4．化學與生產(chǎn)和生活、軍事、科研產(chǎn)品緊密相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．在牙膏中添加Na2PO3F、NaF或SrF2等均能防治齲齒，當提供的氟離子濃度相等時，它們防治齲齒的作用是相同的
B．白酒中混有少量塑化劑，少量飲用對人體無害，可通過過濾的方法除去
C．家用“84”消毒液與潔廁靈不能同時混合使用，否則會發(fā)生中毒事故
D．可用蘸取濃鹽酸的玻璃棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣

分析 A．防治齲齒的有效成分是氟離子，當氟離子濃度相等時，防治齲齒的作用相同；
B．塑化劑為致癌性物質(zhì)，且易溶于乙醇；
C．“84”消毒液與潔廁靈混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒氣體氯氣；
D．濃鹽酸與氨氣接觸冒白煙．

解答 解：A．防治齲齒的有效成分是氟離子，則在牙膏中添加Na2PO3F、NaF或SrF2等均能防治齲齒，當提供的氟離子濃度相等時，它們防治齲齒的作用是相同的，故A正確；
B．塑化劑為致癌性物質(zhì)，且易溶于乙醇，則不能飲用含塑化劑的白酒，且不能過濾除去塑化劑，故B錯誤；
C．“84”消毒液與潔廁靈混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒氣體氯氣，則家用“84”消毒液與潔廁靈不能同時混合使用，否則會發(fā)生中毒事故，故C正確；
D．濃鹽酸與氨氣接觸冒白煙，則可用蘸取濃鹽酸的玻璃棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣，故D正確；
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)和性質(zhì)與用途的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學與生活的聯(lián)系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．制備（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O的實驗中，需對過濾出產(chǎn)品的母液（pH＜1）進行處理．常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（　�。�
A．通入過量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-
B．加入過量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-
C．加入過量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-
D．加入過量NaClO溶液和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．向5.8g某飽和一元醛中加入足量的銀氨溶液，在一定條件下充分反應(yīng)后析出21.6g銀，該醛是（　�。�
A．CH3CHOB．CH3CH2CHOC．CH3COCH3D．CH3CH2CH2CHO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩電解池．
（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，①A是陰極，材料是精銅（或純銅），電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，②B是陽極，材料是粗銅，主要電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液．
（2）寫出乙池中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（3）若甲池中陰極增重12.8g，則乙池中陽極放出的氣體在標準狀況下的體積為44.8L．
（4）若此時乙池剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．室溫下，下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A．向醋酸溶液中通入少量HCl（g），溶液中c（H+）/c（CH3COOH）增大
B．pH=8的NaHS的溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）
C．0.1mol/L鹽酸與0.1mol/L氨水等體積混合后的溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（NH3•H2O）
D．某CH3COONa溶液的pH=b，其中由水電離出的c（H+）=10b-14mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．對下列實驗的現(xiàn)象描述及其解釋均正確的是（　�。�
選項實驗現(xiàn)象解釋
A向新制氯水中滴加紫色石蕊試液溶液變?yōu)榧t色且保持不變新制氯水具有酸性
BSO2通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀生成符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件
C無色溶液中滴加FeCl3溶液和CCl4，振蕩、靜置下層顯紫色原溶液中含有I-
D將少量酸性高錳酸鉀溶液滴入乙酸溶液中溶液仍為無色高錳酸鉀發(fā)生還原反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．鹵素的單質(zhì)和化合物種類很多，我們可以利用所學物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認識和理解它們．
回答下列問題：
（1）溴原子的價層電子排布圖為．根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)，據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是I
氟氯溴碘
第一電離能（kJ•mol-1）1681125111401008
（2）氫氟酸在一定濃度的溶液中主要以二分子締合（HF）2形式存在，使氟化氫分子締合的相互作用是氫鍵．碘在水中溶解度小，但在碘化鉀溶液中明顯增大，這是由于發(fā)生反應(yīng)：I+I2=I3-，CsICl2與KI3類似，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，試寫出CsICl2受熱分解的化學方程式：CsICl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CsCl+ICl．
（3）ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為sp3，與ClO2-具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的物質(zhì)化學式為（寫出一個即可）Cl2O、OF2等．
（4）如圖1為碘晶體胞結(jié)構(gòu)，平均每個晶胞中有8個碘原子，碘晶體中碘分子的配位數(shù)為12．
（5）已知NA為阿伏加德羅常數(shù)，CaF2晶體密度為ρg•cm-3，其晶胞如圖2所示，兩個最近Ca2+核間距離為anm，則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為$\frac{\sqrt{2}}{2}$×10-21a3ρNA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．滴定操作時，通過滴定管滴加到試樣溶液中的溶液是（　　）
A．一般溶液B．待測溶液
C．有一定濃度的溶液D．標準溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．鎳和銅都是重要的有色金屬材料，回答下列問題：
（1）鎳在周期表中的位置為第四周期ⅤⅢ族；與鎳處于同一周期的元素中，第一電離能最小的元素是K（填元素符號，下同），第一電離能最大電負性最小的元素是Kr；基態(tài)Ni2+的電子排布式為[Ar]3d8
（2）鎳的羰基配合物Ni（CO）4是獲得高純度納米鎳的原料，該配合物中鎳原子的價電子排布式為3d10，則其雜化軌道類型為sp3，Ni（CO）4是非極性（填“極性”或“非極性”分子．
（3）晶體銅的晶胞類型為面心立方，晶體中距離一個銅原子最近的銅原子有12個，已知銅的原子半徑為rcm，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則晶體銅的密度為$\frac{8\sqrt{2}}{{N}_{A}{r}^{3}}$g•cm-3（用含r、NA的代數(shù)式表示）
（4）氯化亞銅是一種白色固體，實驗測得其蒸氣密度是同條件下氫氣密度的99.5倍，則氯化亞銅的分子式為Cu2Cl2；氯化亞銅的鹽酸溶液可定量吸收CO形成配合物Cu2（CO）2Cl2•2H2O（結(jié)構(gòu)如圖所示），該反應(yīng)可用于測定空氣中CO的含量，每個Cu2（CO）2Cl2•2H2O分子中含6個配位鍵．

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