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7．下列說法錯誤的是（　�。�
A．安裝燃煤“固硫”裝置，可以降低酸雨發(fā)生率
B．氮的固定只有在高溫、高壓、催化劑的條件下才能實現(xiàn)
C．研發(fā)易降解塑料，防止白色污染
D．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作用

分析 A、根據(jù)安裝煤炭“固硫”裝置，降低酸雨發(fā)生進行解答；
B、把游離態(tài)的氮轉化為氮的化合物是氮的固定；
C、根據(jù)塑料難以降解容易造成白色污染進行解答；
D、鋁易被氧化成氧化鋁覆蓋在鋁的表面．

解答 解：A、安裝煤炭“固硫”裝置，可以減少二氧化硫的排放，降低酸雨發(fā)生率，故A正確；
B、把游離態(tài)的氮轉化為氮的化合物是氮的固定，工業(yè)上用氫氣和氮氣合成氨是氮的固定，植物也能固氮，故B錯誤；
C、塑料難以降解容易造成白色污染，所以研發(fā)易降解的塑料，防止白色污染，故C正確；
D、鋁易被氧化成氧化鋁覆蓋在鋁的表面，對內部金屬起保護作用，故D正確；
故選B．

點評 本題目是一道化學和生活相結合的題目，要求學生熟記所學知識，學以致用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于有機物的正確說法是（　�。�
A．聚乙烯可發(fā)生加成反應B．石油干餾可得到汽油、煤油等
C．苯不能發(fā)生氧化反應D．甲苯能被高錳酸鉀氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中正確的是（　　）
A．兩個原子或多個原子之間的相互作用叫做共價鍵
B．陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學鍵叫做離子鍵
C．分子晶體中一定含有共價鍵，離子晶體中一定含有離子鍵
D．氯化鈉晶體中含有陽離子，氯化鈉溶液中也含有陽離子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．單原子離子R2-含有18個電子，則元素R在周期表的位置是（　�。�
A．第三周期0族B．第二周期ⅥA族C．第三周期ⅡA族D．第三周期ⅥA族

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．一定條件下，等物質的量的N2（g）和O2（g）在恒容密閉容器中反應：N2（g）+O2（g）?2NO（g），曲線a表示該反應在溫度T℃時N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間的變化．敘述正確的是（　�。�
A．溫度T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{4（{c}_{0}-{c}_{1}）^{2}}{{c}_{{T}^{2}}}$
B．溫度T℃時，混合氣體的密度不變即達到平衡狀態(tài)
C．曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑
D．若曲線b改變的條件是溫度，則該正反應放熱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某學生研究小組欲探究CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產生的藍綠色沉淀組成，小組進行下列實驗探究．
【提出假設】
假設1：沉淀為Cu（OH）2
假設2：沉淀為CuCO3
假設3：沉淀為堿式碳酸銅[化學式可表示為nCuCO3•mCu（OH）2]
【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設均不含結晶水）．
【物質成分探究】
步驟1：將所得懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌
步驟2：甲同學取一定量固體，用氣密性良好的如圖裝置（夾持儀器未畫出）進行定性實驗，請回答下列問題：

（1）假設2中的沉淀為CuCO3．
（2）假設1中沉淀為Cu（OH）2的理論依據(jù)是碳酸根水解，溶液中含有較多的OH-．
（3）無水乙醇洗滌的目的利用乙醇的易揮發(fā)，帶走洗滌的水．
（4）若反應后A中藍綠色固體變黑，C中無明顯現(xiàn)象，證明假設1（填寫序號）成立．
（5）乙同學認為只要將上圖中B裝置的試劑改用無水CuSO4試劑后，便可驗證上述所有假設．
（6）乙同學更換B試劑后驗證假設3成立的實驗現(xiàn)象是A中藍綠色固體變黑色，B中無水CuSO4固體變藍，C中有白色沉淀產生．
（7）在假設3成立的前提下，某同學考慮用Ba（OH）2代替Ca（OH）2，測定藍綠色固體的化學式，若所取藍綠色固體質量為27.1g，實驗結束后裝置B的質量增加2.7g，C中的產生沉淀的質量為19.7g．則該藍綠色固體的化學式為2CuCO3•3Cu（OH）2或3Cu（OH）2•2CuCO3或Cu5（OH）6（CO3）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．以菱錳礦（主要成分MnCO3，含有鐵、鎳、鈷等的碳酸鹽雜質）為原料生產金屬錳的工藝流程簡化表示如下：
已知：
①MnCO3（s）+H2SO4（aq）?MnSO4（aq）+CO2（g）+H2O（1）△H＜0
②Fe（OH）3完全沉淀的pH為3.7，Mn（OH）2、Co（OH）2、Ni（OH）2、Fe（OH）2開始沉淀的pH均大于7
③25℃，Ksp（MnS）=2.5×10-10，Ksp（CoS）=4×10-21，Ksp（NiS）=3.2×10-19
回答下列問題：
（1）酸浸時控制溫度為80～90℃，原因是溫度過低反應速率小，溫度過高反應①平衡逆向移動，錳元素的浸出率降低．
（2）浸出液中先加入MnO2的目的是氧化Fe2+，反應的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，再加入氨水調節(jié)pH至5～6的作用是使Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀．
（3）濾渣2的主要成分是CoS和NiS；利用（NH4）2S除雜易產生H2S，危害生產人員的健康，可用二乙基二硫代氨基甲酸鈉（DDTC）代替（NH4）2S．
已知：25℃，Ksp[Ni（DDTC）2]=7.94×10-14，電解液中Ni2+的最大允許濃度為1.70×10-5mol•L-1，若某電解液中c（DDTC-）=8.00×10-5mol•L-1，則該電解液中的c（Ni2+）是（填“是”、“否”）符合Ni2+的最大允許濃度要求．
（4）電解時，陰極發(fā)生主要反應的電極反應式為Mn2++2e-=Mn，由于發(fā)生副作用，陰極上會產生少量氣體，其分子式為H2．
（5）為增強電解所得金屬錳的抗腐蝕性，可用3%的K2Cr2O7酸性溶液鈍化處理，還原產物為Cr3+，假定鈍化層的化學成分為MnOx，則該反應的離子方程式為xCr2O72-+3Mn2++8xH+=2xCr3++3MnOx+4xH2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列每步轉化不能通過一步反應就實現(xiàn)的是（　�。�
A．N2→NO→NO2B．Fe→FeCl2→Fe （OH）2C．S→SO3→H2SO4D．Na→Na2O2→NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列除雜方法正確的共有多少種（　�。�
①除去乙烷中少量的乙烯：通入H2，加催化劑反應
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液
③除去NaBr溶液中的NaI：用氯水氧化NaI，再用CCl4萃取分液
④除去工業(yè)酒精中少量的水：加足量無水CuSO4，過濾
⑤KNO3中含有少量NaCl雜質：可通過蒸發(fā)結晶的方法提純
⑥除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量碳酸鈉：可往溶液中通入足量的CO2．
A．1種B．2種C．3種D．4種

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