2．下列關(guān)于蒸發(fā)皿的使用操作正確的是（　�。�
A．用酒精燈火焰的外焰部分直接加熱蒸發(fā)皿底部
B．蒸發(fā)液體時，邊加熱邊用玻璃棒不斷攪動蒸發(fā)皿里的液體直到把液體完全蒸干
C．將熱的蒸發(fā)皿用手拿離火焰，放在實驗臺上
D．將灼熱的蒸發(fā)皿直接放在冰水中沖洗

分析 A．蒸發(fā)皿可以直接加熱，酒精燈外焰溫度較高，加熱時用酒精燈的外焰進行加熱；
B．蒸發(fā)液體時，不能直接蒸干，否則會導致固體飛濺；
C．移動蒸發(fā)皿應該使用坩堝鉗，不能使用手直接拿，且不能直接放在試驗臺上；
D．將灼熱的蒸發(fā)皿直接用冷水沖洗，容易炸裂．

解答 解：A．酒精燈的外焰溫度較高，且蒸發(fā)皿可以直接加熱，所以可用酒精燈火焰的外焰部分直接加熱蒸發(fā)皿底部，故A正確；
B．蒸發(fā)液體時，邊加熱邊用玻璃棒不斷攪動蒸發(fā)皿里的液體，直到蒸發(fā)皿中有少量液體時停止加熱，不能把液體完全蒸干，故B錯誤；
C．蒸發(fā)皿不能直接用手拿，應該使用坩堝鉗，且應該放在石棉網(wǎng)上，故C錯誤；
D．若將灼熱的蒸發(fā)皿直接用冷水沖洗，容易炸裂，應該放在石棉網(wǎng)上冷卻后再沖洗，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了蒸發(fā)皿的使用方法及注意事項，題目難度不大，注意積累可以直接加熱的儀器和需要墊石棉網(wǎng)加熱的儀器，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎(chǔ)知識的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列事實不能作為判斷依據(jù)的是（　�。�
A．硅酸鈉溶液中通入SO2產(chǎn)生白色沉淀，判斷Si和S的非金屬性強弱
B．比較H2O和H2S還原性強弱，判斷O和S的非金屬性強弱
C．鈉和鎂分別與冷水反應，判斷鈉和鎂金屬性強弱
D．鐵片投入硫酸銅溶液中，鐵片上有紫紅色物質(zhì)生成，判斷Fe和Cu的金屬性強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．核電站遭破壞，會造成放射性物質(zhì)${\;}_{53}^{131}$I和${\;}_{55}^{137}$Cs向外界泄漏．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．每個${\;}_{55}^{137}$Cs含有82個中子B．CsOH的堿性比KOH的強
C．HI的還原性比HF的強D．KIO3是碘的最高價含氧酸的鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)σ鍵和π鍵的說法錯誤的是（　　）
A．在某些分子中，化學鍵可能只有π鍵而沒有σ鍵
B．當原子形成分子時，首先形成σ鍵，可能形成π鍵，配位鍵都是σ鍵
C．σ鍵的特征是軸對稱，π鍵的特征是鏡面對稱
D．含有π鍵的分子在反應時，π鍵是化學反應的積極參與者

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知乙醇的沸點為78℃，能與水以任意比互溶，乙醚的沸點為34.6℃，微溶于水，在飽和Na2CO3溶液中幾乎不溶，且乙醚極易燃燒，而乙醇與飽和Na2CO3溶液互溶，今欲在實驗室分離乙醚、乙醇．
（1）甲和乙兩位同學分別設(shè)計了甲、乙兩套分離乙醚、乙醇的裝置（如圖所示），從安全和蒸餾效果上分析，其中乙裝置更合適，理由是冷卻效果好，乙醚遠離火源；
（2）若用乙裝置，則冷凝管中冷凝水進出的方向為下進上出，若用乙裝置分離乙醚、乙醇，則水浴加熱用的熱水溫度范圍為40℃-50℃，得到的乙醚中可能還含有少量的乙醇，用碳酸鈉溶液除雜，所用的一個主要儀器是漏斗．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．根據(jù)如圖所示回答有關(guān)問題：

（1）甲池電解池（選填原電池或電解池），石墨A上發(fā)生的電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑．
（2）乙池中Zn棒為負極，Cu棒上發(fā)生還原反應（選填氧化或還原），Zn棒上反生反應的電極反應式為：Zn-2e-=Zn2+．
（3）石墨B上剛好有9.6g物質(zhì)析出時，則反應過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．當?shù)獨夂蜌錃獾幕旌蠚怏w為氫氣密度的10倍時，求氮氣和氫氣的體積比．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某天然油脂A的分子式為C57H106O6，1mol該油脂水解可得到1mol甘油、1mol不飽和脂肪酸B和2mol直鏈飽和脂肪酸C，經(jīng)測定B的相對分子質(zhì)量為280，原子個數(shù)比為n（C）：n（H）：n（O）=9：16：1．
（1）B的分子式C18H32O2；
（2）C的分子式C18H36O2；
（3）C的結(jié)構(gòu)簡式CH3-（CH2）16-COOH．
（4）寫出5個碳原子的C的同系物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、C同周期，A、D同主族．A、B能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2：1和1：1，E 是地殼中含量最高的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的物質(zhì)的電子式是，E離子的電子排布式為1s22s22p6，B原子的電子排布圖為．
（2）根據(jù)對角線規(guī)則，Be與Al性質(zhì)相似，寫出Be與DBA溶液反應的離子方程式Be+2OH-=BeO22-+H2↑
（3）C、D、E可組成離子化合物DxEC6，該化合物的化學式是Na3AlF6，該物質(zhì)為配合物，其中中心原子為Al，內(nèi)界為[AlF6]3-．
（4）若要說明非金屬元素X比元素Y（X、Y均為非稀有氣體元素）的非金屬性強，則下列方法正確的是①③④⑤（填序號）．
①X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來
②X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多
③X的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強
④與H2化合時X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易
⑤電負性：X＞Y
⑥I1（X）＞I1 （Y）

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