Question

11．根據(jù)編號(hào)①～⑩代表的元素在周期表中的位置，回答下列問(wèn)題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①							②
2	③			④	⑤	⑥
3	⑦	⑧	⑨				⑩

（1）能顯+1價(jià)，還能顯-1價(jià)的元素是H（填元素符號(hào)）；⑦、⑧、⑨三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，堿性由強(qiáng)到弱的順序排列為NaOH、Mg（OH）₂、Al（OH）₃（填化學(xué)式）．
（2）③的單質(zhì)在空氣中充分燃燒的化學(xué)方程式是4Li+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Li₂O．④與⑥形成的穩(wěn)定化合物的電子式為．
（3）①、⑤、⑥三種元素形成的一種常見(jiàn)鹽的化學(xué)式為NH₄NO₃，其中含有的化學(xué)鍵為離子鍵和共價(jià)鍵．
（4）高溫灼燒由⑦與⑩形成的化合物時(shí)，火焰呈黃色．⑧可用于航空航天合金材料的制備，工業(yè)上冶煉該單質(zhì)的化學(xué)方程式為MgCl₂$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，①～⑩分別為H、He、Li、C、N、O、Na、Mg、Al、Cl，
（1）能顯+1價(jià)，還能顯-1價(jià)的元素位于IA族，金屬無(wú)負(fù)價(jià)；金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)；
（2）Li燃燒生成氧化鋰，④與⑥形成的穩(wěn)定化合物為二氧化碳；
（3）①、⑤、⑥三種元素形成的一種常見(jiàn)鹽為硝酸銨；
（4）⑦與⑩形成的化合物為NaCl，焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，電解熔融氯化鎂可冶煉Mg．

解答 解：（1）能顯+1價(jià)，還能顯-1價(jià)的元素位于IA族，金屬無(wú)負(fù)價(jià)，則元素為H；金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，則⑦、⑧、⑨三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，堿性由強(qiáng)到弱的順序排列為NaOH、Mg（OH）₂、Al（OH）₃，
故答案為：H；NaOH、Mg（OH）₂、Al（OH）₃；
（2）Li燃燒生成氧化鋰，方程式為4Li+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Li₂O，④與⑥形成的穩(wěn)定化合物為二氧化碳，其電子式為，
故答案為：4Li+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Li₂O；；
（3）①、⑤、⑥三種元素形成的一種常見(jiàn)鹽為硝酸銨，化學(xué)式為NH₄NO₃，含化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵，
故答案為：NH₄NO₃；離子鍵和共價(jià)鍵；
（4）⑦與⑩形成的化合物為NaCl，焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，高溫灼燒火焰為黃色；電解熔融氯化鎂可冶煉Mg，工業(yè)上冶煉的化學(xué)方程式為MgCl₂$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑，
故答案為：黃；MgCl₂$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素的性質(zhì)、元素化合物知識(shí)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．