【題目】25℃時，水的電離達到平衡：H2OH++OH﹣△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�

A.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變

B.向水中加入氨水，平衡逆向移動，c（OH﹣）降低

C.向水中加入金屬鈉，平衡正向移動，c（H+）增大

D.將水加熱，KW增大，pH不變

【答案】A

【解析】

A. 硫酸氫鈉是強電解質(zhì)，在水溶液中電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42，加入硫酸氫鈉后c(H+)增大，溫度不變導(dǎo)致Kw不變，故A正確；

B. 加入氨水后，一水合氨電離導(dǎo)致溶液中c(OH)增大，平衡逆向移動，故B錯誤；

C. 加入Na，Na和水反應(yīng)生成NaOH，導(dǎo)致溶液中c(OH)增大，溫度不變，離子積常數(shù)不變，所以c(H+)減小，故C錯誤；

D. 該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，Kw增大，但溶液中c(H+)增大，導(dǎo)致溶液的pH減小，但仍然呈中性，故D錯誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是

A. 用Na2S處理含Hg2+廢水：Hg2+ + S2 = HgS↓

B. 燃煤中添加生石灰減少SO2的排放：2CaO + O2 + 2SO2 2CaSO4

C. 工業(yè)上將Cl2 通入石灰乳中制漂白粉：Cl2 + OH－ = Cl－+ ClO－ + H2O

D. 向漂白液中加入適量潔廁靈（含鹽酸），產(chǎn)生氯氣：ClO－+ Cl－+2H＋ = Cl2↑+ H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組為驗證SO2的性質(zhì)設(shè)計如圖所示的實驗裝置，下列說法錯誤的是（ ）

A.一段時間后石蕊溶液和品紅溶液均褪色，說明SO2有漂白性

B.一段時間后酸性高錳酸鉀溶液、溴水褪色，說明SO2有還原性

C.一段時間后氫硫酸溶液中有淡黃色沉淀生成，說明SO2有氧化性

D.該裝置能體現(xiàn)實驗的微型化和綠色化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度

B．25 ℃時0.1 mol/L的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱

C．NaHCO3溶液中溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

D．室溫下，對于0.10 mol·L－1的氨水，加水稀釋后，溶液中c（NH）·c（OH－）變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】吡貝地爾可用于治療帕金森病，對于控制帕金森病的震顫、運動遲緩、肌張力增高有一定的作用。另外對于不寧腿綜合征也有治療效果。其合成路線如下：

已知：①

②

回答下列問題：

(1)物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡式為______，檢驗A中非含氧官能團所用試劑的先后順序為____________(填化學(xué)式)，物質(zhì)F中含氧官能團的名稱為______。

(2)寫出C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________，D生成E的反應(yīng)類型為______，試劑Y的結(jié)構(gòu)簡式為______。

(3)G與E互為同分異構(gòu)體，請寫出符合下列條件的G的結(jié)構(gòu)簡式：______(寫出1個即可)。

①遇FeCl3溶液顯色 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③含有一個手性碳原子

(4)請結(jié)合題目中的相關(guān)信息，以物質(zhì)C、1，1-二氯乙烷、乙醛為原料，設(shè)計合成的路線(其他試劑任選)。__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列說法正確的是

A. 放電過程中，Li+向負(fù)極移動

B. 正極反應(yīng)式：Ca+2Cl-—2e-=CaCl2

C. 每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成10.35gPb

D. 常溫時，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計，指針偏轉(zhuǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A．Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取Cu2O的電解池示意圖如圖一所示，石墨電極上產(chǎn)生氫氣，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B．圖一所示當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1molCu2O生成

C．圖二裝置中發(fā)生：Cu＋2Fe3+ = Cu2+ ＋2Fe2+ ，X極是負(fù)極，Y極材料可以是銅

D．如圖二，鹽橋的作用是傳遞電荷以維持電荷平衡，Fe3+ 經(jīng)過鹽橋進入左側(cè)燒杯中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}(相對分子質(zhì)量：288)可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得，它易溶于水，幾乎不溶于乙醇，受熱易分解，是一種很好的補鐵劑。

Ⅰ.制備碳酸亞鐵：裝置如圖所示。

(1)儀器B的名稱是___。

(2)實驗操作如下：關(guān)閉活塞2，打開活塞1、3，加入適量稀硫酸反應(yīng)一段時間，其目的是___，然后打開活塞2，關(guān)閉活塞___。

Ⅱ.制備乳酸亞鐵：向純凈的FeCO3固體中加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。

(3)該反應(yīng)化學(xué)方程式為___。為防止乳酸亞鐵變質(zhì)，在上述體系中還應(yīng)加入___，反應(yīng)結(jié)束后，從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體的步驟如下，請將前四步正確排序(寫字母序號)：___，干燥。

a.過濾 b.隔絕空氣，加熱 c.冷卻結(jié)晶 d.用適量乙醇洗滌

Ⅲ.乳酸亞鐵晶體純度的測量；

(4)用K2Cr2O7滴定法測定樣晶中Fe2+的含量計算樣品純度，稱取6.00g樣品配制成250.00mL溶液。取25.00mL用0.0100mol·L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL。則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為___(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于反應(yīng)速率的說法中，正確的是

A.決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)

B.對反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)，其他條件不變時，增加C的量能使反應(yīng)速率增大

C.其他條件相同時，反應(yīng)溫度升高，對于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率加快，對于放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率減慢

D.如圖實線、虛線分別表示某可逆反應(yīng)未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應(yīng)速率隨時間的變化

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