Question

【題目】乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}(相對分子質(zhì)量：288)可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得，它易溶于水，幾乎不溶于乙醇，受熱易分解，是一種很好的補鐵劑。

Ⅰ.制備碳酸亞鐵：裝置如圖所示。

(1)儀器B的名稱是___。

(2)實驗操作如下：關(guān)閉活塞2，打開活塞1、3，加入適量稀硫酸反應(yīng)一段時間，其目的是___，然后打開活塞2，關(guān)閉活塞___。

Ⅱ.制備乳酸亞鐵：向純凈的FeCO3固體中加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。

(3)該反應(yīng)化學(xué)方程式為___。為防止乳酸亞鐵變質(zhì)，在上述體系中還應(yīng)加入___，反應(yīng)結(jié)束后，從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體的步驟如下，請將前四步正確排序(寫字母序號)：___，干燥。

a.過濾 b.隔絕空氣，加熱 c.冷卻結(jié)晶 d.用適量乙醇洗滌

Ⅲ.乳酸亞鐵晶體純度的測量；

(4)用K2Cr2O7滴定法測定樣晶中Fe2+的含量計算樣品純度，稱取6.00g樣品配制成250.00mL溶液。取25.00mL用0.0100mol·L-1的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗標準液20.00mL。則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為___(以質(zhì)量分數(shù)表示)。

Answer 1

【答案】蒸餾燒瓶 排盡裝置內(nèi)的空氣，防止二價鐵被氧氣氧化 1、3 2CH3CH(OH)COOH+FeCO3=[CH3CH(OH)COO]2Fe+CO2↑+H2O 適量鐵粉 bcad 57.6%

【解析】

結(jié)合儀器構(gòu)造和用途書寫儀器；加入適量稀硫酸反應(yīng)一段時間，生成氫氣，排除空氣，排除空氣后，將亞鐵離子引入到后面裝置中與碳酸氫根發(fā)生反應(yīng)生成碳酸亞鐵；乳酸和碳酸亞鐵反應(yīng)生成乳酸亞鐵和二氧化碳，加入鐵粉防止乳酸亞鐵變質(zhì)，反應(yīng)結(jié)束后，要避免乳酸亞鐵被氧氣，由于乳酸亞鐵不溶于乙醇，因此用適量乙醇洗滌；根據(jù)關(guān)系式計算乳酸亞鐵的物質(zhì)的量，再計算純度。

(1) 儀器B是帶支管的燒瓶，名稱是蒸餾燒瓶；

(2) 實驗操作如下：關(guān)閉活塞2，打開活塞1、3，加入適量稀硫酸反應(yīng)一段時間，生成氫氣，排除空氣，其目的是：排盡裝置內(nèi)的空氣，防止二價鐵被氧氣氧化；然后打開活塞2，關(guān)閉活塞1、3；

(3) 乳酸和碳酸亞鐵反應(yīng)生成乳酸亞鐵和二氧化碳，其反應(yīng)化學(xué)方程式為2CH3CH(OH)COOH+FeCO3=[CH3CH(OH)COO]2Fe+CO2↑+H2O；為防止乳酸亞鐵變質(zhì)，在上述體系中還應(yīng)加入適量鐵粉；反應(yīng)結(jié)束后，從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體，主要避免乳酸亞鐵被氧氣氧化，因此要隔絕空氣，低溫蒸干，過濾后再用適量乙醇洗滌，所以排序為：bcad ；

(4) 根據(jù)電子守恒，鐵化合價由+2升高到+3，鉻由+6降低到+3，可得關(guān)系為

解得n(Fe2+) = 1.2×10-3mol

乳酸亞鐵晶體的純度為： 。