Question

6．下列由實驗現(xiàn)象得出的結論正確的是（　�。�

選項	實驗及現(xiàn)象	結論
A	向AgNO3和AgCl的濁液中滴入0.1mol/LNa2S溶液，生成黑色沉淀	Ag2S的溶度積比AgCl的小
B	將光亮鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，產(chǎn)生大量氣泡，同時將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍	反應產(chǎn)生的氣體一定是NH3
C	向溶液X中先滴加稀硝酸，在滴加Ba（NO3）2溶液，出現(xiàn)白色沉淀	溶液X中一定含有SO42-
D	將銅粉加入1.0mol/L Fe2（SO4）3溶液中，溶液變藍	說明氧化性Fe3+＞Cu2+

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．原溶液中含有硝酸銀，加入硫化鈉溶液后直接與硝酸銀溶液反應生成Ag₂S沉淀，無法比較二者溶度積大��；
B．銨根離子水解溶液呈酸性，Mg與氫離子反應生成氫氣，所以生成的氣體中含有氫氣；
C．原溶液中含有亞硫酸根離子，不一定含有硫酸根離子；
D．溶液變藍，說明有銅離子生成，說明鐵離子將銅氧化成鐵離子．

解答 解：A．向AgNO₃和AgCl的濁液中滴入0.1mol/LNa₂S溶液，硫化鈉直接與硝酸銀溶液反應生成Ag₂S黑色沉淀，無法判斷Ag₂S、AgCl的溶度積大小，故A錯誤；
B．銨根離子水解溶液呈酸性，將光亮鎂條放入盛有NH₄Cl溶液的試管中，Mg與氫離子反應生成氫氣，同時溶液呈堿性、反應放熱，同時會生成氨氣，所以產(chǎn)生的氣體為氫氣和氨氣的混合物，故B錯誤；
C．向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO₃）₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀為硫酸鋇，由于稀硝酸具有強氧化性，則原溶液中可能含有SO₃^2-，不一定含有SO₄^2-，故C錯誤；
D．將銅粉加入1.0mol/L Fe₂（SO₄）₃溶液中，溶液變藍，說明銅被鐵離子氧化生成銅離子，則氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，題目難度中等，涉及溶度積大小比較、離子檢驗、氧化還原反應、鹽的水解原理應用等知識，原子掌握氧化性、還原性強弱比較的方法，試題知識點較大，充分考查了學生的分析能力及化學實驗能力．