Question

【題目】在人類文明的歷程中，改變世界的事物很多，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳等17種“分子”改變過人類的世界。

（1）鐵原子在基態(tài)時(shí)，價(jià)層電子排布式為___。

（2）硝酸鉀中NO3-的空間構(gòu)型為___。

（3）1molCO2分子中含有σ鍵的數(shù)目為___。乙醇的相對(duì)分子質(zhì)量比氯乙烷小，但其沸點(diǎn)比氯乙烷高，其原因是___。

（4）6－氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中采用sp3雜化的原子有___。

（5）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之－的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（6）晶胞有兩個(gè)基本要素：

①原子坐標(biāo)參數(shù)：表示晶胞內(nèi)部各微粒的相對(duì)位置。如圖是CaF2的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A處為(0，0，0)；B處為(，，0)；C處為(1，1，1)。則D處微粒的坐標(biāo)參數(shù)為___。

②晶胞參數(shù)：描述晶胞的大小和形狀。已知CaF2晶體的密度為ρg·cm－3，則晶胞參數(shù)a為___pm(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，用含ρ、NA的式子表示)。

Answer 1

【答案】3d64s2 平面正三角形 2 乙醇分子間可形成氫鍵，氯乙烷中不含氫鍵，氫鍵的存在導(dǎo)致乙醇的沸點(diǎn)升高，所以乙醇的沸點(diǎn)比氯乙烷高 C、N、O、S 8Fe+2NH3=2Fe4N+3H2 (3/4,3/4,3/4)

【解析】

（1）鐵是26號(hào)元素，基態(tài)原子核外有26個(gè)電子，3d、4s能級(jí)上電子是其價(jià)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)價(jià)電子排布式；

（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定離子空間構(gòu)型；

（3）依據(jù)二氧化碳的結(jié)構(gòu)進(jìn)行回答；

（4）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定碳原子雜化方式；

（5）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)生成氮?dú)夂偷�化鐵，利用均攤法確定氮化鐵的化學(xué)式，根據(jù)溫度、反應(yīng)物和生成物寫出反應(yīng)方程式．

（6）①D處于體對(duì)角線AC上，且AD距離等于體對(duì)角線長(zhǎng)度的，則D到坐標(biāo)平面距離均為晶胞棱長(zhǎng)；

②晶胞中Ca2+與離它最近的F-之間的距離等于晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度的，體對(duì)角線長(zhǎng)度等于晶胞棱長(zhǎng)的√3倍，均攤法計(jì)算晶胞中各原子數(shù)目，計(jì)算晶胞質(zhì)量，結(jié)合密度計(jì)算晶胞體積，晶胞體積開三次方得到晶胞棱長(zhǎng)。

（1）鐵是26號(hào)元素，基態(tài)原子核外有26個(gè)電子，3d、4s能級(jí)上電子是其價(jià)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知其價(jià)電子排布式為：3d64s2，

故答案為：3d64s2；

（2）NO3-中N原子價(jià)層電子對(duì)=1/2（5+1-3×2）=3，且不含孤電子對(duì)，所以是平面三角形結(jié)構(gòu)，

故答案為：平面正三角形；

（3）二氧化碳的結(jié)構(gòu)是O=C=O，含有的σ鍵的數(shù)目為2，乙醇的相對(duì)分子質(zhì)量比氯乙烷小，但其沸點(diǎn)比氯乙烷高，其原因是乙醇分子間可形成氫鍵，氯乙烷中不含氫鍵，氫鍵的存在導(dǎo)致乙醇的沸點(diǎn)升高，所以乙醇的沸點(diǎn)比氯乙烷高，；

故答案為：2；乙醇分子間可形成氫鍵，氯乙烷中不含氫鍵，氫鍵的存在導(dǎo)致乙醇的沸點(diǎn)升高，所以乙醇的沸點(diǎn)比氯乙烷高；

（4）只要共價(jià)單鍵和孤電子對(duì)的和是4的原子就采取sp3雜化，根據(jù)圖片知，采用sp3雜化的原子有C、N、O、S，

故答案為：C、N、O、S；

（5）該晶胞中鐵原子個(gè)數(shù)=8×+6×=4，氮原子個(gè)數(shù)是1，所以氮化鐵的化學(xué)式是Fe4N，鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)生成氮?dú)夂偷�化鐵，所以該反應(yīng)方程式為：8Fe+2NH3=2Fe4N+3H2，

故答案為：8Fe+2NH3=2Fe4N+3H2．

(6)①D處于體對(duì)角線AC上,且AD距離等于體對(duì)角線長(zhǎng)度的34,則D到坐標(biāo)平面距離均為晶胞棱長(zhǎng)3/4,由C的坐標(biāo)參數(shù)可知,晶胞棱長(zhǎng)=1,故D到坐標(biāo)平面距離均3/4,D處微粒的坐標(biāo)參數(shù)為(, ,)，

故答案為：(,,)；

②設(shè)晶胞中Ca2+與離它最近的F-間距離為xnm，晶胞的邊長(zhǎng)為ycm，則x與y的關(guān)系為(4x)2=3y2，所以y=。由于F-位于晶胞的內(nèi)部，Ca2+位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，所以平均每個(gè)晶胞含有F-和Ca2+數(shù)目分別是8個(gè)和4個(gè)，所以ρ=，解得x=，

故答案為：。