Question

14．短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，z的單質(zhì)能溶于w的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 元素W的氣態(tài)氫化物與M的單質(zhì)可發(fā)生置換反應
• B． 離子半徑的大小順序為W＞M＞Z＞X＞Y
• C． 元素Z、M的單質(zhì)在一定條件下均能和強堿溶液反應
• D． 元素X與Y可以形成5種以上的化合物

Answer 1

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，聯(lián)想NH₃極易溶于水，可知X為氮元素，Y為氧元素；常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，說明Z為鋁元素，W為硫元素，因為鋁在常溫下能溶于稀硫酸，在濃硫酸中發(fā)生鈍化；M的原子序數(shù)大于S，說明M為Cl元素，結(jié)合元素化合物的性質(zhì)和元素周期律來分析解答．

解答 解：短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，聯(lián)想NH₃極易溶于水，可知X為氮元素，Y為氧元素；常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，說明Z為鋁元素，W為硫元素，因為鋁在常溫下能溶于稀硫酸，在濃硫酸中發(fā)生鈍化；M的原子序數(shù)大于S，說明M為Cl元素，
A．氯氣能與氯化氫反應得到單質(zhì)硫，屬于置換反應，故A正確；
B．電子層越多原子半徑越大，電子層相同時，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑W（S^2-）＞M（Cl^-）＞X（N^3-）＞Y（O^2-）＞Z（Al³⁺），故B錯誤；
C．Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉溶液，Cl₂與NaOH溶液反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，則元素Z、M的單質(zhì)在一定條件下均能和強堿溶液反應，故C正確；
D．N元素與O元素可以形成N₂O、NO、N₂O₃、NO₂、N₂O₄、N₂O₅，故D正確，
故選B．

點評 本題考查元素周期律、結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系，根據(jù)常見元素化合物的性質(zhì)推斷元素是解題關(guān)鍵，需要學生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，難度中等，側(cè)重于考查學生的分析能力．