1．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是（　�。�
A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑B．3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO2+2Fe
C．CaO+H2O═Ca（OH）2D．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑

分析 由圖可知，區(qū)域3屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于置換反應(yīng)，也不屬于化合反應(yīng)和分解反應(yīng)，有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成單質(zhì)與化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：A．屬于置換反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．C、Fe元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于置換反應(yīng)，故B選；
C．屬于化合反應(yīng)，且元素的化合價(jià)沒有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；
D．屬于分解反應(yīng)，且元素的化合價(jià)沒有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)及四種基本反應(yīng)類型，明確反應(yīng)的分類及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．實(shí)驗(yàn)室可用酒精、濃硫酸作試劑來制取乙烯，但實(shí)驗(yàn)表明，還有許多副反應(yīng)發(fā)生，如反應(yīng)中會(huì)生成SO2、CO2、水蒸氣等無機(jī)物．某研究性學(xué)習(xí)小組欲用如圖所示的裝置制備純凈的乙烯并探究乙烯與單質(zhì)溴能否反應(yīng)及反應(yīng)類型．回答下列問題：

（1）寫出制備乙烯反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，實(shí)驗(yàn)中，加熱F裝置時(shí)必須使液體溫度迅速升至170℃．
（2）寫出濃硫酸與酒精直接反應(yīng)生成上述無機(jī)副產(chǎn)物的化學(xué)方程式：CH3CH2OH+6H2SO4（濃）-→2CO2↑+6SO2↑+9H2O．
（3）為實(shí)現(xiàn)上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康模b置的連接順序?yàn)镕→A→B→E→C→D．（各裝置限用一次）
（4）當(dāng)C中觀察到溶液褪色時(shí)，表明單質(zhì)溴能與乙烯反應(yīng)；當(dāng)D中有淺黃色沉淀生成時(shí)，表明C中發(fā)生的是取代反應(yīng)；若D沒有出現(xiàn)前面所描述的現(xiàn)象時(shí)，表明C中發(fā)生的是加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．用相同體積的 0.1mol/L的BaCl2溶液，能分別使相同體積的Fe2（SO4）3、ZnSO4和Na2SO4三種溶液中的SO42-完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A．3：2：1B．1：2：3C．3：1：1D．1：3：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列與化學(xué)概念有關(guān)的說法正確的是（　�。�
A．CO2、SO2都是酸性氧化物
B．鹽類物質(zhì)一定含有金屬離子
C．H2O、HCOOH、（NH4）2Fe（SO4）2中均含有氧元素，都是氧化物
D．凡能電離出H+的化合物均屬酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-中的不同陽(yáng)、陰離子各一種組成，已知：
①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；
②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；
③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．
（1）甲是Ba（OH）2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是（NH4）2CO3．
（2）50mL含Na2SO4、Na2CO3的混合溶液中加入過量的甲溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入過量的稀HNO3充分反應(yīng)后，沉淀減少到4.66g，并有氣體產(chǎn)生．
a、寫出產(chǎn)生氣體的離子方程式BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；
b、混合溶液中Na+的物質(zhì)的量的濃度是2.8mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2++SO42-═BaSO4↓表示的是（　�。�
A．Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓2NaCl
C．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HClD．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中正確的是（　�。�
A．爆炸力極強(qiáng)的N5變成N2是化學(xué)變化
B．水晶、瑪瑙、鉆石的主要成分均為SiO2
C．NaCl溶液和Fe（OH）3膠體可以用過濾的方法分離
D．向雞蛋清溶液中加入（NH4）2SO4或CuSO4均有雞蛋清析出，其原理相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．高錳酸鉀[KMnO4]是常用的氧化劑．工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料制備高錳酸鉀晶體．中間產(chǎn)物為錳酸鉀[K2MnO4]．圖1是實(shí)驗(yàn)室模擬制備的操作流程：

相關(guān)資料：
①物質(zhì)溶解度
物質(zhì)KMnO4K2CO3KHCO3K2SO4CH3COOK
20℃溶解度6.411133.711.1217
②錳酸鉀[K2MnO4]
外觀性狀：墨綠色結(jié)晶．其水溶液呈深綠色，這是錳酸根（MnO42-）的特征顏色．
化學(xué)性質(zhì)：在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定，在酸性、中性和弱堿性環(huán)境下，MnO42-會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)．
試回答下列問題：
（1）煅燒軟錳礦和KOH固體時(shí)，不采用石英坩堝而選用鐵坩堝的理由是高溫下強(qiáng)堿會(huì)和瓷坩堝中的二氧化硅反應(yīng)腐蝕坩堝；
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，若CO2過量會(huì)生成KHCO3，導(dǎo)致得到的KMnO4產(chǎn)品的純度降低．請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)中通入適量CO2時(shí)體系中可能發(fā)生反應(yīng)離子方程式：3MnO42-+2CO2═2MnO4-+MnO2↓+2CO32-，2OH-+CO2═CO32-+H2O；
其中氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為1：2．
（3）由于CO2的通入量很難控制，因此對(duì)上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了改進(jìn)，即把實(shí)驗(yàn)中通CO2改為加其他的酸．從理論上分析，選用下列酸中A，得到的產(chǎn)品純度更高．
A．醋酸             B．濃鹽酸             C．稀硫酸
（4）工業(yè)上采用惰性電極電解錳酸鉀溶液制取高錳酸鉀，試寫出該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2KMnO4+H2↑+2KOH提出改進(jìn)方法：可用陽(yáng)離子交換膜分隔兩極區(qū)進(jìn)行電解（如圖）．圖2中A口加入的溶液最好為KOH溶液．使用陽(yáng)離子交換膜可以提高M(jìn)n元素利用率的原因?yàn)殛?yáng)離子交換膜防止錳酸根進(jìn)入陰極區(qū)被還原．

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