Question

（15分)用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染。

已知：反應(yīng)I：4NH3（g)+6NO（g) 5N2（g)＋6H2O（l) △H1

反應(yīng)II：2NO（g)+O2（g) 2NO2（g) △H2 （且|△H1| ＝2|△H2|）

反應(yīng)III：4NH3（g)+6NO2（g) 5N2（g)＋3O2（g)＋6H2O（l) △H3

反應(yīng)I和反應(yīng)II在不同溫度時(shí)的平衡常數(shù)及其大小關(guān)系如下表

溫度/K	反應(yīng)I	反應(yīng)II	已知： K2＞K1＞K2′＞K1′
298	K1	K2
398	K1′	K2′

（1）推測(cè)反應(yīng)III是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）

（2）相同條件下，反應(yīng)I在2L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N2的量隨時(shí)間變化如圖所示。

①計(jì)算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應(yīng)速率v（NO）= 。

②下列說法正確的是 。

A．該反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea（A)>Ea（B)>Ea（C)

B．增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率加快，是因?yàn)樵黾恿嘶罨�分子百分�(jǐn)?shù)

C．單位時(shí)間內(nèi)H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)K值不變時(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

（3）一定條件下，反應(yīng)II達(dá)到平衡時(shí)體系中n（NO) ∶n（O2)∶n（NO2)＝2∶1∶2。在其它條件不變時(shí)，再充入NO2氣體，分析NO2體積分?jǐn)?shù)——φ（NO2)的變化情況：（填“變大”、“變小”或“不變”）恒溫恒壓容器，φ（NO2) ；恒溫恒容容器，φ（NO2) 。

（4）一定溫度下，反應(yīng)III在容積可變的密閉容器中達(dá)到平衡，此時(shí)容積為3 L，c（N2)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線X如下圖所示，若在t1時(shí)刻改變一個(gè)條件，曲線X變?yōu)榍�線Y或曲線Z。則：

①變?yōu)榍�線Y改變的條件是 。變?yōu)榍�線Z改變的條件是 。

②若t2降低溫度，t3達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出曲線X在t2- t4內(nèi) c（N2)的變化曲線。

Answer 1