8．已知拆開(kāi)1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成2mol NH3的反應(yīng)熱是△H=-92kJ•mol-1，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．

分析 化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，焓變等于斷鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，根據(jù)方程式計(jì)算分別吸收和放出的能量，以此計(jì)算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱．

解答 解：在反應(yīng)N2+3H2?2NH3中，斷裂3molH-H鍵、1mol N三N鍵共吸收的能量為3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H鍵，放出的能量為6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為2346kJ-2254kJ=92kJ，即N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1，N2與H2反應(yīng)生成2mol NH3的反應(yīng)熱是△H=-92kJ•mol-1，
故答案為：△H=-92kJ•mol-1；N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)方程式，為高頻考點(diǎn)，把握熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、焓變與鍵能的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意焓變的計(jì)算方法，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．（1）已知在2L的容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
aA （g）+bB （g）?2C（g）
起始物質(zhì)的量濃度（mol/L）1.510
2s末物質(zhì)的量濃度（mol/L）0.90.80.4
則：①該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為3A（g）+B（g）?2C（g）；
②0到2s用物質(zhì)B來(lái)表示的反應(yīng)速率為0.1mol/（L•s）；
③從反應(yīng)開(kāi)始到2s末，A的轉(zhuǎn)化率為40%；
④下列事實(shí)能夠說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BE．
A．vB（反應(yīng)）=vC（生成）                      B．容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)保持不變
C．容器內(nèi)氣體的密度不變             D．vA：vB：vC=3：2：2
E．容器內(nèi)氣體C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變
（2）①鋅電池有望代替鉛蓄電池，它的構(gòu)成材料是鋅、空氣、某種電解質(zhì)溶液，發(fā)生的總反應(yīng)式是：2Zn+O2=2ZnO．則該電池的負(fù)極材料是鋅；
②瑞典ASES公司設(shè)計(jì)的曾用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如圖，該燃料電池工作時(shí)，電池的總反應(yīng)為4NH3+3O2=2N2+6H2O；負(fù)極的電極反應(yīng)為2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，8g的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出176kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-704kJ•mol-1．
（2）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)．
已知：H2 （g）+Cl2 （g）=2HCl （g）△H=-185kJ/mol
E（H-H）=436kJ/mol          E（Cl-Cl）=243kJ/mol
則E（H-Cl）=432J/mol，
（3）CuCl（s）與O2反應(yīng)生成CuCl2（s）和一種黑色固體．在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1mol CuCl（s），放熱44.4kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol．
（4）FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料．
已知25℃，101kPa時(shí)：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s）△H=-1480kJ/mol
FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)1.8×10-5K1 4.3×10-7
K2 5.6×10-11		3.0×10-8
回答下列問(wèn)題：
（1）下列四種離子結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序是a＞b＞d＞c；（填編號(hào)）
a．CO32-        b．ClO-        c．CH3COO-           d．HCO3-
（2）下列反應(yīng)不能發(fā)生的是：cd；
a．CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O
b．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
c．CO32-+HClO=CO2↑+H2O+ClO-
d．2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
（3）用蒸餾水稀釋0.10mol•L-1的醋酸，則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是B；
A．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$        B．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$     C．$\frac{c（{H}^{+}）}{{K}_{W}}$                 D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$
（4）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程pH變化如圖，則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)，稀釋后，HX溶液中水電離出來(lái)的c（H+）大于醋酸溶液中水電離出來(lái)的c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）
（5）某溫度下，純水中c （H+）=2.0×10-7mol•L-1，0.9mol•L-1NaOH溶液與0.1mol•L-1HCl溶液等體積混合（不考慮溶液體積變化）后，溶液的pH=13．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．實(shí)驗(yàn)室需要480mL 0.1mol/L的溶液，準(zhǔn)備用CuSO4•5H2O配制．
（1）選用的容量瓶容積的規(guī)格是500mL；
（2）玻璃棒在該實(shí)驗(yàn)中有重要的用途，分別是攪拌，加速固體溶解； 引流．
（3）通過(guò)計(jì)算，需用托盤(pán)天平稱取12.5g CuSO4•5H2O．
（4）物質(zhì)的量濃度誤差分析：（填偏高、偏低、無(wú)影響）
①若容量瓶洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將無(wú)影響；
②定容時(shí)，若眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將偏高．
（5）當(dāng)往容量瓶里加蒸餾水時(shí)，距刻度線1-2cm處停止，為避免加水的體積過(guò)多，改用膠頭滴管加蒸餾水到溶液的液面正好與刻度線相切，這個(gè)操作叫做定容．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列實(shí)驗(yàn)“操作”、“現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
選  項(xiàng)操    作現(xiàn)    象結(jié)   論
A向無(wú)水乙醇中滴入酸性KMnO4溶液，充分振蕩紫紅色褪去乙醇有氧化性
B向某溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中一定有SO42-
C向某無(wú)色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I-
D向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NH4+
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道漏氣
B．碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
C．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+
D．冷的NaOH溶液中通入Cl2：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．Cu（NO3）2的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH＜7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+；實(shí)驗(yàn)室在配制 AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長(zhǎng)鮮花的壽命．表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀并回答下列問(wèn)題：
成分成分的質(zhì)量（g）摩爾質(zhì)量（g•mol-1）
蔗糖25.00342
硫酸鉀0.87174
阿司匹林0.17180
高錳酸鉀0.316158
硝酸銀0.02170
（1）下列“鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質(zhì)的量濃度為0.024mol/L（要求：用原始數(shù)據(jù)寫(xiě)出表達(dá)式即可，不需要化簡(jiǎn)與計(jì)算）
（2）配制上述“鮮花保鮮劑”所的儀器有燒杯、玻璃棒、藥匙、托盤(pán)天平（帶砝碼）、500mL容量瓶、膠頭滴管（填所缺儀器的名稱）．
（3）在溶液配制過(guò)程中，下列操作對(duì)配制結(jié)果沒(méi)有影響的是BD．
A．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理
（4）若要配制0.5mol/L 500mL的硫酸溶液，則：
①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g．cm-3的濃硫酸的體積為13.6（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）mL；
②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用15mL量筒最好；
③配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸稀釋，稀釋時(shí)操作方法是將濃硫酸沿?zé)谧⑷胨胁⒂貌?璃棒不斷攪拌．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案