Question

14．在c（NaOH）=2c（NaAlO₂）的溶液中滴加稀HCl，下列離子方程式正確的是（　�。�

• A． OH^-+AlO₂^-+2H⁺=Al（OH）₃
• B． OH^-+AlO₂^-+5H⁺=Al³⁺+3H₂O
• C． 2OH^-+AlO₂^-+3H⁺=Al（OH）₃+H₂O
• D． OH^-+2AlO₂^-+3H⁺+H₂O=2Al（OH）₃

Answer 1

分析 溶液中c（NaOH）=2c（NaAlO₂），則n（NaOH）=2n（NaAlO₂），向該溶液中加入HCl后，NaOH優(yōu)先反應(yīng)，HCl少量時(shí)只發(fā)生反應(yīng)：OH^-+H⁺=H₂O；當(dāng)氫氧根離子完全反應(yīng)后，AlO₂^-離子才開(kāi)始反應(yīng)，所以AlO₂^-反應(yīng)時(shí)，發(fā)生總反應(yīng)為：2OH^-+AlO₂^-+3H⁺=Al（OH）₃↓+H₂O，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：溶液中c（NaOH）=2c（NaAlO₂），則n（NaOH）=2n（NaAlO₂），向該溶液中加入HCl后，NaOH優(yōu)先反應(yīng)；當(dāng)氫氧根離子完全反應(yīng)后，AlO₂^-離子才開(kāi)始反應(yīng)，所以AlO₂^-若參與反應(yīng)時(shí)，OH^-離子的物質(zhì)的量至少為偏鋁酸根離子的2倍，發(fā)生總反應(yīng)為：2OH^-+AlO₂^-+3H⁺=Al（OH）₃↓+H₂O，
A．OH^-離子優(yōu)先結(jié)合氫離子，由于n（NaOH）=2n（NaAlO₂），則不可能發(fā)生OH^-+AlO₂^-+2H⁺=Al（OH）₃↓，故A錯(cuò)誤；
B．n（NaOH）=2n（NaAlO₂），氫氧根離子反應(yīng)完全前氫氧化鋁沉淀不會(huì)溶解，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)分析可知，可能發(fā)生反應(yīng)2OH^-+AlO₂^-+3H⁺=Al（OH）₃↓+H₂O，故C正確；
D．n（NaOH）=2n（NaAlO₂），氫氧根離子優(yōu)先反應(yīng)，則不會(huì)發(fā)生反應(yīng)OH^-+2AlO₂^-+3H⁺+H₂O=2Al（OH）₃↓，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，明確發(fā)生反應(yīng)的先后順序?yàn)榻獯痍P(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．