15．向5.8g某飽和一元醛中加入足量的銀氨溶液，在一定條件下充分反應(yīng)后析出21.6g銀，該醛是（　�。�
A．CH3CHOB．CH3CH2CHOC．CH3COCH3D．CH3CH2CH2CHO

分析 根據(jù)選項可知該醛不是甲醛，然后結(jié)合銀氨反應(yīng)中飽和一元醛n（醛）：n（銀）=1：2計算出醛的物質(zhì)的量，然后根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計算出該醛的摩爾質(zhì)量，從而可知該醛的相對分子質(zhì)量，最后結(jié)合飽和一元醛的通式計算即可．

解答 解：21.6g銀的物質(zhì)的量為：n（Ag）=$\frac{21.6g}{108g/mol}$=0.2mol，
結(jié)合選項可知該醛一定不是甲醛，在銀氨反應(yīng)中飽和一元醛醛n（醛）：n（銀）=1：2，則5.8g該醛的物質(zhì)的量為：0.2mol×$\frac{1}{2}$=0.1mol，該醛的摩爾質(zhì)量為：M=$\frac{5.8g}{0.1mol}$=58g/mol，
則該飽和一元醛的相對分子質(zhì)量58，飽和一元醛的通式為CnH2nO，
則：14n+16=58，
解得：n=3，
所以該醛為丙醛，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CHO，
故選B．

點評 本題考查了化學(xué)方程式的計算，題目難度中等，明確銀鏡反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握常見有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．水中溶氧量（DO）是衡量水體自凈能力的一個指標，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mg•L-1．我國《地表水環(huán)境質(zhì)量標準》規(guī)定，生活飲用水源的DO不能低于5mg•L-1．某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計了下列裝置（夾持裝置略），測定某河水的DO．
Ⅰ．測定原理：
堿性條件下，O2將Mn2+氧化為MnO（OH）2：①2Mn2++O2+4OH-═2MnO（OH）2↓
酸性條件下，MnO（OH）2將I-氧化為I2：②MnO（OH）2+I-+H+→Mn2++I2+H2O（未配平）
用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2；③2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
Ⅱ．測定步驟：
a．安裝裝置，檢驗氣密性，充N2排盡空氣后，停止充N2．
b．向燒瓶中加入200mL水樣．
c．向燒瓶中依次迅速加入1mL MnSO4無氧溶液（過量）、2mL堿性KI無氧溶液（過量）開啟攪拌器，至反應(yīng)①完全．
d．?dāng)嚢璨⑾驘恐屑尤?mL H2SO4無氧溶液，至反應(yīng)②完全，溶液為中性或弱酸性．
e．從燒瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示劑，用0.01000mol•L-1 Na2S2O3溶液進行滴定，記錄數(shù)據(jù)．f…
g．處理數(shù)據(jù)（忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化）．
回答下列問題：
（1）配制以上無氧溶液時，除去所用溶劑水中氧的簡單操作為將溶劑水煮沸后冷卻．
（2）在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器是②．
    ①滴定管     ②注射器    ③量筒
（3）攪拌的作用是使溶液混合均勻，快速完成反應(yīng)．
（4）配平反應(yīng)②的方程式，其化學(xué)計量數(shù)依次為1，2，4，1，1，3．
（5）步驟f為重復(fù)步驟e的操作2-3次．
（6）步驟e中達到滴定終點的標志為溶液藍色褪去且半分鐘內(nèi)不變化．若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水樣的DO=9.0mg•L-1（保留一位小數(shù)）．作為飲用水源，此次測得DO是否達標：是（填“是”或“否”）
（7）步驟d中加入H2SO4溶液反應(yīng)后，若溶液pH過低，滴定時會產(chǎn)生明顯的誤差，寫出產(chǎn)生此誤差的原因（用離子方程式表示，至少寫出2個）2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O，SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-，4H++4I-+O2=2I2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．請回答
（1 ）寫出HCHO的電子式．
（2）金屬鈉燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2．
（3）向0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中滴加0.1mol•L-1的CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀和氣泡，寫出此反應(yīng)的離子方程式Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O．
（4）配平氧化還原反應(yīng)的離子方程式
1Cr2O72-+3NO2-+8H+=2Cr3++3NO3-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．把7.2g鐵粉投入40ml某HNO3溶液中，充分反應(yīng)后剩余固體1.6g，產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體0.08mol，若不考慮N2O4的存在，則原HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度（　�。�
A．3.5 mol/LB．4.5 mol/LC．7.0 mol/LD．9.0 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．某課外活動小組為探究金屬與濃硫酸反應(yīng)，進行了如下實驗．
Ⅰ．探究濃硫酸與銅反應(yīng)時硫元素與氫元素的氧化性強弱：實驗裝置如圖所示．（固定裝置已略去）

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+SO42-+Cu2++2H2O；A裝置銅絲如圖設(shè)計的原因是增大銅與濃硫酸的接觸面積，反應(yīng)隨時發(fā)生，隨時停止．
（2）C中濃硫酸的作用是除去反應(yīng)中產(chǎn)生的水蒸氣．
（3）F燒杯中的溶液通常是NaOH溶液（或酸性KMnO4溶液等）．
（4）實驗過程中，能證明濃硫酸與銅反應(yīng)后產(chǎn)物中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是D裝置中黑色固體顏色無變化，E中溶液褪色．
（5）實驗結(jié)束后，證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是將A裝置中試管內(nèi)冷卻的混合物沿杯壁（或玻璃棒）緩緩倒入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌，看溶液是否變藍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗中能證明某氣體為SO2的是（　　）
①使澄清石灰水變渾濁  
②使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅  
③使品紅溶液褪色
④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaC12溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸．
A．只有④能證明B．都不能證明C．③④均能證明D．都能證明

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于苯的敘述不正確的是（　�。�
A．苯是無色、帶有特殊氣味的液體
B．苯分子中鍵與鍵的夾角是120°
C．苯在一定條件下能與溴發(fā)生取代反應(yīng)
D．苯中不含碳碳雙鍵，所以不可能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．化學(xué)與生產(chǎn)和生活、軍事、科研產(chǎn)品緊密相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．在牙膏中添加Na2PO3F、NaF或SrF2等均能防治齲齒，當(dāng)提供的氟離子濃度相等時，它們防治齲齒的作用是相同的
B．白酒中混有少量塑化劑，少量飲用對人體無害，可通過過濾的方法除去
C．家用“84”消毒液與潔廁靈不能同時混合使用，否則會發(fā)生中毒事故
D．可用蘸取濃鹽酸的玻璃棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知某鏈狀高分子化合物結(jié)構(gòu)簡式為：，1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為（　�。�
A．2molB．4molC．2nmolD．4nmol

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