【題目】某含C、H、O三種元素的未知物M的相對分子質(zhì)量小于100，經(jīng)燃燒分析實驗測定該未知物碳的質(zhì)量分數(shù)為40%，氫的質(zhì)量分數(shù)為6.7%。由此所得結(jié)論正確的是

A. M的分子式為CH2O B. M的實驗式為CH30

C. M不可能是2-羥基丙酸 D. M可能是飽和一元羧酸

【答案】D

【解析】分析：碳的質(zhì)量分數(shù)是40%，氫的質(zhì)量分數(shù)是6.7%，則氧元素質(zhì)量分數(shù)是1-40%-6.7%=53.3%，則該物質(zhì)中碳、氫、氧原子個數(shù)之比=，即最簡式為CH2O，據(jù)此解答。

詳解：A. M最簡式為CH2O，M的相對分子質(zhì)量小于100，因此M的分子式可能是CH2O、C2H4O2或C3H6O3，A錯誤；

B. 根據(jù)以上分析可知M的實驗式為CH20，B錯誤；

C. M的分子式如果是C3H6O3，則可能是2-羥基丙酸，C錯誤；

D. M的分子式如果是C2H4O2，M可能是飽和一元羧酸，即乙酸，D正確。答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硒（Se）是人體健康必需的一種微量元素。已知Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：下列說法不正確的是

A. 該原子的質(zhì)量數(shù)為34 B. 該元素處于第四周期第ⅥA族

C. SeO2既有氧化性又有還原性 D. 酸性：HBrO4 > H2SeO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是某品牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。下列說法正確的是

A. 標(biāo)簽上離子的濃度是物質(zhì)的量濃度

B. 由礦泉水制蒸餾水必需使用的玻璃儀器有：圓底燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管、牛角管和錐形瓶

C. 該品牌飲用礦泉水中c（Mg2+）最大值為2×10-4mol/L

D. 一瓶該品牌飲用礦泉水中SO42-的物質(zhì)的量不超過l×10-5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結(jié)論不正確的是（　�。�

①

②

③

A. 由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體

B. 紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應(yīng)

C. 由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物

D. ③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。

(1)NaN3是氣體發(fā)生劑，其中N的化合價為________，是_____________（用“電解質(zhì)”或者“非電解質(zhì)”填空）。NaN3受熱分解產(chǎn)生N2和Na，則該反應(yīng)方程式為： ________。已知常溫常壓下氣體摩爾體積為24.5L/mol，則在常溫常壓下，反應(yīng)130g NaN3能產(chǎn)生_____________L的N2。

(2)Fe2O3是主氧化劑，與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為________________（已知該反應(yīng)為置換反應(yīng)）。若已知2.3gNa完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為____________。

(3)KClO4是助氧化劑，反應(yīng)過程中與Na作用生成KC1和Na2O，請用單線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移：KClO4+8Na= KCl+4Na2O_____________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：

查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4， 在空氣中加熱生成CuO

提出假設(shè)： 假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3 假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O

假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物

設(shè)計探究實驗： 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN試劑。

(1)若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是_______________。

(2)若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？__________簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)____________。

(3)若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN 試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是__________，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______、__________、______________。

探究延伸：

(4)如果經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。某實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg(b > a)，則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從海水中提取鎂的工業(yè)生產(chǎn)流程如下:

海水Mg(OH)2MgCl2·6H2OMgCl2Mg

下列說法錯誤的是( )

A. 此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富

B. 該提取鎂的過程中涉及置換、分解、復(fù)分解和氧化還原反應(yīng)

C. 步驟①②③的目的是從海水中提取無水MgCl2

D. 步驟②中加鹽酸的離子方程式為Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaClO2的漂白能力是漂白粉的4～5倍， NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產(chǎn)NaClO2的工藝流程如下：

(1)ClO2發(fā)生器中的反應(yīng)為：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。實際工業(yè)生產(chǎn)中，可用硫黃、濃硫酸代替原料中的SO2，其原因為__________________(用化學(xué)方程式表示)。

(2)反應(yīng)結(jié)束后，向ClO2發(fā)生器中通入一定量空氣的目的：________________________。

(3)吸收器中生成NaClO2的離子反應(yīng)方程式為________________________________。

(4)某化學(xué)興趣小組用如下圖所示裝置制備SO2并探究SO2與Na2O2的反應(yīng)：

①盛放濃H2SO4儀器名稱為____________。

②D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃，B中發(fā)生的反應(yīng)可能為__________________、Na2O2＋SO2===Na2SO4。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油；②溶解FeSO4配成溶液；③把蒸餾水加熱煮沸，并密封冷卻；④加入少量鐵屑；⑤向FeSO4溶液中滴加足量氨水；⑥把盛有氨水的膠頭滴管伸入FeSO4溶液中后再擠出氨水。進行操作的正確順序是

A.③②⑤④B.③②④①⑥C.③②④⑥D.②④①⑥

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