

A．若向①中加適量水，溶液中c(Cl－)/c(NH4＋ )的值減小

B．若向②中加適量水，水的電離平衡正向移動

C．若將①和②均稀釋100倍，①的pH變化更大

D．若將①和②混合，所得溶液的pH=7，則溶液中的c(NH3·H2O)＞c(Na＋)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高三4月階段測試?yán)砭C試卷化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

（15分)用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染。

已知：反應(yīng)I：4NH3（g)+6NO（g) 5N2（g)＋6H2O（l) △H1

反應(yīng)II：2NO（g)+O2（g) 2NO2（g) △H2 （且|△H1| ＝2|△H2|）

反應(yīng)III：4NH3（g)+6NO2（g) 5N2（g)＋3O2（g)＋6H2O（l) △H3

反應(yīng)I和反應(yīng)II在不同溫度時的平衡常數(shù)及其大小關(guān)系如下表

溫度/K

反應(yīng)I

反應(yīng)II

已知：

K2＞K1＞K2′＞K1′

298

K1

K2

398

K1′

K2′

（1）推測反應(yīng)III是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）

（2）相同條件下，反應(yīng)I在2L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N2的量隨時間變化如圖所示。

①計算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應(yīng)速率v（NO）= 。

②下列說法正確的是 。

A．該反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea（A)>Ea（B)>Ea（C)

B．增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率加快，是因為增加了活化分子百分?jǐn)?shù)

C．單位時間內(nèi)H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)K值不變時，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

（3）一定條件下，反應(yīng)II達(dá)到平衡時體系中n（NO) ∶n（O2)∶n（NO2)＝2∶1∶2。在其它條件不變時，再充入NO2氣體，分析NO2體積分?jǐn)?shù)——φ（NO2)的變化情況：（填“變大”、“變小”或“不變”）恒溫恒壓容器，φ（NO2) ；恒溫恒容容器，φ（NO2) 。

（4）一定溫度下，反應(yīng)III在容積可變的密閉容器中達(dá)到平衡，此時容積為3 L，c（N2)與反應(yīng)時間t變化曲線X如下圖所示，若在t1時刻改變一個條件，曲線X變?yōu)榍�Y或曲線Z。則：

①變?yōu)榍�Y改變的條件是 。變?yōu)榍�Z改變的條件是 。

②若t2降低溫度，t3達(dá)到平衡，請在上圖中畫出曲線X在t2- t4內(nèi) c（N2)的變化曲線。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省金華十校高三下學(xué)期高考模擬（4月）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

開發(fā)新能源、新材料是實現(xiàn)社會可持續(xù)發(fā)展的需要。請回答下列問題：

（1）下圖是2LiBH4/MgH2體系放氫焓變示意圖。

則：Mg（s）＋2B（s）=MgB2（s） ΔH＝ 。

（2）采用球磨法制備Al與LiBH4的復(fù)合材料，并對Al－LiBH4體系與水反應(yīng)產(chǎn)氫的特性進(jìn)行下列研究：25℃水浴時，每克不同配比的Al－LiBH4復(fù)合材料與水反應(yīng)產(chǎn)生H2體積隨時間變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 （填字母）。

A．25℃時，純鋁與水不反應(yīng)

B．25℃時，純LiBH4與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

C．25℃時，Al－LiBH4復(fù)合材料中LiBH4含量越高，1000s內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積越大

（3）工業(yè)上可采用CO和H2合成再生能源甲醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。

①在一容積可變的密閉容器中，充有10 mol CO和20 mol H2，用于合成甲醇。

CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示：

上述合成甲醇的反應(yīng)為 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為 。若達(dá)到平衡狀態(tài)A時容器的體積為10 L，則平衡狀態(tài)B時容器的體積為 L。

②圖中虛線為該反應(yīng)在使用催化劑條件下，起始H2、CO投料比和CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系圖。當(dāng)其他條件完全相同時，用實線畫出不使用催化劑情況下，起始H2、CO投料比和CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系示意圖。

（4）己知參與電極反應(yīng)的電極材料單位質(zhì)量放出電能的大小稱為該電池的比能量。關(guān)于二甲醚（CH3OCH3）堿性燃料電池與乙醇堿性燃料電池，下列說法正確的是 （填字母）。

A．兩種燃料互為同分異構(gòu)體，分子式和摩爾質(zhì)量相同，比能量相同

B．兩種燃料所含共價鍵數(shù)目相同，斷鍵時所需能量相同，比能量相同

C．兩種燃料所含共價鍵類型不同，斷鍵時所需能量不同，比能量不同

（5）LiFePO4與Li1－xFePO4作為磷酸亞鐵鋰電池電極材料，充放電過程中，發(fā)生LiFePO4與Li1-xFePO4之間的轉(zhuǎn)化，電池放電時負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為LixC6-xe-═xLi++6C，寫出電池放電時反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省金華十校高三下學(xué)期高考模擬（4月）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且原子的最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 g·L-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是

A．原子半徑：W>Z>Y>X>M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物

C．由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體

D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵、又有共價鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


1體積某氣態(tài)烴只能與1體積氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成氯代烷．1mol此氯代烷可與6mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為（　�。�

　

A．

CH2=CH2

B．

CH3CH=CH2

C．

CH3CH3

D．

CH3CH2CH=CH2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)如圖所示圖象，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式并回答下列問題：

（1）反應(yīng)過程①的熱化學(xué)方程式為 ：      

（2）反應(yīng)過程②的熱化學(xué)方程式為：   

（3）Q與Q1的關(guān)系：Q=Q1（填“＜”、“＞”或“=”）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案