1．用如圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時(shí)，控制溶液pH為9～10，陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無(wú)污染的氣體，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．除去CN-的反應(yīng)：2CN-+5ClO-+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O
C．陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
D．用石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極

分析 A．ClO-將CN-氧化為兩種無(wú)污染的氣體，這兩種無(wú)污染的氣體分別為N2、CO2，同時(shí)次氯酸根兩種被還原生成氯離子，溶液呈堿性，該反應(yīng)中應(yīng)該有OH-生成；
B．陽(yáng)極上Cl-失電子和水反應(yīng)生成ClO-和H2O；
C．陰極上水得電子生成氫氣；
D．陽(yáng)極上Cl-放電，所以電極材料應(yīng)該是惰性電極材料．

解答 解：A．ClO-將CN-氧化為兩種無(wú)污染的氣體，這兩種無(wú)污染的氣體分別為N2、CO2，同時(shí)次氯酸根兩種被還原生成氯離子，溶液呈堿性，該反應(yīng)中應(yīng)該有OH-生成，離子方程式為：2CN-+5ClO-+H2O═N2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-，故A錯(cuò)誤；
B．陽(yáng)極上Cl-失電子和水反應(yīng)生成ClO-和H2O，電極反應(yīng)式為Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O，故B正確；
C．陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-═H2↑+2OH-，故C正確；
D．陽(yáng)極上Cl-放電，所以電極材料應(yīng)該是惰性電極材料，所以用石墨作陽(yáng)極，可以用Fe作陰極，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生獲取信息、分析判斷信息能力，明確離子放電順序及電解原理是解本題關(guān)鍵，注意：堿性條件下電極反應(yīng)式中氫離子不能參加反應(yīng)或生成氫離子，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．已知X+Y→M+N反應(yīng)中的能量變化過(guò)程如圖，則下列推斷一定正確的是（　　）
A．X的能量低于M的能量
B．Y的能量低于N的能量
C．X和Y總能量低于M和N總能量
D．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)條件是加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），選用的試劑和分離方法都正確的是（　�。�
 物      質(zhì)試      劑 分 離 方 法
A．Cl2（HCl）飽和碳酸氫鈉溶液 洗氣
B．硬脂酸鈉（甘油）飽和食鹽水 鹽析后過(guò)濾
C．KNO3（KCl）水 蒸發(fā)結(jié)晶
D．乙酸乙酯（乙酸）氫氧化鈉溶液 分液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

9．已知：某一元氯代環(huán)烷烴A分子式為C6H11Cl，可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化：

結(jié)構(gòu)分析表明A分子中只含有一個(gè)甲基，A的核磁共振氫譜有五個(gè)峰，峰面積之比為
1：1：2：3：4．A轉(zhuǎn)化為B時(shí)生成的有機(jī)物只可能有一種．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型：C→E氧化反應(yīng)，E→G取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)．
（2）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：F，E．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)方程式：A→B+NaOH$→_{△}^{醇}$+NaBr+H2O，C→D+2H2$\stackrel{催化劑}{→}$．
（4）分子式和E相同，主鏈含有5個(gè)碳原子的二元羧酸的同分異構(gòu)體有2種（不考慮立體異構(gòu)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)、用途與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如表所示：
元素編號(hào)元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)
W周期表中原子半徑最小的元素
X氫化物可與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽
Y一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代
ZM層比K層少1個(gè)電子
T存在兩種同素異形體，其中一種可吸收紫外線
（1）元素Y在周期表中的位置第二周期ⅡA族，元素T的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）W、X、Z、T中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出該化合物的電子式．
（3）元素W與元素X、T可以分別形成多種核外電子總數(shù)為10的微粒，其中有四種微�？梢园l(fā)生反應(yīng)：甲+乙  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 丙+丁，該反應(yīng)為：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（4）元素X與元素W以原子個(gè)數(shù)比1：2化合形成常用于火箭燃料的化合物戊，元素T和元素W以原子個(gè)數(shù)比為1：1化合形成化合物己，戊與己能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和另一種液體化合物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論
A向AgNO3和AgCl的濁液中滴入0.1mol/LNa2S溶液，生成黑色沉淀Ag2S的溶度積比AgCl的小
B將光亮鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，產(chǎn)生大量氣泡，同時(shí)將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體一定是NH3
C向溶液X中先滴加稀硝酸，在滴加Ba（NO3）2溶液，出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有SO42-
D將銅粉加入1.0mol/L Fe2（SO4）3溶液中，溶液變藍(lán)說(shuō)明氧化性Fe3+＞Cu2+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列有關(guān)X的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分子中含2個(gè)手性碳原子
B．分子中所有碳原子均處于同一平面
C．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生酯化反應(yīng)
D．1molX最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．已知常溫下0.1mol/L NaHSO3溶液pH＜7，將10mL 0.1mol/LBa（OH）2溶液緩慢滴加到10mL 0.1mol/L NaHSO3溶液中，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．常溫下0.1 mol/L NaHSO3溶液中HSO3-電離程度大于水解程度
B．當(dāng)加入的Ba（OH）2溶液體積小于5 mL時(shí)，溶液中的反應(yīng)為：2HSO3-+Ba2++2OH-?BaSO3↓+2H2O+SO32-
C．滴加過(guò)程中，溶液中白色沉淀不斷增加
D．當(dāng)加入Ba（OH）2溶液體積為7.5 mL時(shí)，溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�
A．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．純堿溶液去油污：CO32-+H2O═HCO3-+OH-
C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O
D．明礬溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液：Al3++SO42-+Ba2++4OH-═BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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