下列實驗現(xiàn)象、解釋與結論均正確的是
編號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 解釋與結論 |
A | 銅與濃硝酸反應,生成氣體用濕潤KI-淀粉試紙檢驗 | 試紙變藍 | NO2為酸性氣體 |
B | 向某溶液中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液 | 有白色沉淀產(chǎn)生 | 該沉淀一定是BaSO4,該溶液中一定含有SO42- |
C | 向甲苯中滴入少量濃溴水,振蕩,靜置 | 溶液分層,上層呈橙紅色,下層幾乎無色 | 甲苯和溴水發(fā)生取代反應,使溴水褪色 |
D | 在稀AgNO3溶液中先加入過量0.1mol/L NaCl溶液,再加入少量0.1mol/L NaI溶液 | 先產(chǎn)生白色沉淀,后出現(xiàn)黃色沉淀 | 說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
科目:高中化學 來源:2014-2015廣東省佛山市高一下學期第一次月考理化學試卷(解析版) 題型:選擇題
若NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是
A.1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA
B.在0℃,101kPa時,22.4L氫氣中含有NA個氫原子
C.14g氮氣中含有7NA個電子
D.NA個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷(CH4)的質量比為7︰4
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2014-2015學年重慶市高三下學期第二次質量檢測理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
(16分)甲醇又稱“木醇”,是無色有酒精氣味易揮發(fā)的有毒液體。甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和液體燃料,可用于制造甲醛和農(nóng)藥,并常用作有機物的萃取劑和酒精的變性劑等。
(1)工業(yè)上可利用CO2和H2生產(chǎn)甲醇,方程式如下:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O (g) △H=Q1kJ·mol-1
又查資料得知:①CH3OH(l)+1/2 O2(g)CO2(g)+2H2(g) △H=Q2kJ·mol-1
②H2O(g)=H2O(l) △H= Q3kJ·mol-1,則表示甲醇的燃燒熱的熱化學方程式為 。
(2)工業(yè)上可用CO和H2O (g) 來合成CO2 和H2,再利用⑴中反應原理合成甲醇。某溫度下,將1molCO和1.5molH2O充入10L固定密閉容器中進行化學反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H>0,當反應進行到10min時達到平衡,此時測得H2為0.6 mol;卮鹣铝袉栴}:
①0~10min內(nèi)H2O(g)的平均反應速率為 。
②若想加快正反應速率的同時提高CO的轉化率,可以采用的方法是 。
a.升高溫度 b.縮小容器的體積
c.增大H2O (g)的濃度 d.加入適當?shù)拇呋瘎?/p>
③若保持溫度容積不變再向其中充入1molCO和0.5molH2O(g),重新達到化學平衡狀態(tài)時,此時平衡混合氣體中H2的體積分數(shù)為 。
(3)甲醇燃料電池是符合綠色化學理念的新型燃料電池,下圖是以甲醇燃料電池(甲池)為電源的電解裝置。已知:A、B、C、D、E、F都是惰性電極,丙中為0.1 mol/L CuSO4溶液 (假設反應前后溶液體積不變) ,當向甲池通入氣體a和b時,D極附近呈紅色。回答下列問題:
①a物質是 ,A電極的電極反應式為 。
②乙裝置中的總化學反應方程式為 。
③當乙裝置中C電極收集到224mL(標況下)氣體時, 丙中溶液的pH= 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2014-2015學年天津市河西區(qū)高三下學期總復習質量調查一理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結論”對應關系正確的是
選項 | 操作和現(xiàn)象 | 結論 |
A | CH4和Cl2混合于試管中光照,顏色逐漸褪去 | 二者發(fā)生了化合反應 |
B | 微熱滴有2滴酚酞的飽和NaHCO3溶液,溶液顏色加深 | NaHCO3受熱分解生成了Na2CO3 |
C | 向淀粉溶液中加入20%的硫酸,加熱幾分鐘,冷卻后再加入銀氨溶液,水浴,沒有銀鏡生成 | 淀粉沒發(fā)生水解 |
D | 向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀硫酸,觀察到試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生 | 酸性環(huán)境下,NO3-被Fe2+還原為NO,NO遇氧氣生成NO2 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2014-2015學年天津市和平區(qū)高三下學期第一次質量調查化學試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)C、O、Na、Al、S、Cl是常見的六種元素。
(1)C元素位于元素周期表第 周期,第 族;C元素的一種中子數(shù)為8同位素的符號為 。
(2)用“大于”“小于”或“等于”填空
離子半徑 | 酸性 | 還原性 | 得電子能力 |
N3- Al3+ | H2SO4 HClO4 | O2- S2- | 35Cl 37Cl |
(3)①CaCO3和適量HCl溶液反應時,每產(chǎn)生4.4 g 氣體(不考慮氣體溶解),放熱a kJ,則該反應的熱化學方程式為 。
②上述反應至無氣泡逸出后,取適量殘留溶液,插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液,測得pH變化曲線如圖所示。
請用離子方程式表示B-C段發(fā)生的反應: 。
(4)氫氣、氧氣常用來作燃料電池,寫出電解質為氫氧化鈉溶液時負極上的電極方程式 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2014-2015學年四川省資陽市高三第三次模擬考試理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
(13分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。其中A與B同周期、A與D同族,A原子核外有兩個未成對電子,B元素的第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大,C原子在同周期原子中半徑最大(稀有氣體 除外);E與C位于不同周期,E原子核外最外層電子數(shù)與C相同,其余各層電子均充滿。請根據(jù)以上信息回答下列問題:(答題時A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)
(1)E原子核外電子排布式是 。
(2)B的最高價含氧酸根的空間構型為 ;
(3)A、B、D三種元素電負性由大到小排列順序為 。
(4)D單質比化合物DA的熔點 (填“高”或“低”),理由是 。
(5)已知A、C和地殼中含量最多的元素按1∶1∶2的原子個數(shù)比可形成某離子化合物,該化合物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,寫出發(fā)生反應的離子方程式 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2014-2015學年四川省資陽市高三第三次模擬考試理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
化學與生活密切相關,下列說法不正確的是
A.飲用牛奶和豆?jié){可以緩解重金屬引起的中毒
B.向煤中加入適量石灰石,可減少其燃燒產(chǎn)物中的SO2,降低對大氣的污染
C.食品包裝袋、食物保鮮膜等材料的主要成分是聚氯乙烯
D.混凝法、中和法和沉淀法是污水處理中常用的化學方法
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2014-2015學年陜西省渭南市高三教學質量檢測(一模)化學試卷(解析版) 題型:選擇題
用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是
A.7.8 gNa2S和7.8 gNa2O2 中含有的陰離子的數(shù)目均為0.1
B.相同物質的量的OH-和CH3+含有相同數(shù)目的電子
C.個H2分子與0.5 個CO分子所占的體積比一定是2:1
D.25℃,pH=13的NaOH溶液中,含有OH- 的數(shù)目為0.1
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2014-2015吉林省松原市高一下學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
已知W、X、Y、Z為短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,X、Y為金屬元素,X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是
A.X、Y、Z、W的原子半徑依次減小
B.W與X形成的化合物中只含離子鍵
C.W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點
D.若W與Y的原子序數(shù)相差5,則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com