7．將1molE2（g）和1molF2（g）置于1L恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：aE2（g）+bF2（g）=cQ（g）．當(dāng)進(jìn)行到Q的體積分?jǐn)?shù)不再改變時(shí)，測得容器內(nèi)c（E2）=0.9mol•L-1，c（F2）=0.8mol•L-1，c（Q）=0.2mol•L-1．則Q的化學(xué)式為（　�。�
A．E2F2B．E2F3C．EF3D．EF2

分析 當(dāng)進(jìn)行到Q的體積分?jǐn)?shù)不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得容器內(nèi)c（E2）=0.9mol•L-1，c（F2）=0.8mol•L-1，c（Q）=0.2mol•L-1，則△c之比為（1-0.9）：（1-0.8）：（0.2-0）=1：2：2，可知化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，然后結(jié)合原子守恒確定化學(xué)式．

解答 解：1molE2（g）和1molF2（g）置于1L恒容密閉容器中，開始濃度均為1mol/L，當(dāng)進(jìn)行到Q的體積分?jǐn)?shù)不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得容器內(nèi)c（E2）=0.9mol•L-1，c（F2）=0.8mol•L-1，c（Q）=0.2mol•L-1，則△c之比為（1-0.9）：（1-0.8）：（0.2-0）=1：2：2，可知化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：2：2，反應(yīng)為E2（g）+2F2（g）=2Q（g），由原子守恒可知Q的化學(xué)式為EF2，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意原子守恒的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．硼與鋁為同族元素．據(jù)報(bào)道硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)的最高紀(jì)錄，硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛；硼酸（H3BO3）是極弱的一元弱酸．硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5•H2O，用硼鎂礦、碳銨法實(shí)驗(yàn)室制備硼酸的主要流程如下：

請回答：
（1）步驟①中實(shí)驗(yàn)室需要把硼鎂礦放在坩堝儀器中焙燒（填實(shí)驗(yàn)儀器）．
（2）步驟③中采用減壓過濾，該小組同學(xué)所用的裝置如圖1所示，若實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應(yīng)采取最簡單的實(shí)驗(yàn)操作是打開旋塞K；從NH4H2BO3溶液獲得硼酸晶體蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥獲得硼酸晶體，下列實(shí)驗(yàn)條件容易使得到的硼酸晶體有較大顆粒的是C．
A．較高溫度下快速蒸發(fā)
B．用冰水冷卻 NH4H2BO3溶液
C．采用較稀的NH4H2BO3溶液
（3）硼酸是極弱的一元弱酸，用離子方程式表示硼酸溶液顯酸性的原因H3BO3?H++H2O+BO2-；硼酸溶解度如圖2所示，從操作③中獲得H3BO3晶體需要洗滌、干燥，洗滌過程中需要用冷水（填“冷水”或“熱水”），你的理由是硼酸溶解度隨著溫度升高增大較快，用冷水洗滌能減少硼酸溶解損失；

（4）測定硼酸晶體純度的試驗(yàn)方法是，取0.500 0g樣品與錐形瓶中，滴加甘油，微熱使樣品溶解，迅速冷卻至室溫，滴加指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至15.80mL時(shí)到達(dá)終點(diǎn)．已知：每1.00mLNaOH滴定液相當(dāng)于30.92mg的H3BO3，則該樣品中H3BO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.71%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得．已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．
（1）某研究小組設(shè)計(jì)了制備Na2S2O3•5H2O的裝置和部分操作步驟如圖所示．

Ⅰ．打開K1，關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱．
Ⅱ．C中的混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少．當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)即停止C中的反應(yīng)．
Ⅲ．過濾C中的混合液．
Ⅳ．將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品．
①步驟Ⅰ中，圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②步驟Ⅱ中，“當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)即停止C中的反應(yīng)”的原因是Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．
“停止C中的反應(yīng)”的操作是打開K2，關(guān)閉K1．
③裝置B中盛放的試劑是NaOH溶液（填化學(xué)式），其作用是在C中的反應(yīng)停止后，吸收A中產(chǎn)生的多余SO2，防止空氣污染．
（2）依據(jù)反應(yīng)2S2O32-+I2═S4O62-+2I-，可用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測定產(chǎn)品的純度．取5.5g產(chǎn)品，配制成100mL溶液．取10mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表所示．
編號(hào)1234
溶液的體積/mL10.0010.0010.0010.00
消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL19.9919.9817.1320.03
①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是加入最后一滴I2標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變藍(lán)，且半分鐘內(nèi)顏色不改變．
②Na2S2O3•5H2O（式量M=248）在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）90.2%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．50ml0.50mol•L-1鹽酸與50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計(jì)算中和熱．
回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒．裝置中還存在的2個(gè)錯(cuò)誤是小燒杯未與大燒杯杯口相平，燒杯間未填滿碎紙條
（2）在實(shí)驗(yàn)過程中，該同學(xué)需要測定并記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有BDF（填序號(hào)）．
A．鹽酸的濃度
B．鹽酸的溫度
C．氫氧化鈉溶液的濃度
D．氫氧化鈉溶液的溫度
E．水的比熱容
F．反應(yīng)后混合溶液的終止溫度
（3）使用補(bǔ)全儀器后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，取50ml0.50mol•L-1鹽酸與50mL0.55mol/L NaOH溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng)，三次實(shí)驗(yàn)溫度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的 比熱容為4.18J/（g•℃），溶液的密度均為1g/cm3．通過計(jì)算可得中和熱△H=-56.8kJ•mol-1，
（4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol•L-1鹽酸跟50mL0.55mol•L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述正確的實(shí)驗(yàn)操作相比，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”）．
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱數(shù)值會(huì)偏小；（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．工業(yè)上制備合成氣的工藝主要是水蒸氣重整甲烷：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H=+206kJ/mol，一定條件下向體積為1L的密閉容器中充入1mol CH4和1mol H2O，測得CH4（g）和CO（g）的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．10min時(shí)用CH4表示的反應(yīng)速率為0.075 mol•L-1•min-1
B．使用高效催化劑能夠增大CO的產(chǎn)率
C．該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.1875
D．升高溫度能使$\frac{c（C{H}_{4}）}{c（CO）}$增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在容積可變的密閉容器中，2mol N2和4mol H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時(shí)的氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于（　�。�
A．25%B．28.6%C．15%D．20%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大．X為非金屬元素，且X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：X、Y、Z的元素符號(hào)分別是：C、N、O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．Mg2+、H+、Cl-、OH-B．Na+、Ba2+、SO42-、NO3-
C．Na+、H+、Cl-、CO32-D．K+、Cu2+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知熱化學(xué)方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-QkJ/mol（Q＞0），則下列說法正確的是（　�。�
A．2molSO2（g）和1mol O2（g）所具有的鍵能總和大于2 molSO3（g）所具有的鍵能總和
B．將2molSO2（g）和1mol O2（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QKJ的熱量
C．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，上述熱化學(xué)方程式中的Q值減小
D．如將一定量SO2（g）和O2（g）于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱QKJ，則此過程中有2molSO2（g）被氧化

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