6．在125 mL 2mol?L-1的NaOH溶液中含有溶質(zhì)10g；配制450mL 0.5mol?L-1的CuSO4溶液，需要稱取CuSO4固體40 g．

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算NaOH物質(zhì)的量，再根據(jù)V=$\frac{n}{c}$計(jì)算溶液體積；
沒有450mL容量瓶，應(yīng)選擇500mL容量瓶，配制溶液體積為500mL，根據(jù)n=cV計(jì)算CuSO4的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算CuSO4的質(zhì)量．

解答 解：10g NaOH物質(zhì)的量為$\frac{10g}{40g/mol}$=0.25mol，則溶液體積為$\frac{0.25mol}{2mol/L}$=0.125L=125mL，
沒有450mL容量瓶，應(yīng)選擇500mL容量瓶，配制溶液體積為500mL，CuSO4的物質(zhì)的量為0.5L×0.5mol=0.25mol，則CuSO4的質(zhì)量為0.25mol×160g/mol=40g，
故答案為：125；40．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算、一定物質(zhì)的量濃度溶液配制，注意中學(xué)常用容量瓶規(guī)格．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．氨基鈉和氫化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)如下：①NaNH2+H2O═NaOH+NH3↑②NaH+H2O═NaOH+H2↑，下列敘述正確的是（　�。�
A．氨基鈉和氫化鈉與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽
B．方程式②中，每生成1mol H2轉(zhuǎn)移1 mol電子
C．氨基鈉和氫化鈉的晶體中都只含離子鍵
D．方程式①中，氨基鈉是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某元素M的單質(zhì)1.8g在過量的O2中充分燃燒，得到M2O33.4g，已知M原子核外電子數(shù)比核內(nèi)中子數(shù)少1．該元素在周期表中的位置（　�。�
A．第2周期ⅢA族B．第2周期ⅥA族C．第3周期ⅤA族D．第3周期ⅢA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯．用鉛筆寫一個字消耗石墨的質(zhì)量約為5×10-4克．那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為（　�。�
A．2.5×1022個B．2.5×1019個C．5×1022個D．5×1019個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料．實(shí)驗(yàn)室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下：
（1）制備MnSO4溶液：在燒瓶中（裝置見如圖）加入一定量MnO2和水，攪拌，通入SO2和N2混合氣體，反應(yīng)3h．停止通入SO2，繼續(xù)反應(yīng)片刻，過濾．
①寫出左邊集氣瓶的作用混合SO2和N2．
②石灰乳的作用是：SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O（用化學(xué)方程式表示）
③寫出MnO2和H2SO3反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式MnO2+H2SO3=Mn2++SO42-+H2O．
④反應(yīng)過程中，為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有ac（選擇選項(xiàng)填空）．
a．緩慢通入混合氣體 b．快速通入混合氣體c．控制適當(dāng)?shù)臏囟?nbsp;d．高溫加熱
（2）制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn（OH）2開始沉淀時pH=7.7．請補(bǔ)充由（1）制得的MnSO4制備高純MnCO3的操作步驟【實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH】．
①邊攪拌邊加入Na2CO3，并控制溶液pH＜7.7；
②過濾，水洗2～3次；
③檢驗(yàn)SO42-是否被洗滌干凈．檢驗(yàn)水洗是否合格的方法是取最后一次洗滌的濾液少量于試管，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，
若無明顯現(xiàn)象，說明水洗合格．
④用少量C2H5OH洗滌，其目的是乙醇容易揮發(fā)，便于低溫干燥，防止MnCO3受潮被氧化，受熱分解；
⑤低于100℃干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是（　�。�
A．裝置Ⅰ：觀察Fe（OH）2的生成B．裝置Ⅱ：除去Cl2中的HCl
C．裝置Ⅲ：除去CCl4中的Br2D．裝置Ⅳ：加熱分解NaHCO3固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（　�。�
A．一定有元素化合價(jià)的升降B．沒有氧參加
C．氧化反應(yīng)先于還原反應(yīng)D．屬于復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．在Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中，
指出氧化劑H2SO4，氧化產(chǎn)物CuSO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．Ⅰ氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如圖所示：
請回答下列問題：
（1）由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是B2O3+3CaF2+3H2SO4$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2BF3↑+3CaSO4+3H2O、B2O3+2NH3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2BN+3H2O；
（2）BN中B元素的化合價(jià)為+3；
Ⅱ工業(yè)上制取冰晶石（Na3AlF6）的化學(xué)方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O
根據(jù)題意完成下列填空：
（3）反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的是ac（選填編號）．
a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性         b．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性
c．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易       d．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢
（4）Na2CO3俗稱純堿，屬于離子（填“離子”或“共價(jià)”）化合物．工業(yè)上制取純堿的原料是氯化鈉、二氧化碳和氨氣．
（5）CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O．

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