18．能源開發(fā)、環(huán)保、資源利用等與化學密切相關．下列說法錯誤的是（　�。�
A．化石燃料的開采和使用可以解決能源危急
B．國家積極推廣使用節(jié)能環(huán)保材料利于環(huán)境保護
C．探索太陽能、氫能、地熱能、海洋能和生物能的生物能的使用對解決能源危急有重要意義
D．化學反應過程中同時存在著物質和能量的變化

分析 A．化石燃料為不可再生資源，大量的開采和使用會引發(fā)環(huán)境問題；
B．國家積極推廣使用節(jié)能環(huán)保材料利于環(huán)境保護；
C．探索太陽能、氫能、地熱能、海洋能和生物能等新型能源對解決能源危急有重要意義；
D．化學反應伴隨著物質和能量的變化．

解答 解：A．化石燃料為不可再生資源，大量的開采和使用會引發(fā)環(huán)境問題，故A錯誤；
B．國家積極推廣使用節(jié)能環(huán)保材料利于環(huán)境保護，故B正確；
C．探索太陽能、氫能、地熱能、海洋能和生物能等新型能源對解決能源危急有重要意義，故C正確；
D．化學反應伴隨著物質和能量的變化，故D正確．
故選A．

點評 本題主要考查常見的生活環(huán)境的污染及治理、綠色化學的概念、化肥農藥對人類生活的影響，難度不大，平時要注意多積累，做題時要積極聯(lián)想，和所學知識聯(lián)系起來．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用下列方法制取氫氣，反應速率最大的是（　�。�
A．30℃，塊狀鋅與2 mol•L一1硫酸溶液反應
B．30℃，粉末狀鐵與2 mol•L一1硫酸溶液反應
C．60℃，粉末狀鋅與2 mol•L一1硫酸溶液反應
D．60℃，粉末狀鎂與2mol•L一1硫酸溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某研究性學習小組設計了一組實驗，驗證元素周期律．
（1）甲同學在a、b、c三只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞試液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象．
①甲同學設計實驗的目的是驗證鋰、鈉、鉀的活潑性（或同一主族，從上到下元素的金屬性逐漸增強）；
②反應最劇烈的燒杯是C（填字母）；
③寫出b燒杯里發(fā)生反應的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（2）乙同學設計實驗驗證：元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性就越強．他設計了如下圖裝置驗證C、N、Si三種元素的非金屬性強弱．
①寫出所選用物質的化學式：AHNO3； BCaCO3；CNa2SiO3；
②寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑；
③寫出燒杯中發(fā)生反應的離子方程式CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-或2CO2+2H2O+SiO32-=H2SiO3↓+2HCO3-；
④碳、氮、硅三種元素的非金屬性由強到弱順序為氮＞碳＞硅；
（3）丙同學認為乙同學設計的實驗不夠嚴謹，應該在B和C之間增加一個洗氣裝置，該置中應盛放飽和NaHCO3（填試劑）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．短周期主族元素R、A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，R的氣態(tài)氫化物可做噴泉實驗，在酚酞溶液中能形成美麗的紅色噴泉；R、A能組成一種在常溫下呈紅棕色的化合物；B的氫化物能腐蝕玻璃；C原子最外層電子數(shù)等于最內層電子數(shù)；D有兩種常見的單質，其中一種單質能自燃，產生白煙．
回答下列問題：
（1）R原子的L層上電子數(shù)為5．
（2）在R、D的最高價氧化物對應的水化物中酸性較強的是硝酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．人們能夠在昏暗的光線下看見物體，離不開視網(wǎng)膜中一種叫“視黃醛”的有機化合物，其結構簡式如圖所示，下列有關視黃醛的說法正確的是（　�。�
A．視黃醛的分子式為C20H27O
B．視黃醛可以使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能發(fā)生銀鏡反應
C．視黃醛分子結構中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和醛基
D．1mol視黃醛在催化劑的作用下最多可與5molH2發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．一定溫度下的密度容器中發(fā)生：2HI（g）?I2（g）+H2（g），該反應達平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A．氣體的顏色不再發(fā)生變化
B．容器內的壓強不再發(fā)生變化
C．單位時間內，每斷裂2mol H-I鍵，同時有1mol I-I鍵生成
D．單位時間內，每斷裂1mol H-H鍵，同時有1mol I-I鍵生成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．利用天然氣合成氨的工藝流程如下，完成下列填空：

