Question

20．圖1是實(shí)驗(yàn)室制取和收集氨氣的裝置圖．回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）該實(shí)驗(yàn)發(fā)生裝置中的試管口略低于試管底的原因是避免加熱時(shí)水回流使試管炸裂
（3）用堿石灰試劑干燥氨氣．
（4）此裝置還能制備氧氣氣體．
為檢驗(yàn)氨氣的性質(zhì)又做了如下實(shí)驗(yàn)如圖2
（5）①中濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明氨氣的水溶液顯堿性．
（6）向②中滴入濃鹽酸，現(xiàn)象是有白煙生成．
（7）收集滿(mǎn)一燒瓶干燥的氨氣（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為560mL），加水配成500mL溶液，此氨水的濃度是0.05 mol•L^-1．

Answer 1

分析 實(shí)驗(yàn)室用氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)制備氨氣，氨氣為堿性氣體應(yīng)選擇堿性干燥劑，氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離產(chǎn)生氫氧根離子，顯堿性，能夠使石蕊變藍(lán)色，氨氣與氯化氫極易反應(yīng)生成氯化銨固體，而產(chǎn)生大量白煙，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$計(jì)算氨氣溶液水得到溶液的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：（1）實(shí)驗(yàn)室用氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)制備氨氣，方程式：NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O  
故答案為：NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，依據(jù)方程式NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O 可知反應(yīng)生成水，為了防止加熱時(shí)水回流使試管炸裂，該實(shí)驗(yàn)發(fā)生裝置中的試管口略低于試管底；
故答案為：避免加熱時(shí)水回流使試管炸裂；
（3）氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇堿性干燥劑堿石灰干燥；
故答案為：堿石灰；
（4）制備氨氣用的是固體+固體加熱生成氣體，實(shí)驗(yàn)室制備氧氣用高溫分解高錳酸鉀的方法，可以選擇該反應(yīng)的發(fā)生裝置，
故答案為：氧氣；
（5）氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離產(chǎn)生氫氧根離子，顯堿性，能夠使石蕊變藍(lán)色；
故答案為：堿性；
（6）氨氣與氯化氫極易反應(yīng)生成氯化銨固體，而產(chǎn)生大量白煙；
故答案為：有白煙生成；
（7）氨氣的物質(zhì)的量為：$\frac{0.56L}{22.4L/mol}$=0.025mol，
此氨水的濃度=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.025mol}{0.5L}$=0.05mol/L；
故答案為；0.05．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氨氣的實(shí)驗(yàn)室制備與性質(zhì)的檢驗(yàn)，熟悉制備原理是解題關(guān)鍵，注意氣體發(fā)生裝置的選擇依據(jù)，題目難度不大．