3．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)或元素周期律的知識(shí)，下列說法正確的是（　�。�
A．35Cl和37Cl中子數(shù)不同，所以它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、核外電子排布式、軌道表達(dá)式都不相同
B．兩個(gè)不同原子的1s、2s、2p、3s、3P各亞層中電子的能量相同
C．短周期主族元素原子最外層電子數(shù)一定等于其最高化合價(jià)
D．CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸

分析 A．35Cl和37Cl的核外電子數(shù)均為17；
B．兩不同原子各亞層中電子的能量不相同；
C．氧元素、氟元素沒有最高正化合價(jià)；
D．碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)．

解答 解：A．35Cl和37Cl的核外電子數(shù)均為17，它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、核外電子排布式、軌道表達(dá)式都相同，故A錯(cuò)誤；
B．不同原子的原子同、原子半徑越等不同，兩不同原子各亞層中電子的能量不相同，故B錯(cuò)誤
C．氧元素、氟元素沒有最高正化合價(jià)，除氧、氟外，短周期其它主族元素原子最外層電子數(shù)等于其最高化合價(jià)，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸，故D正確，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查核外電子排布、元素周期律、元素化合物性質(zhì)，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在KClO3+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：6B．6：1C．1：5D．1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，z的單質(zhì)能溶于w的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．下列說法不正確的是（　�。�
A．元素W的氣態(tài)氫化物與M的單質(zhì)可發(fā)生置換反應(yīng)
B．離子半徑的大小順序?yàn)閃＞M＞Z＞X＞Y
C．元素Z、M的單質(zhì)在一定條件下均能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
D．元素X與Y可以形成5種以上的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，符合下列條件：
①其核磁共振氫譜圖中有四個(gè)吸收峰，吸收峰的面積比為1：2：6：1，
②其苯環(huán)上有四個(gè)取代基（其中兩個(gè)為甲基）；且苯環(huán)上的一鹵代物只有一種；
③水解酸化后的產(chǎn)物 C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D遇FeCl3溶液顯色且E能與濃溴水反應(yīng)在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)

已知：①在稀堿溶液中，溴苯難發(fā)生水解
②→CH3-CHO+H2O
請(qǐng)回答下列問題
（1）X中含氧官能團(tuán)的名稱是酯基；
（2）E可能具有的化學(xué)性質(zhì)acd（選填序號(hào)）．
a．取代反應(yīng)      b．消去反應(yīng)     c．氧化反應(yīng)     d．還原反應(yīng)
（3）在上述反應(yīng)中有機(jī)物發(fā)生還原反應(yīng)的是c；
a．A→B         b．D→E   c．E→F      d．F→H
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A→B：2CH3OH+O2$→_{△}^{Cu}$2HCHO+2H2O；
②F→H：；
（5）同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有6種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為等．
a．能發(fā)生水解反應(yīng)
b．遇FeCl3溶液顯色
c．含有苯環(huán)，苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸，反應(yīng)原理：
$→_{△}^{KMnO_{4}}$$\stackrel{HCl}{→}$
（一）制備苯甲酸

如甲圖所示組裝反應(yīng)裝置（部分裝置未畫出），向A中依次加入100mL水、8.5g高錳酸鉀、2.7mL甲苯．相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
名稱相對(duì)分子質(zhì)量性狀熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）溶解性
水乙醇
甲苯92無(wú)色液體、易燃、易揮發(fā)-95110.6不溶互溶
苯甲酸122白色片狀或針狀晶體112.4（100℃升華）248微溶易溶
（1）裝置B的作用是冷凝回流，A裝置常見的規(guī)格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL，最適合本實(shí)驗(yàn)選擇的規(guī)格是250mL．
（二）分離提純
停止加熱后，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯：

（2）操作I的名稱是分液，操作Ⅱ時(shí)，應(yīng)將有機(jī)相盛放在蒸餾燒瓶（填儀器名稱）中．
（3）操作Ⅲ包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾．抽濾裝置為上圖中的乙裝置，將物質(zhì)放在X裝置（布氏漏斗）中，打開抽氣泵，一段時(shí)間后X裝置中剩余的是白色固體B，抽濾裝置可以加快過濾速率，其工作原理是抽出裝置中的空氣，形成壓強(qiáng)差，使過濾加快．
（三）提純和純度的測(cè)定
（4）為了進(jìn)一步提純苯甲酸，最好采用的方法是B（填編號(hào)）．
A．溶于水后再過濾  B．加熱升華  C．用乙醇洗滌  D．用甲苯萃取后再分液
（5）稱取1.00g樣品，加0.50mol/L的NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH 溶液的體積為16.00mL，則產(chǎn)品的純度為97.6%．
（四）性質(zhì)驗(yàn)證
（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明苯甲酸是一種比碳酸酸性強(qiáng)的弱酸，簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象 和結(jié)論．
供選擇的試劑：苯甲酸、苯甲酸鉀溶液、飽和碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸、酚酞試液、石蕊試液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．下列有關(guān)離子方程式正確的是（　　）
A．向稀鹽酸中加入少量鈉粒：2Na+2H2O→2Na++2OH-?+H2↑
B．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
C．用漂白粉溶液吸收尾氣中SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O→CaSO3↓+2HClO
D．向含氯化鋁的氯化鎂溶液中加入氧化鎂：2Al3++3MgO+3H2O=2Al（OH）3↓+3Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．有關(guān)元素砷（33As）的下列敘述中正確的是（　�。�
A．砷元素的最高化合價(jià)為+3B．砷元素是第四周期的主族元素
C．砷原子的次外層上有8個(gè)電子D．砷的氧化物的水化物是強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某有機(jī)物有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：R-CH2Cl$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$R-CH2OH   
R-CH2Cl$→_{△}^{NaOH/醇}$R-CH=CH2
R-CHO$→_{△}^{Cu（OH）_{2}}$R-COOH
請(qǐng)回答下列問題：
（1）反應(yīng)①的反應(yīng)條件是光照
（2）屬于取代反應(yīng)的是（填反應(yīng)序號(hào)）①②⑤
（3）寫出下列各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
③
⑤
⑥
⑧
（4）有機(jī)物A有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有5種．
①苯環(huán)上有兩個(gè)對(duì)位取代基；  ②能發(fā)生水解反應(yīng)；  ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．25℃時(shí)，下列有關(guān)0.10mol/L Na2SO3溶液的敘述正確的是（忽略溶液體積變化及被空氣氧化）（　　）
A．與漂白粉溶液反應(yīng)的離子方程式：Ca2++SO32-═CaSO3↓
B．通入SO2至過量：c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
C．通入HCl至溶液pH=7：c（HSO3-）＜c（Cl-）
D．加入NaOH固體可使溶液中水的電離程度增大

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