（1）天然氣脫硫采用了Fe（OH）2、Fe（OH）2可以再生循環(huán)，寫出上述工藝中Fe2S3再生的化學方程式是2Fe2S3+6H2O+3O2═4Fe（OH）3+6S．
含硫化合物遇到Fe2+的反應情況與反應條件有關，以NaHS溶液與FeCl3融合混合為例：將溶液置于80℃的熱水浴中，發(fā)現(xiàn)有紅褐色沉淀產生，寫出該反應的化學方程式：3NaHS+FeCl3+3H2O═Fe（OH）3↓+3H2S↑+3NaCl，解釋該反應在溫度升高后能發(fā)生，而低溫時不易發(fā)生的原因水解是吸熱反應，溫度升高，平衡向吸熱反應方向進行，所以高溫該反應容易發(fā)生．
（2）n　mol　CH4經(jīng)一次轉化后產生CO.9n mol，產生H22.7nmol（用含n的代數(shù)式表示）．
（3）K2CO3（aq）和　CO2反應在加壓下進行，加壓的理論依據(jù)是b（多選扣分）．
a．相似相溶原理　　　　　　　　　　　b．勒夏特列原理　　　　　　　　　　　　c．酸堿中和原理．
（4）整個流程有三個循環(huán)：一是Fe（OH）2循環(huán)，二是K2CO3（aq）循環(huán)，還有一處循環(huán)未標明，請指出上述流程圖中第三處循環(huán)的物質是N2和H2．
（5）工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下，請回答下列問題：

據(jù)圖2可知工業(yè)上氨催化氧化生產NO時，應該控制溫度在800℃左右，其中在吸收塔中為了盡可能提高硝酸的產率，減少尾氣排放，常常調節(jié)空氣與NO的比例，寫出吸收塔內發(fā)生反應的總化學方程式為4NO+3O2+2H2O=4HNO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同粒子，均是10電子的粒子，在通常情況下，C是氣體，具有刺激性氣味；D為液體．它們之間存在如圖所示的轉化關系（反應條件已經(jīng)略去）：
（1）請寫出A、D的電子式：A；D．寫出B、C的離子符號或化學式：BOH-；CNH3．
（2）A、B、C、D四種粒子中所含元素的原子半徑由大到小的順序為N＞O＞H（用元素符號表示）．
（3）寫出A+B→C+D的離子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（4）實驗室制取氣體C的化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某課題組以甲苯為主要原料，采用以下路線合成化妝品防霉劑：對-羥基苯甲酸乙酯．

請回答：
（1）有機物C7H7Br的名稱為3-溴甲苯或對溴甲苯；
（2）產品的摩爾質量為168g•mol-1；
（3）在①～⑥的反應中屬于取代反應的有①②③⑤⑥；
（4）在一定條件下發(fā)生聚合反應生成高分子化合物，寫出該反應的化學方程式（有機物寫結構簡式）．
（5）的同分異構體很多，其中符合下列條件有3種．
①遇到FeCl3溶液出現(xiàn)顯色現(xiàn)象；②能發(fā)生水解反應；③能發(fā)生銀境反應；④無-CH3結構．
上述同分異構體中核磁共振氫譜顯示其有5種峰的結構簡式為．
（6）高分子化合物是一種建筑材料，根據(jù)題中合成路線信息，以甲苯為原料合成該高分子化合物，請設計合成路線（無機試劑及溶劑任選）注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：
CH3CHO$→_{催化劑}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃硫酸}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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